北京市2020-2021学年高一化学下学期合格考试模拟试题一

北京市2020-2021学年高一化学下学期合格考试模拟试题一

一、选择题：(每小题2分，共50分)

1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作

工艺中，主要发生了化学变化的是

24.下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是

A.FeB.NaC.CuD.Ag

3下列物质中，属于电解质的是

A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸

4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.HC1溶液B.NaOH溶液C.KzSQ,溶液D.淀粉胶体

5、下列物质中，含碳碳双键的是()

A、甲烷B、乙烯C、乙快D、乙醇

6、下列元素的原子半径最小的是()

A、LiB、NaC、KD、Rb

7、下列物质中，含共价键的是()

、、、

A、MgCl2BCaOCKBrDH2s

8、下列关于物质分类的叙述中，不本碘的是()

A、硫酸属于酸B、氢氧化钙属于碱C、淀粉属于糖D、氯水为纯净物

9、下列关于化学反应与能量的说法中，事硬的是()

A、CH,在氧气中的燃烧反应属于吸热反应

B、Ba(011)2•8HzO与NH.C1的反应属于放热反应

C、A1与盐酸的反应属于放热反应

D、反应物的总能量低高于生成物的总能量，反应时向环境放出能量

10、常压下歌基化法精炼镁的原理为：Ni(s)+4C0(g)=Ni(CO)”(g)。恒容密闭容器中，

CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态

的是

A、正、逆反应速率都等于零B、CO,Ni（CO）,的浓度均不再变化（）

C、CO、Ni（CO）」的浓度相等D、CO、Ni（CO）।在密闭容器中共存

11、下列关于Nlh的性质的描述中，不正聊的是（）

A、无色气体B、极易溶于水

C、用向上排空气法收集D、能与氯化氢反应

12、2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。下列速滑用品涉及的

材料中，不属于高分子的是（）

A、防切割手套一一聚乙烯

B、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

C、速滑服一一聚对苯二甲酰对苯二胺

D、冰刀片----钢

13、下列试剂或方法中，不能用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是（）

A、观察颜色B、溟的四氯化碳溶液

C、在空气中点燃观察D、酸性高镒酸钾溶液

14、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量Imol/L的盐酸分别在条件下发

生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（）

选项铝的状态实验温度/℃

A片状20

B片状30

C粉末20

D粉末30

15、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年

5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素

的原子符号为羽0g,中文名称为“氮”下列说法不正确的是

A.质子数为H8B.中子数为176

C.核外电子数为118D.质量数为412

16、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）

A、官能团为一COOHB、能与Mg反应

C、能与NaOH溶液反应D、能使紫色石蕊试液变蓝

17、下列反应属于取代反应的是

A.苯与氢气反应生成环己烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与澳反应生成1,2-二漠乙烷

18、下列物质的电子式书写正确的是（

：6•・：c：6••：H：O：H

A、H+［：C1：］'B、C、D.Na：C1：

19、某粒子的结构示意图为G@288,关于该粒子的说法不正确的是

A.核外电子数为18B.核外有3个电子层

C.属于带负电荷的粒子D.在化学反应中易得电子

20、下列行为不得俞实验安全要求的是（）

A、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C、点燃氢气前，先进行验纯操作

D、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

21、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A、冷水浸泡B、加热煎制C、算渣取液D、灌装保存

3r

22、下列说法中，不比硬的是（）

A.lmolNH3的质量是17g

B、1molCL中含有的分子数约为6.02X10”

C、常温常压下，22.4LNz的物质的量为1mol

D.1L1mol•L）A1CL溶液中含有3moiCl-

23、下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A.向铜粉中滴加稀HNOs溶液，产生气体：Cu+2H*+H2t

2+2-

B.向H2SO,溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀：Ba+S04三4

C.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag*+CP=±gClI

+

D.向碳酸钙溶液中滴加稀盐酸，产生气体：C（V-+2H=592t+H20

24、纳米级FesO,可用于以太阳能为热源分解水制H?,过程如下图所示。下列说法中,

无砸的是（）

A、过程I的反应：2H20=2H2t+O2t

B、过程H的反应:3Fe0+H20=Fe304+H2

C、过程II中FeO作氧化剂

D、整个过程实现了化学能向热能的转化

25、下列“实验结论”与“实验操作及现象”祖行的一组是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某无色溶液中滴加AgNOs溶液，有白色沉淀生成溶液中含有

B向KI一淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Ck>l2

C向某盐溶液中滴加KSCN,溶液变为红色该溶液中含有Fe2'

向某盐溶液中加入浓NaOIl溶液，再加红色石蕊试液，

D该溶液中含有NH/

溶液变蓝色

第二部分非选择题：（共50分）

1、（3分）补齐物质及其用途的连线。

物质用途

A、过氧化钠—a.作供氧剂

B、次氯酸钙b.作营养物质

C、蛋白质C.作燃料

D、乙醇d.作漂白剂

2、（3分）选择完成下列实验的装置。

（1）除去海水中的泥沙用（填序号，下同）。

（2）实验室制氯气用。

（3）配制100mL1.00mol•L1NaHCOs溶液用

3、（4分）工业上用CO与铁矿石（主要成分是FeG）反应炼铁，利用的反应如下：

3C0+Fe203^il3C02+2Fe

（1）作还原剂的物质是,铁元素的化合价（填“升高”或“降低”）»

（2）若反应中生成了2molFe,则消耗的CO的物质的量至少为mol,转移电子的

物质的量为mol。

电流表

4、（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。,

（1）将锌片直接插入到稀硫酸中，反应的离子方程式是____________。

（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片是（填“正极”圈蓬

或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指稀%SO"

针偏转、铜片上o

（3）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH,+202=C02+2H20

③Zn+CuSO।=ZnSO।+Cu

5、(8分)某研究小组利用下图所示装置探究sa的性质。

①②

请回答：

(1)实验室用Cu与浓硫酸反应制取S02,写出反应的方程式

(2)下面是某同学依据SO?的组成特点进行预测，并设计的实验方案。请完成下表：

方案装置①中溶液实验现象实验结论

石蕊溶液

IS02与H20反应生成

—H2s。3；S6具有酸性

氧化物的通性。

无色溶液中有淡黄色

nH2s饱和溶液

浑浊

in酸性KMnO,溶液——

6、(4分)一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2C03»使用时向发热包加

适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

i.CaO+H20=Ca(OH)2

ii.Ca(OIl)2+Na2CO3=CaC031+2NaOH

hi.2A1+2H2O+2NaOH=2NaA102+3H21

(1)属于复分解反应的是(填序号)。

(2)反应iii中，还原剂是o

(3)使用时需要向发热包加水，水的作用是、(写出两点即可)。

7、(8分)下表是元素周期表的一部分，针对编号①〜⑫元素，回答下列有关问题：

IAIIAmAIVAVAVIAVHA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧⑨

四⑩⑪⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是一(填元素符号，下同)，最不活泼的元素

是O

(2)写出元素①对应气态氢化物的电子式：»

(3)在元素③和⑩中，单质与水反应较剧烈的是(填元素符号)，它与水反

应的化学方程式是»这是因为同主族元素，随

原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐,元素的

金属性逐渐»

(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是

(填化学式)

(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)

是»

8、(8分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

I、(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(填字母)。

A.FeB.FeChC.FeSO.D.Fe20s

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送

氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与02结合的能力，药品美蓝是其有效的

解毒剂，下列说法中正确的是。

A.NaNOz被氧化B.药品美蓝是还原剂

C.NaNO?是还原剂D.药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCk溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3

溶液与铜发生反应的离子方程式：o

II、高铁酸钾(KzFeO)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Ch、。2、CIO,、KMnOi氧化

性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入

KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeS0i+6NaQ2-2Na2Fe0」+2Na20+2Na2so4+O2t,该

反应中Na。是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、C10\OH，FeO「、H20«

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高

铁酸钾的离子反应方程式：。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

9、（8分）实验小组为验证NO?与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去,

气密性已检验）。

【实验过程】

实验步骤实验现象

I.打开七、七、K,关闭L、Ko通入

5—

一段时间2，关闭Ki

II.打开放入足量浓HN03,同时打圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，

溶液变为蓝绿色，_______;片刻后，三

开pH传感器和N03传感器，记录数据

颈瓶内的导管口有气泡冒出

III.5min后，打开Ki,用注射器将少三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

量空气注入三颈瓶，关闭K”

步骤II中，传感器记录数据如下图所示:

【解释及结论】

(1)N02与水反应的离子方程式为O

(2)步骤I中，通入岫的目的是。

(3)将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：。

(4)该实验验证NO?与水反应产物的实验证据包括(填序号)。

A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C.pH传感器记录所得数据

D.NOs传感器记录所得数据

(5)有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果。

参考答案及评分标准(满分100)

一、选择题：(每小题2分，共50分)

题号123456789

答案DBCDBADDC

题号101112131415161718

答案BCDAADDBC

题号19202122232425

答案DBCCCB