常州市重点中学2022-2023学年高三化学第一学期期中经典试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、250c时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.加水稀释O.lmol/L氨水，溶液中c（H+）・c（OH-）和）均不变

c（OH）

B.配制Fe（NO»2溶液时，为了防止Fe?+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c（NH：）=c（C「）

D.向CH3COOH溶液中加入少量CIhCOONa固体，溶液的pH降低

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

NaaCft（a）

A.C6H5ONaHCl（aq）,c6H50H?CO2

O2H2O2

B.FeSz工^SO2H2SO4

局加1

C.Mg(OH)2.HCKaq)MgCh(aq)A,MgCh(无水)

D.NHNOHNO

3催化剂△23

3、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

致密的福施空气

Cih（OH）£O>

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3cl属于有害锈

B.Cu2（OH）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.400mLimol・L”稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO）,转移电子的数目为0.3NA

B.ImoHJ的A1CL溶液中含有CL的个数为3NA

C.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

5、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3cH2cH2cH20H互为同分异构体的是()

A.(CH3)3CHO

B.(CH3)2CHCH2COOH

C.CH3CH2CH2CHO

D.CH3CH2CH2CH2CH2OH

6、下列表述i、n正确并且有因果关系的是

选项表述I表述II

ASiOz有导电性Si02可用于制备光导纤维

BS02有漂白性S02可使溪水褪色

C浓硫酸有强氧化性、吸水性浓硫酸可使蔗糖变黑

有氧化性

DFe.FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板

A.AB.BC.CD.D

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

8、下列有关说法不正确的是

A.而面靛血)可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

9、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是()

ABCD

俗称漂粉精小苏打领餐铁红

FG2O3

成分NaClONa2c。3BaCOs

用途消毒剂发酵粉X光片涂料

A.AB.BC.CD.D

10、向含有c（FeCk）=0.2mol・LT、c（FeS）=0.1mol•L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散

系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A.该分散系的分散质为FezOs

B.该分散系属于溶液

2+3+

C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe+2Fe+80H-=Fe304+4H20

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

11、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCb、Ba(N03)2>Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入so?气体

三种盐溶液

加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

B除去CuCb溶液中的少量FeCl3

C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

12、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的cAOlT）的负

对数［Tgc水（OH"与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.水的电离程度：P>N=Q>MB.P点溶液中：c(OH-)-C(H+)=C(HX-)+2C(H2X)

+2

C.溶液中C(H2X)/C(X2-)：Q>P>N>MD.M点溶液中：c(Na)>c(HX-)>c(H2X)>c(X-)

13、为了配制lOOmLlmol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作()

①选刚用蒸馈水洗净过的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸储水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸储水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A.②④⑤B.①(§)C.②③⑤D.①②

14、下列说法错误的是

A.二氧化硫可用于杀菌消毒

B.Si(h和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物

C.红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物

中的比率

15、习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的是()

A.将工业废液排入海洋以减少河道污染

B.为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气

C.习近平总书记2018年4月2日参加北京植树节体现了绿色化学的思想

D.与2017年相比2018年某地区降水pH平均值增加了0.27,说明酸雨情况有所改善

16、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：

H2c03H2SO3HC1O

Ki=4.30xl07Ki=1.54xl02K=2.95xl08

U7

K2=5.61X10K2=1.02X10

下列说法正确的是

A.相同条件下，同浓度的H2s溶液和H2c03溶液的酸性，后者更强

22

B.Na2c03溶液中通入少量SO2：2CO3-+SO2+H2O=2HCO3+SO3-

2

C.NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液，均可提高氯水中HC1O的浓度

17、信息提示：①CuCL+Cu=2CuClI(白色)—该反应速率很慢

②2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN)z+4KCl——该反应速率很快

③（SCN）2,拟卤素，化学性质和氯气相似。

Cu（过量）与FeCla溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀,

局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是（）

A.白色沉淀是CuCl,是溶液中的CuCk与Cu反应生成

B.红色物质是Fe（SCN”，主要原因是溶液中的Fe"被空气中的0?氧化成Fe"

C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时（SCN）2把Fe（SCN）3漂白了

D.用KSCN溶液检验Fe"时，Cu"存在会产生干扰

18、下列说法中正确的是（）

A.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

B.NazO、Fe2O3>AI2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C.密闭容器中2moiSO2和ImolO2催化反应后分子总数为2NA

D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

19、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.露置在空气中的过氧化钠固体变白

C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

20、下列实验中，始终无明显现象的是0

A.NCh通入FeSC>4溶液中B.CCh通入CaCL溶液中

C.N%通入AlCb溶液中D.SO3通入Ba（NCh）2溶液中

21、下列说法正确的是（）

A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCL与空气中的CO2反应生成CaCOa

B.向含「的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：C12>l2

C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

+-

D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O===2H+CF+CIO

22、取碘水四份与试管中，编号为I、n、III、IV,分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确

的是

A.I中溶液不分层，呈紫红色B.H中溶液分层，下层呈紫红色

C.III中溶液分层，下层呈棕黄色D.IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

A.CH«H。一Ef

N»OH溶液.△~―~■―△

G

0»H,SO,

已知：①A是燃的含氧衍生物，相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,

可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。

R：

②R1-CHO+R2-CH2cHONaOH溶液|

----△一►Ri-CH=C-CHO

③R-COOH50ch>R-COC1

④『找40

回答下列问题：

(DA的名称E的结构简式为；G的名称为.

(2)B中含有官能团的名称为。

(3)C->D、D-E的反应类型分别为、o

(4)写出F+H—M的化学反应方程式o

(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCb溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反

应生成lgH2,且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有种，写出其中一种的结

构简式____________.

/CH()

⑹参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2cH20H为原料(无机试剂任选),设计制备「的合成路线«

OCH

HV°Jv3OCH3

24、(12分)曲尼司特(TXx.£J)可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：

O

OCH3

藜芦姓

已知:

jqCH2(COOH]R-C=CHCOOH

R-C-R,弱碱》R，

oo

ii・IIR'NH2II

R—C—Cl-一定条件.R—C—NH—R'

(1)E分子中的含氧官能团名称是。

⑵试剂a是<,

(3)CTD的反应方程式为.

(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式。

(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式

(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。

K的结构简式为o中间产物的结构简式为

25、(12分)已知磺酰氯(SO2cI?)是一种无色液体，沸点69.VC极易水解，其制备方法及装置图如下:

SO2(g)+Cl2(g)^SO2Cl2(g),AH<0.

己

,70%硫酸灰

活

性

京

炭氤气

乙

戊

丙T

(1)化合物SO2cL中S元素的化合价是。

(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是o

(3)装置乙盛放的是。

(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是和,冷凝水的入口是(选填"a”或"b”)o

(5)仪器己的作用有o

(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是»

⑺SO2cL水解方程式为o

26、(10分)高铁酸钾(LFeOi)是一种绿色高效水处理剂.某学习小组用图所示装置(夹持仪器已略去)制备KC1O

溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NCh)3溶液的反应制备KzFeOi.

查阅资料知KFeOi的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃〜5'C、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和

请回答下列问题：

(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是

(2)CL与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KCKh.为保证反应生成KCIO,需要将反应温度控制在()〜5C下

进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是一.

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KCIO饱和溶液中即可制取KzFeOi,写出该反应的化学方程式

（1）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KC1等杂质.

提纯方案：

将一定量的KzFeOi粗产品溶于冷的3moi/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，

向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2〜3次后，在真空干燥箱中干

燥.

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用

离子方程式说明）一.

27、（12分）某小组探究Cu与HNO3反应，发现有趣的现象。室温下，3moi-匚1的稀硝酸（溶液A）遇铜片短时间内

无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B（见图）遇铜片立即产生气泡。

反应片刻后的绿色清液铜片

倒入水中稀释

铜片一暇

蓝色溶液B立即产生气泡

回答下列问题：

（1）探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1:对该反应有催化作用。

实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：NO2对该反应有催化作用。

方案I：向盛有铜片的溶液A中通入少量NO2,铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实

验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5moi-Li的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是。

方案H：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B>C>A,该

实验能够证明假设2成立的理由是。

③查阅资料：N02溶于水可以生成HN02和。

向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明HN。?对该反应也有催化作用。

结论：N02和HNO2均对Cu与HNO,的反应有催化作用。

(2)试从结构角度解释NO,在金属表面得电子的能力强于NO；的原因________________.

(3)Cu与稀硝酸反应中HNO,参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。

I.NO；+HNO2+H-=2NO2T+H,O

ii.______________________

+

iii.3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

(4)探究CU(NO3)2.6H2O的性质。

将一定质量的CU(NO3)2・6H2。放在用竭中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T°C时，剩余固体质

量变为原来的24.33%,则剩余固体的化学式可能为。

28、(14分)研究和开发CO、CO2的应用及水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铁盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NHJ

+1

+HC1O=NH2C1+H+H2O；AH=akJ-mol-

++

NH4+4HC1O=NO3+6H+4Cr+H2O；AH=bkJmor'»

+-1

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H+3Cr；AH=ckJ-mol

则2NH4++3HC1O=N2+3H2O+5H++3C「；AH=kJ-mol-1

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na—CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+

放由

3c。2学导=2Na2cCh+C。放电时当电路中转移Imol电子时被还原的CO2的质量为____:充电时，阳极的反应式为

充电

(3)废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)=1.1x10-21,Ksp(CuS)=1.3x10-36,国家规定的排放标准：镣

-5-1-,-1

低于l.lxlOmol-L,铜低于7.8X10Fmo|-Lo则需要控制溶液中S?-的浓度不低于mol-L.

(4)NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率a<NO>与温度、压强的关系如图1所示(pi线在P2的

上方)贝!Jpi—P2(填“>”、"V”或“=”)；温度高于800"C时，a<No>几乎为()的原因是____

图1

(5)环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiCh是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污

染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下,03降解CH,CHO的示意图，则该反应的化学方程式为

(6)用新型钛基纳米PbCh作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2。。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙

酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同

时形成孔洞。再用Pb(NO»2溶液处理得纳米PbO2,除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度

和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是—o

29、(10分)镒是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锦矿制备硫

酸镒，然后进行电解，是制备金属镒的新工艺，其流程简图如下：

已知:

i.低品位软镒矿主要成份有MnCh、AI2O3、Fe2Oj>Cu2(OH)2cO3、CaCCh、SiCh等。

ii.部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2*

开始沉淀的pH6.81.83.78.65.2

沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7

iii.几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)

M11F2CaSMnSFeSCuS

溶于水溶于水2.5x10-136.3x10786.3x10-36

⑴研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnOz。在硫酸存在的条件下，Mn(h将Fe氧化为Fe-，+的离子方程式是

⑵清液A先用H2O2处理，然后加入CaCCh,反应后溶液的pH"。滤渣a的主要成分中有黄钱铁矶NH4Fe3(SO4)2(OH)6o

①H2O2的作用是(用离子方程式表示)。

②滤渣a中除了黄钱铁矶，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：

(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：o

(4)滤渣c的成分是

(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSOa溶液可以制得金属Mn。阴极反应有:

2++

i.Mn+2e-=Mnii.2H+2e-=H2T

电极上周的产生会引起铳起壳开裂，影响产品质量。

①电解池阳极的电极方程式是

②清液C需要用氨水调节pH=7的原因是

用*于

③电解时，中性MnSCh溶液中加入(NHQ2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有(结合电极反应式和

离子方程式解释)。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

c(H+)K、“

【题目详解】A.溶液中c(H+)c(OH-)=Kw,K”只与温度有关，则c(H"c(OH-)不变，-—2小口八，稀释过程

c(0Hjc(OH)

中c(OH-)发生变化，则笑工变化，故A错误；

c(OH)

B.稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成FeJ+,故B错误；

C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒(:例11；)+(:(11+)=以(：1)+式011-),<:(11+)=以011-),所得溶液中

c(NH；)=c(Cl-),故C正确；

_c(CH,COO)Ka,\

;

D.向CHjCOOH溶液中力口入少量CH3COONa,溶液中~------,力口入CH3coONa,cCH,COO

C(CH3COOH)C(H)\3,

增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

2、B

【题目详解】A.苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，不产生二氧化碳，故错误；

B.二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，故正确；

C.氯化镁溶液直接加热不能得到氯化镁，应在氯化氢的气流中蒸发，故错误；

D.氨气的催化氧化得到一氧化氮，故错误。

故选B。

3、A

【题目详解】A.从图中可知CU2(OH)3cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A

正确；

B.CU2(OH)2c03中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3。，不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是Ao

4、A

【题目详解】A.400mLlmol/L稀硝酸物质的量=0.4LxlmoI/L=0.4mol,铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。或生成硝酸铁Fe+4HNCh(稀)=Fe(N()3)3+NOf+2H2。，每反应

4moiHNO3电子转移3mol,0.4mol稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子的数目为0.3NA,故A正确；

B.没有给出溶液的体积，不能计算出ImoHj的A1CL溶液中含有的个数，故B错误；

C.H2O中含8个中子，而D2O中含10个中子；所以0.2moIH2。和D2O中含有中子的数目为1.6NA~2NA之间，故C

错误；

D.标准状况下，2.24LCL的量为O.lmoLCL溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒

总数小于0.2NA,故D错误；

综上所述，本题选A。

5、A

【答案解析】同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，因此与CH3cH2cH2cH20H互为同分异构

体的是(CH3)3CHO,故A正确。

点睛：同分异构体的判断，先看分子式是否相同，然后再看结构，分子式相同，结构不同，这样的化合

物互为同分异构体。

6、D

【答案解析】A、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，I不正确、n正确，无因果关系，故A不选；B、二氧化硫

的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溟发生氧化还原反应，I、n正确但无因果关系，故

B不选；C.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是

其脱水性所致，与浓硫酸的吸水性无关，二者没有因果关系，故C不选；D.铁离子具有氧化性，能和Cu发生氧化

还原反应生成亚铁离子和铜离子，从而用氯化铁溶液腐蚀铜，二者有因果关系，故D选；故选D。

7、B

【答案解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭

鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,

X与Y的电子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSi03VH2s03,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B„

8、B

【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，电子不发生跃迁；原子光谱是原子中的电子在能量

变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱；同一能级，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大；电

负性是指原子对于电子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大。

【题目详解】A.单核10电子粒子基态时，遵循能量最低原理，每个轨道排布2个电子，自旋方向相反，故A正确；

B.原子光谱是原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱，所以电子在激发态跃迁到基态、

基态跃迁到激发态时均会产生原子光谱，故B错误；

C.s电子云均为球形，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大，故C正确；

D.由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大，N、O、F从左至右排列，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

电子的排布遵循三原则：能量最低原理、洪特规则、泡利原理；电子由激发态跃迁到基态是发射光谱，由基态到激发

态是吸收光谱。

9、D

【答案解析】A、漂粉精的有效成分为Ca(C10)2,故A错误：

B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCOj)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；

C、物餐的主要成分为BaS(h,因为BaS(h既不溶于水也不溶于酸，故C错误；

D、铁红的主要成分是Fe2(h,可用做涂料，故D正确；

综上所述，本题应选D。

10、C

【答案解析】A.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B.该分散系中分散质粒子是直径

约为9.3nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和

2+3+

水、氯化钠，离子方程式：Fe+2Fe+8OH=Fe3O4+4H2O,故C正确；D.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤

方法分离，故D错误：故答案为C。

11、C

【答案解析】A、分别向BaCh、Ba(NO3)2、NazSiCh三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钢溶液，产

生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐

溶液，选项A正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确;

答案选C。

12、D

【题目详解】A.纵坐标数值越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：P>N=Q>M,

B.P点溶质为NazX,存在质子守恒式为c(OH-尸C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),则P点存在c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X),

故B正确;

C(X2)Kc(X")

c.溶液中T,随NaOH的加入导致溶液中c(H+)减小，则溶液中为M<N<P<Q,C正确

c(HX)c(H+)c(HX)

D.M点时等体积等浓度混合生成NaHX,由纵坐标可知溶液显酸性，则HX-的电离大于其水解，则M点

c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X),D错误;

答案选D。

13、A

【答案解析】①配制lOOmLlmol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸储水，所以

使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸储水洗涤烧杯

内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线,

当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎,

液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。

点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，

选项⑤是解答的易错点。

14、B

【答案解析】A、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。B、SiO2与碱反应生成盐

和水，属于酸性氧化物，但Si(h不与酸反应生成盐和水，虽然Si(h能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物,

不是盐类物质，所以SiCh不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的

乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C

正确。D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要

反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。正确答案为B

点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水

的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱

反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如A12O3»

15、D

【答案解析】A.工业废液排入海洋中会污染海洋，会危害渔业资源，人如果食用了被污染的鱼，对人体也会产生危害，

A项不合理；

B.将燃煤粉碎并鼓入尽可能多的空气，并不能减少SCh的排放，不能减少空气污染，B项不合理；

C.植树不能从源头上杜绝污染物的排放，不是绿色化学的核心体现，C项不合理；

D.pH值增加，雨水酸性减弱，说明酸雨情况有所改善，D项合理；

答案选D。

16、B

【答案解析】A、弱电解质的电离平衡常数越大，则电离程度越大，说明弱酸的酸性越强，或者弱碱的碱性越强，H2s03

的Ki=1.54xl0-2,而H2cO3的Ki=4.3Oxl0。，所以同浓度时H2sO3的酸性强于H2cO3的，故A错误；B、由于H2sCh

的K2小于H2cO3的K”但大于其K2,所以Na2cCh溶液中通入少量SO2,考虑Na2cCh与酸的分步反应，所以反应

的离子方程式为2co32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO3*,当SO2足量时，生成CCh和HSOj,所以B正确；C、已知

HC1O的K=2.95xl0-8大于H2c。3的K2,但小于其Ki,所以NaClO溶液中通入少量CCh,反应的离子方程式为CIO

+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故C错误；D、由于HC1O的K=2.95xl。/小于H2CO3的Ki,但大于其K2,因此HC1O

不能与NaHCCh反应，但HC1是强酸，能与NaHCCh反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡CI2+H2OHC1+HC1O

正向移动，从而提高HC1O的浓度；尽管HC1O的K=2.95xl0-8小于H2sCh的Ki=L54xlO-2,也小于H2sO3的

K2=1.02xl()\只是说明NaHSCh不能与HCK)发生复分解反应，但HC1O具有氧化性，NaHSCh具有还原性，二者能

够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HC1O的浓度，故D错误。本题正确答案为B。

点睛：本题的实质就是离子反应发生的条件之一：有难电离的物质生成，即较强的酸才能与较弱的酸形成的盐反应，

但氧化还原反应不受这一条件的限制，已知的平衡常数K就体现了酸性的相对强弱。B选项是个难点，要注意反应物

的量对产物的影响，而D选项要注意HC1O的氧化性，与NaHSCh将发生氧化还原反应。

17、D

【题目详解】A.Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCk和CuCb溶液，将KSCN溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生

白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；

B.据2CuCL+4KSCN=2CuSCNJ(白色)+(SCN”+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2,把Fe。*氧化为Fe",导致溶液局部出

现红色，B错误；

C.(SCN)z与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；

D.Cu"会与SCN■反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe"的检验，D正确；

故答案选D。

18、A

【题目详解】A.氧气转化为臭氧的反应中，有单质参加和生成，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，

故A正确；

B.AI2O3为两性氧化物，Na2O.FezO3为碱性氧化物，均为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，反应后分子总数多于2NA个，故C错误；

D.将分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质的直径大小划分的，故D错误；

故选A,

【答案点睛】

本题的易错点为A,要转移同素异形体间的转化，有单质参加和生成，不属于氧化还原反应，要记住这些特殊的例子。

19、C

【题目详解】A.金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不

符合题意，故A错误；

B.露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中

固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；

C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面

上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故c正确；

D.将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化镀固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价

变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧

化还原反应。

20、B

【答案解析】根据物质的性质来分析物质间发生的化学反应，若反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符

合该题的题意，据此解答。

【题目详解】A.NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸具有强的氧化性，能将亚铁盐氧化为铁盐，使溶

液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，选项A不符合题意；

B.由于酸性HOH2CO3,所以在溶液中CO2和CaCL不反应，无明显现象，选项B符合题意；

C.NH3通入溶液中转化为氨水，氨水与AlCb发生复分解反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，选项C不符合题意；

D.SO3通入硝酸钢中，SO3与溶液中的水反应产生硫酸，硫酸电离产生的SO4?一与溶液中的Ba?+结合，生成BaSCh白色

沉淀，现象明显，选项D不符合题意；

故本题合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。该题的易错点是：不能正确理解CO2和

CaCL能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCL溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CCh和

CaCL不反应。

21、B

【答案解析】A,漂白粉中的有效成分是次氯酸钙；

B、反应物的氧化性强于生成物的氧化性；

C、具有强氧化性的HCIO能使变色的pH试纸漂白褪色；

D、次氯酸为弱酸。

【题目详解】A项、漂白粉在空气中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸

钙，反应生成的次氯酸见光分解，导致漂白粉变质失效，故A错误；

B项、氯气具有强氧化性，向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉

试液变蓝色，反应物的氧化性强于生成物的氧化性，则氧化性的顺序为：Ch>l2,故B正确；

C项、氯水中含有具有强氧化性的HCIO,