2024届河南省上蔡县化学九年级第一学期期中统考试题含解析

2024届河南省上蔡县化学九年级第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．氢气用于填充探空气球C．金刚石作钻探机钻头 D．氧气用于炼钢2．在原子中，质子数等于（）A．中子数 B．核外电子总数C．相对原子质量 D．中子数和电子数之和3．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．干冰用作人工降雨B．用红磷作为发令枪子弹的原料C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃4．从分子、原子角度对下面一些現象和变化的解释，合理的是A．花香四溢分子很小，质量也很小B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化5．下列各组化学式，其中书写全部正确的一组是A．FeFeCl B．CaOHFe2(SO4)3C．K2CO3Al（OH）3 D．NH4Cl2NH36．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

4

10

1

21

反应后质量/g

0

12

15

待测

且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（）A．反应物是Y和Z，生成物是X和QB．反应后生成15gZC．参加反应的Y与Q的质量比是1:1D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：37．A、B两元素的相对原子质量比为7:2,在由它们组成的某化合物中，A、B元素质量比为7:3,则该化合物的化学式为()A．A2B3B．A3B2C．A7B2D．A7B38．如图是a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A．t1℃时,100ga的饱和溶液中溶质为65gB．t2℃时，将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃,a、b仍是饱和溶液C．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量大小关系为a>bD．当a物质中含有少量b时，提纯a的方法是降温结晶9．实验是学习化学的主要方法。下列实验操作正确的是A．量5.5mL液体 B．滴加液体C．称量10.05g固体 D．放块状固体药品10．企鹅酮的化学式C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮（见图），我们看到它会忍俊不禁会心一笑，下列关于企鹅酮的说法正确的是（）A．碳、氢两种元素质量比是10:14B．含7个氢分子C．碳元素质量分数最大D．相对分子质量是25二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：（1）35℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5，则该溶液属于____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）降低温度，乙溶液中溶质的质量分数_________(填“一定”或“可能”)减小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．制取二氧化碳是初中化学8个基础实验之一。(1)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量的酸中（设杂质不与酸反应），产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示：实验编号药品I块状大理石、10%稀硫酸溶液Ⅱ块状大理石、7%稀盐酸溶液Ⅲ粉末状大理石、7%稀盐酸溶液①实验Ⅱ对应的曲线是乙，反应的文字表达式为_______。对照实验室制气体的要求，确定可用实验Ⅱ的药品来制备二氧化碳气体。②实验I对应的曲线是_______。③实验室不选用实验Ⅲ的药品来制备二氧化碳，理由是_______。(2)当反应原理确定后，就能以此来选择反应的发生装置了。①实验室制取气体，通常根据_____和反应条件等因素选择发生装置。②二氧化碳的发生装置可以选用下图中的装置B、E和________（填字母）；装置E相较于装置B，优点是_____。(3)现用氧气传感器分别测定向上排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），然后换算出瓶内空气的体积分数（以O2占空气体积的1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2的体积分数。下列说法正确的是_______填字母）。A向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，当火焰熄灭时，集气瓶中CO2的体积分数为100%B上图中用向上排空气法收集的气体中CO2的体积分数约为94.2%C上图中用排水法收集的气体中CO2的体积分数约为87.5%D相比于向上排空气法，排水法收集的CO2纯度较高四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．空气是宝贵的然资源。下表是空气，如图是以空气、煤等为原料合成尿素（化学式；CO(NH2)2）的流程(部分产物已略去)。请按要求回答相关问题：空气组成NRQCO其它体积分数78%21%0.93%0.034%0.02%(1)上表中R的名称是_____；(2)物质X和H2合成氨气的化学方程式是_____；该反应属于_____反应(填基本反应类型)。(3)分离空气的常用方法有以下两种。Ⅰ．将空气液化后再气化，液态空气气化时首先分离出氮气。则比较二者的沸点：N2_____O2(选填“高于”“等于”或“低于”)。Ⅱ．用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分了筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小；N2_____O2(选填“大于”“等于”或“小于”)。14．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为________________。A、B两支试管中共同的实验现象是___________________，其原因是_________________。（2）实验二中，观察到C中有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）。①D试管中无现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如图所示的对比实验：小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是____________________。②为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠，乙同学进行了如下探究：方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸________________________________________________二取少量反应后溶液于另一支试管中，_______________________________________有碳酸钠生成：____________________③丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中，除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。实验操作实验现象实验结论取D中少量溶液于另一试管中，加入适量的溶液，静置后，取上部清液加入酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红溶液中还有氢氧化钠存在小军评价实验操作③的结论不正确，理由是___________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我国从1994年在食盐中加入碘酸钾（KIO3),以防治碘缺乏病的发生，各地将根据本地区实际情况作相应调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为_________。（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为_______________________；（保留至0.1%或用分数表示）（3）请为某企业计算：加碘食盐每袋（500g)应比调整前少加碘酸钾___________毫克。16．硝酸铵是一种常见的化肥，其化学式为NH4NO3。请回答下列问题：（1）硝酸铵由______种元素，其中氮、氢的原子个数比______；（2）硝酸铵的相对原子质量为______，其中氮元素的质量分数是______；（3）______克硝酸铵中含氮元素的质量与12g尿素[CO(NH2)2]含氮元素质量相等。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、液氮用作冷冻剂，是利用了液氮的物理性质--蒸发时吸收热量，故选项错误；B、氢气用于填充探空气球，是利用了氢气的物理性质--密度比空气小，故选项错误；C、金刚石作钻探机钻头，是利用了金刚石的物理性质--硬度大，故选项错误；D、氧气用于炼钢，是利用了氧气的化学性质--高温条件下能和碳反应生成二氧化碳，故选项正确。故选D。2、B【解析】

由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的电子数。故选B。3、B【解析】

A、干冰用作人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意；B、用红磷作为发令枪子弹的原料是利用红磷的可燃性，属于化学性质，此选项正确；C、活性炭除去冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，此选项不符合题意；D、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，此选项不符合题意。故选：B。4、D【解析】

A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。故选D。5、C【解析】

A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，故氯化铁表示为FeCl3，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2，不符合题意；B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，故氢氧化钙表示为Ca(OH)2，不符合题意；C、钾元素通常显+1价，碳酸根离子为-2价，故碳酸钾的化学式为：K2CO3，铝元素通常显+3价，氢氧根离子显-1价，故氢氧化铝的化学式为：Al(OH)3，符合题意；D、铵根显+1价，氯离子显-1价，氯化铵表示为NH4Cl，不符合题意。故选C。6、D【解析】试题分析：从图示看：X质量减少属于反应物，且一共有4克X参加反应，而Y和Z的质量都增加，属于生成物，且分别生成的质量为2克和14克，根据质量守恒定律知道Q一定是反应物，且有12克参加反应，所以待测是9克，所以A、B错误；参加反应的Y与Q的质量比是=2:12=1:6.故选D．考点：物质的变化及其过程质量守恒定律7、A【解析】

解：设化合物的化学式为AxBy，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；化合物AxBy中A、B两元素的质量比=（7M×x）：（2M×y）=7x：2y=7：3，解得x：y=2：3，则这种化合物的化学式为：A2B3，故选A。8、D【解析】

A、由图可知，t1℃时,A物质的溶解度是65g，故t1℃时,100ga的水中溶质为65g，故错误；B、b物质的溶解度随温度的升高而降低，故降低温度后，b的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；C、t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量大小与溶液的质量有关，故错误；D、由表可知，当a物质中含有少量b时，提纯a的方法是降温结晶，正确。故选D。9、D【解析】

A.量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。量5.5mL液体，应选用10mL量筒，此选项错误；B.滴加液体，滴管在试管上方悬空垂直，此选项错误；C.托盘天平的左盘放被称物体，右盘放砝码，此选项错误；D.取用块状固体药品，先使试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后使试管慢慢地直立起来，此选项正确。故选D。10、C【解析】

根据化学式的含义和相关计算分析。【详解】A、企鹅酮中碳、氢元素的质量比是（12×10）：（1×14）=60：7，故选项错误；B、企鹅酮属于纯净物，不含有氢分子，故选项错误；C、企鹅酮中碳、氢元素的质量比是（12×10）：（1×14）：16=60：7：16，因此碳元素的质量分数最大，故选项正确；D、企鹅酮的相对分子质量为12×10+1×14+16≠52，故选项错误。故选C。【点睛】相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、饱和可能【解析】

若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5，则100g的溶剂中溶解40g甲物质，由表可知，35℃时，甲物质的溶解度是40g，故该溶液是饱和溶液。当乙溶液是饱和溶液时，降低温度有晶体析出，溶质的质量分数减小。当乙溶液是不饱和溶液时，降低温度，乙溶液仍是不饱和溶液，质量分数不变，故填：可能。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水丙反应速率太快，不易控制反应物的状态ACD能控制反应的发生与停止CD【解析】

①实验Ⅱ是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；对照实验室制气体的要求，确定可用实验Ⅱ的药品来制备二氧化碳气体。故填：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水。②实验Ⅱ对应的曲线是乙，实验Ⅲ用的是粉末状大理石，故对应的是曲线甲，则实验I对应的曲线是丙。故填：丙。③实验室不选用实验Ⅲ的药品来制备二氧化碳，理由是反应速率太快，不易控制。故填：反应速率太快，不易控制。(2)①实验室制取气体，通常根据反应物的状态和反应条件等因素选择发生装置。故填：反应物的状态。②实验室用大理石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，二氧化碳的发生装置可以选用下图中的装置B、E和ACD；装置E相较于装置B，优点是能控制反应的发生与停止。故填：ACD；能控制反应的发生与停止。（3）A．根据图示可知收集的二氧化碳不可能纯度为100%，所以向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭。说明二氧化碳的含量高，但不是100%，错误；B．根据图示可知氧气的含量为5.8%，集气瓶还含有氮气、稀有气体等，所以排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是小于94.2%，错误；C．氧气约占空气体积的五分之一，所以排水法收集的气体中CO2体积分数为1-2.5%×5=87.5%，正确；

D．根据图示可知排水法收集的氧气的含量较低，说明排水法收集的二氧化碳气体更纯，正确；

故选CD。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氧气N2+H22NH3化合低于小于【解析】

(1)空气中氧气约占空气体积的21%，所以R是氧气；(2)氮气和氢气在加压、500℃的条件下生成氨气，化学方程式为：N2+H22NH3，该反应属于化合反应；(3)Ⅰ．将液态空气气化，首先分离出氮气。则氮气的沸点低于氧气；Ⅱ．通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，氧分子被截留，而其他通过，说明氧分子比氮分子大。14、产生蓝色沉淀溶液中都含有共同的变量不唯一产生气泡加入过量的氢氧化钙溶液产生白色沉淀碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验【解析】

（1）实验一中，B试管中发生反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，A、B两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀，其原因是溶液中都含有共同的。（2）实验二中，观察到C中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则有白色沉淀生成，该白色沉淀化学式是。①该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是纯净水与氢氧化钠溶液的体积不一致，变量不唯一；②取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故有：方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸产生气泡溶液中含有碳酸钠；。二取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液产生白色沉淀有碳酸钠生成：。③实验操作③的结论不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验。【点睛】氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水