影响化学反应速率的因素

第一单元化学反应速率影响化学反应速率的因素（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）煤粉比煤块更容易燃烧。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：影响化学反应速率的因素

1、内因：2、外因：

浓度压强温度催化剂接触面积

………反应物的性质（主要）（次要）[P35活动与探究]浓度对反应速率的影响实验原理：实验现象：实验结论：HCO3ˉ+H+===H2O+CO2↑2.0mol/L的HCl反应速率比较快其他条件相同时，C反↑，ひ↑；

C反↓，ひ↓。阅读P361、什么是有效碰撞？2、什么是活化分子？3、什么是活化能？4、有效碰撞的条件？阅读P36碰撞理论碰撞有效碰撞活化分子活化能反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。碰撞理论没足够的能量足够的能量正确的取向足够的能量没正确的取向有效碰撞的条件：活化分子、正确的取向。碰撞理论要点单位体积内活化分子数越多有效碰撞次数越多反应速率越大其他条件不变时为定值碰撞理论解释一、浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内ひ分子总数活化分子总数活化分子百分数有效碰撞次数C↑↑↑↑↑1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、加入CaCl2溶液E、加入CaCl2固体F、将CaCO3用CaCO3粉末代替BF固体或纯液体的浓度被视为常数，其量的改变不影响化学反应速率。2、下列哪些方法可以加快铁与硫酸的化学反应速率？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑①不断的补充铁片②改用98%浓硫酸③加入铜片④加入少量CuSO4溶液⑤不用铁片改用铁粉③④⑤并不是任何增大反应物浓度均有利于反应的进行，例如浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化。二、压强对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内ひ分子总数活化分子总数活化分子百分数有效碰撞次数P↑↑↑↑↑注意事项(1)

反应物为S、l，或反应在溶液中进行，可以忽略P的改变对ひ的影响。3、在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ、使V↑，该反应的ひ怎么变？Ⅱ、保持V不变，充入N2，反应的ひ怎么变？Ⅲ、保持V不变，充入He，反应的ひ怎么变？Ⅳ、保持P不变，充入He，反应的ひ怎么变？ひ↑ひ↓ひ不变ひ↓①恒T：P↑→V↓→C↑→ひ↑②恒T、V：充入气体反应物→P↑→C↑→ひ↑；充入不反应的气体→P↑→C不变→ひ不变。③恒T、P：充入不反应的气体→V↑→C↓→ひ↓注意事项(1)

反应物为S、l，或反应在溶液中进行，可以忽略P的改变对ひ的影响。(2)对于气体反应体系，在其他条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响如下：因此，压强的改变是否影响速率，关键取决是否引起反应物浓度的改变。编号1230.1mol/LKMnO42ml2ml2ml0.1mol/LH2C2O42ml2ml2mlT冰水80℃热水室温ひひ2

＞ひ3

＞ひ12KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[P37活动与探究]温度对反应速率的影响其他条件相同时，T↑，ひ↑；T↓，ひ↓。一般，T每升高10℃，ひ增大到原来的2～4倍。三、温度对反应速率的影响碰撞理论解释影响外因单位体积内ひ分子总数活化分子总数活化分子百分数有效碰撞次数T↑↑↑↑↑5、设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）

A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A催化剂对H2O2分解速率的影响序号反应条件现象A加2～3dFeCl3B加少量MnO2C不加其他试剂产生气泡的速率较快结论：其他条件相同时，加入催化剂，能显著增大反应速率。不同催化剂的催化能力不同。产生气泡的速率很快产生气泡的速率较慢2mL5%H2O22～3d洗涤剂FeCl3溶液MnO2粉末ABC[P38活动与探究]催化剂对反应速率的影响在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。为什么？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O能量反应过程E1E2反应物生成物过渡状态活化能逆反应的活化能反应热无加催化剂使用催化剂四、催化剂对反应速率的影响影响外因单位体积内ひ分子总数活化分子总数活化分子百分数有效碰撞次数使用催化剂↑↑↑↑使用催化剂，降低反应的活化能，ひ↑。对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。催化剂：参加了反应，但反应前后化学性质和质量都保持不变。四、催化剂对反应速率的影响五、其他如反应物固体的颗粒大小、光照、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。7、在相同的条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)A[P40交流与讨论]请依据影响化学反应速率的因素，与同学交流讨论以下问题。1、工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率有何影响？加快反应速率。2、在燃烧木柴时，若使用较细的木柴，并将木柴架空，则木柴的燃烧会更旺。为什么？增大接触面积，增大氧气的浓度。3、将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间。为什么？温度越低，腐蚀速率越慢。4、实验室通过分解双氧水的反应制取氧气时，常加入少量二氧化锰。为什么？使用催化剂，化学反应速率显著加快。影响化学反应速率的因素

1、内因：2、外因：

浓度压强温度催化剂接触面积

………反应物的性质（主要）（次要）C↑，ひ↑P↑，C↑，ひ↑（有气体参加的反应）T↑，ひ↑使用催化剂，ひ↑增大接触面积，ひ↑在其他条件都相同时（控制变量法）影响外因单位体积内ひ分子总数活化分子总数活化分子百分数有效碰撞次数C↑P↑T↑使用催化剂↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑一般，各条件对速率的影响大小是：

催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。外界条件对反应速率的影响9、由双氧水制取氧气，下列措施使反应速率增大最明显的是（）

A．滴入适量氯化铁

B．浓缩溶液使过氧化氢浓度增大一倍

C．加入等体积的双氧水

D．将反应温度升高10℃A10、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂C11、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC

D12、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是

；t2～t3速率变化的主要原因是

。反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小，使化学反应速率降低

13、下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变反应的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应×××

CDH14、判断正误(正确打“√”号，错误打“