2023届高考化学第二轮复习真题模拟-元素或物质推断题（含答案）

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟

元素或物质推断题

1.（2022.江西新余.统考模拟预测）.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、

E、F、K为单质，其中F为黑色固体：C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品

红溶液褪色：I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C的电子式为。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是。

⑶反应③的离子方程式为。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为。

⑸气体A的密度为2.68gir（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。

2.（2022•北京.统考二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子,

W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

请回答：

（1）X的电子式」若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为一。

（2）已知：W+X+H2O—白色沉淀，为进一步确定W,进行如下实验，请补全实验操作、

现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_o

（3）常温下，取1。011^11=2的丫的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,

则Y的化学式为一，下列叙述正确的是一（选填字母）。

加第-棉花

a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

c.稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:

当n=l时，请写出A—AB“的化学方程式一（写出一个即可）。

3.（2022•北京东城・统考二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可

形成A2c2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可

生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室中可用A2c2制取C单质，其化学方程式是一。

（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是二B、C、E三种元素组成的常见盐的

水溶液呈酸性，原因是_（用离子方程式表示）。

（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c（H+）*c（H+）丙=_；丙溶液中

所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是一。

（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2c中，产生气体的体积（标

准状况）是一。

（5）反应乙+C2TB2+A2c（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是_（填“正”或“负”）

极，在碱性条件下其电极反应是一。

4.（2022•浙江嘉兴・统考一模）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐

试卷第2页，共12页

热冲击材料。

（DX的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的

结构呈____________;

②A的化学式是；

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiCh）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种

元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和精确制导武器上有重要应用），其反应的化学方

程式是

5.（2022・江苏•统考二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，

它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层

电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；TzR的晶体类型是离子晶体，Y

原子基态3P原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表

中Z元素位于第10列。

回答下列问题：

（1）Z的核外电子排布式是。

（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为。

（3）QR2分子中，Q原子采取杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:

（4）分子式为Q2G（,R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是；T的氯化物的熔点

比Y的氯化物的熔点高，原因是。

（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体

中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个。

♦表示Q

・表示X

O表示Z

6.（2022•全国•统考一模）欲探究某矿石可能是由FeCCh、SiO2、AbCh中的一种或几种组成,

探究过程如下图所示•已知：碳酸不能溶解A1(OH)3沉淀。

L红褐色沉淀

过量NaOH溶液

"溶液.国画蕨闿翦

(l)Si在周期表中的位置是。

(2)下列说法正确的是o

a.酸性：H2CO3>H2SiO3

b.原子半径：0<C<Si<Al

c.稳定性：H2O>CH4>SiH4

d.离子半径：CP<Ap+

(3)该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

(4)该矿石和1moLL-iHNCh反应的离子方程式为

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的02混合循环通入

反应池中。目的是；

若处理该矿石2.36x103kg,得到滤渣1.2xl()3kg,理论上至少需要1mol-L1HNO3的体积为

______Lo

7.(2022.吉林.统考一模)下表列出了A〜G7种元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2CDE

3BFG

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4A

(1)分别写出A、D、G的元素符号：、、,其中化学性质最不活

泼的是(填元素符号)；

(2)F的氨化物中化学键的类型是，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

(3)C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是；

(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式；

8.(2022.•统考二模)A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有

如右图转化关系：

(1)若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是(填编号)。

①Na②N2③C@S

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C

>D>E,B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为；A转化成C的

离子方程式为：,D转化成E的离子方程式为

(3)若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是,其中能提高

反应物的转化率的条件是O

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为

9.(2022•广东深圳•统考一模)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2\

22

A13+、Fe\Ba\NO3>SO?",C「、「、HCO3,进行如下实验:

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

加热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液

分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是;

⑵溶液中肯定不存在的离子是:

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

10.（2022•河北衡水•统考一模）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R,已

知：①X与Z,Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合

物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

（1）R单质可用作半导体材料，写出该元素名称.它与Y元素原子序数差为

（2）用电子式表示化合物X2W的形成过程。

（3）写出2种均由X、Y、Z、W4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程

式。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度

大小顺序为.

（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均

由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为

（5）请写出Z元素单质的一种用途

w.w.Aw.k.&s.5*u.c.#om

11.（2022•浙江•校联考二模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下

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元素有关信息

X所在主族序数与所在周期序数之差为4

Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

W地壳中含量最高的金属元素

请回答下列问题:

（1）w的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为,相关

反应的离子方程式为。

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX36H2O晶体，主要操作包括

,在_____________________条件下加热WX36H2O晶体，能

进一步制取无水WX3,其原因是（结合离子方程式简要说明）

12.（2022・山东济南・统考一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）

是原周期表中行或列的序号。请参照元素A〜I在表中的位置，回答下列问题。

\^行

横冰、118

1A21314151617

2BCDE

3FGH1

（1）B,C两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），请设计一个简单的实

验证明这一结论o

（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-I中的一种元素构成原子个数比为

1：1和1：2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A〜I中的另一种元素构成离子个数

比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：

100mL

（4）I元素在周期表里的位置在第周期、第族。实验室中采用右图所示装置

模拟工业上同时制取元素A和II

的单质过程：

①写出电极Ci上发生反应的电极反应式______________。

②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设

气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=—o

<A'u=1.00x10

13.（2023•浙江•高三专题练习）黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流

程进行实验（题中各物质状态均为室温条件状态）：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

试卷第8页，共12页

请回答:

(1)X的组成元素是X的化学式是o

(2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式。

(3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式。

(4)设计实验检验溶液E中的阴离子。

14.(2023•浙江金华•校联考模拟预测)化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程

探究其组成:

足量BaCb溶液肉〃…产「

痂0足量盐酸,J

SO2>H2O

*气体A-

恰好完［足量AgNOs溶液前色沉淀口

；示准状况全反应

T0.896L足量硝酸-----

固体M

3.50g

己知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。

请回答：

(1)M的组成元素是,M的化学式是。

(2)写出生成CaCO3的离子方程式<,

(3)气体A与SCh、H2O反应时所发生的化学反应为=

(4)气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物

15.(2023春•浙江绍兴•高三统考阶段练习)某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程

进行实验。请回答：

己知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能

使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。

(1)气体B的电子式是,C的化学式是o

(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式o

(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入KAg(CN)2溶液，观察到黑色沉淀

生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。

(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子«

16.(2023•浙江•高三专题练习)物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实

验：

己知：A的摩尔质量在200~300g-moL之间，焰色为紫色；气体B能使品红溶液褪色；盐

C和盐D的组成元素和A相同，且C、D的物质的量之比为1:1。

请回答下列问题：

(1)组成A的元素有；A的化学式为.

(2)A在潮湿空气中转化为由两种酸式盐组成的混合物，反应的化学方程式是。

(3)一种生产A的方法：在35〜45℃下，气体B与锌粉一水悬浊液反应生成中间产物；然后

加入相应的碱溶液，充分反应，过滤分离得到A溶液。写出该过程中总反应的化学方程式：

(4)碱性条件下，A能还原水中的Ag-有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实

验确定产物中的酸根离子：(假设反应物无剩余)。

17.(2022・浙江•一模)化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部

分产物已略去)：

试卷第10页，共12页

已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。

溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状

况。

请回答：

(1)组成X的四种元素为一；X的化学式为一o

(2)沉淀B和C混合物为一(用化学式表示):写出B高温燃烧生成A和E的化学方程式一。

(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方

程式—。

(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钢溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、

干燥得到含G和H的固体混合物ago设计实验，测定固体混合物中H的质量分数一。

18.(2022秋•河北石家庄•高三石家庄一中校考阶段练习)A、B、C、D、E、F六种元素均

是短周期主族元素，：且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两

倍，D、F为同一主族元素。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元

素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲〈乙)转化关系如图(反应

条件略去)，元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料

回答下列问题：

(1)在实验室中，甲应密封贮存在低温、避光处，原因是o

(2)X、Y、Z、W属于同一类晶体，这四种物质中熔沸点最高的是(填化学式)；X、Y、

W都能与Z反应，Y电子式为。

(3)将X、W与口2按1：1：n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则

(4)化合物ED?与元素B形成的某种单质在高温下能发生置换反应，若反应中有Imol电子发

生了转移，则参加反应的化合物ED?的质量为g0

(5)我国科学家设计的关于BD?的熔盐捕获及电化学转化装置如图。b电极的名称是

d电极上发生的反应为

试卷第12页，共12页

答案:

i.（i）O：：C：：C>

⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色

2-

（3）Ch+2H2O+SCh=4H++2C「+SO4

（4）C+2H2so4浓）ACO2T+2SO2T+2H2O

（5）SC0

【分析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，则二

者是C02和S02；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2,E是氯气，所以G和H是硫

酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J

中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫

酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成C02和S02以及水。碳和氧气反应生成

C02,所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g[r（标准

状况），所以A的相对分子质量是2.68x22.4=60,所以A中一定还含有氧元素，因此其化

学式是SCO。

【详解】C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，则二者是C02和SO2；D、E均能使品红溶液

褪色，所以D是S02,E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物,

则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这

说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓

硫酸反应生成CO2和S02以及水；

（1）结合以上分析可知，c为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为。::C：：0;

⑵结合以上分析可知，溶液L中含有中亚铁离子，若要检验亚铁离子，可以向溶液中滴加

KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色，结论得证：

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色；

⑶结合以上分析可知，氯气和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，反应③的离子方程式

+2-

为：Cl2+2H2O+SO2=4H+2Cr+SO4；

⑷结合以上分析可知，F为碳，G的浓溶液为浓硫酸，二者加热反应生成二氧化碳和二氧化

硫，化学方程式为：C+2H2s。4（浓）=4=CO2T+2SChT+2H20；

⑸碳和氧气反应生成CO2,所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密

度为2.68gLi（标准状况），根据M=pWm可知A的相对分子质量是2.68x22.4=60,所以

答案第1页，共18页

A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。

2.(1)1

Ca(OH)2+2NH4CI=A=CaC12+2NH3t+2H2O.......2分

(2)加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为AF+；若观察到白色沉

淀不溶解，则证明W为Mg2+.......2分

(3)HF........2分

a^b........2分

(4)高温”一高温(合理答案给分)

IC+H2C^=6O+H2或2C+S1O2-----S1+2CO'="口呆加汀/

.......2分

【分析】⑴常见的含有10电子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH4,X、Y为含有10电子

的分子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4,所以X为NH3,Y为CH4；根据反应

装置可以知道用按盐和碱共热制取氨气；

⑵W为10电子离子,W+X+HzO—白色沉淀，该白色沉淀可能为Mg(OH)2或Al(OH)3,根

据Al(OH)3为两性氢氧化物设计实验；

(3)常温下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化曲线可以知道:Y

为弱电解质HF,HF是强腐蚀性的弱酸，具有电离平衡；

(4)分子Z为CH4,它对应的单质碳可发生题中转化，若n=l,则AB,,为一氧化碳,碳和水蒸气或

碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳。

【详解】⑴常见的含有10电子的分子有:He、HF、H2O、NH3、CH%X、Y为含有10电子

的分子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4,所以X为NH3,Y为CH&X的电子式

为；图中反应装置为固固加热装置，用按盐和碱共热制取氨气，常见的为氯化镂和氢

氧化钙反应制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4cl△CaCL+2NH3t+2H2O：

综上所述，本题正确答案：；Ca(OH)2+2NH4clg=CaCL+2NH3T+2H2O；

⑵W为10电子离子,W+X+HzO—白色沉淀，该白色沉淀可能为Mg(OH)2或Al(OH)3,根据

Al(OH)3,为两性氢氧化物设计实验，加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证

明沉淀为Al(OH)3,W为AF+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明白色沉淀为Mg(OH)2,W

答案第2页，共18页

为Mg2+；

综上所述，本题正确答案：加入足量氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明w为

AF+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+；

⑶若Y为强酸，加水稀释100倍时,pH为a+2,而Y加水稀释100倍时,pH小于a+2,且Y是含

有10电子的分子，则Y为弱酸HF；

a、HF的水溶液为氢氟酸,氢氟酸具有强腐蚀性，能刻蚀玻璃，故a正确；

b、盐酸为强电解质，完全电离，氢氟酸为弱电解质，部分电离，相同温度时与相同浓度的盐酸比

较,Y的水溶液离子浓度小，的导电能力弱，故b正确；

c、氢氟酸为弱电解质，稀释后,平衡向电离方向移动，但阴离子的物质的量浓度之和减小；故c

错误；

综上所述，本题正确答案：HF：a、b：

(4)由以上分析可以知道，分子Z为CH4,它对应的单质碳可发生题中转化，若n=l,则AB.,为一

氧化碳，碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳，反应的化学方程

式为:C+H2OCO+H2或2C+SiO2Si+2CO；

综上所述，本题正确答案：C+H2OWCO+H2或2C+SiO2Si+2cO。

3•⑴2H2O2==.2H2O+O2,

3

⑵;Al*+3H2O--Al(OH)3+3H+

4++

(3)IO：1；C(NO-3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

(4)4.48L

(5)负；2NH3+6OH--6e-N2+6H2O

【分析】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,B的最高价氧化物对应的水化物甲

与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸镀；A

与C可形成A2c2和A2c两种化合物，故A为氢元素、C为氧元素;D与A位于同一主族,D的

原子序数大于氧元素，则D为Na元素;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,E

的原子序数大于Na元素,处于第三周期，则E为A1元素，据此解答。

【详解】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,B的最高价氧化物对应的水化物甲

与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸钱;A与

C可形成A2c2和A2c两种化合物，故A为氢元素、C为氧元素；D与A位于同一主族,D的

原子序数大于氧元素，则D为Na元素;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,E

答案第3页，共18页

的原子序数大于Na元素,处于第三周期，则E为A1元素，

(1)实验室中在二氧化钵作催化剂用H2O2制取氧气C,其化学方程式是：

MnO；_

2H2O2=.2H2O+O2,；

综上所述，本题正确答案：2H2。23-^og。

(2)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH,其电子式是Na+[Q：H「；硝酸铝水溶液中

铝离子水解:A13++3H2O=^A1(OH)3+3H+,平衡水的电离平衡,溶液呈酸性；

因此，本题正确答案是:Na+[：6：H]，AF+3H2cx---iA1(OH)3+3H+。

(3)常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为

10」4/10-5=]0-9moi/L；硝酸铁溶液中氢离子为水电离产生的,氢离子浓度为10-5mol/L,故两溶液

++954

中由水电离出的c(H),f,:c(H)w=10-:10-=10-：1；硝酸镂溶液中，镂根离子水解,溶液呈酸性，

++

C(NO-3)>C(NH4),C(H)>C(OH),由于水解过程微弱，因此钱根离子浓度远远大于氢离子浓

++

度，所以C(NO-3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)；

++

综上所述，本题正确答案：10&1;C(NO-3)>C(NH4)>C(H)>C(OH)»

(4)O.lmolNa单质和0.2molAl单质组成的混合物投入到足量的H20中，钠首先反应得到

O.lmolNaOH与氢气，然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2,只有0.1molAl参加反

应,根据电子转移守恒可以知道，生成氢气的物质的量为(0.1x1+0.1x3)/2=0.2mol,故氢气的体

积为0.2x22.4=4.48L；

因此，本题正确答案是：4.48L。

(5)反应NH3+O2TN2+H2O(未配平)设计为燃料电池，负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱

性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为2NH3+6OH--6e=N2+6HO

因此，本题正确答案是:负：2NH3+6OH--6e=N2+6H2O。

,+

A1+4OH=A1O；+2H2O：N：：N：三角锥形

同温

A1N4Al+3TiO2+3C==2Al2O,+3TiC

【分析】X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为A1元素；A和水缓慢作

答案第4页，共18页

用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的

氢化物由NFh、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，则Z是NH3,Y为

N元素。

【详解】(1)X为AL其原子结构示意图为

(2)该反应的离子方程式为：AP+4OH=A1O；+2H,O;

(3)①经分析，Y的单质为N2,其电子式为：NKN：；Z为NH3,其分子构型为三角锥

形；

②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与A1构成的化合物来看只有N与A1构成

AIN；

高温

(4)由题意可以得该反应的化学方程式为：4Al+3TiO2+3C-2Al2O3+3TiC0

5.(1)1S22s22P63s23P63d84s2

(2)Na<Al<Mg

(3)spN2O(或CS2等)

(4)该物质分子与水分子形成氢键B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶

体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体

(5)2

【分析】G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.G

的简单阴离子最外层有2个电子，则G为氢元素；Q原子最外层电子数是内层电子数的两

倍，则Q原子有2个电子层，最外层电子数为4,故Q为碳元素；X元素最外层电子数与

最内层电子数相同，原子序数大于碳元素，最外层电子数为2,应处于第三周期，故X为

Mg元素；T?R的晶体类型是离子晶体，T为+1价、R为-2价，结合原子序数可知，T为Na

元素、R为氧元素；Y原子基态3P原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原

子晶体，则Y为Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，则Z为Ni元素；

答案第5页，共18页

【详解】(1)Z为Ni元素，原子核外电子数为28,Ni的核外电子排布式是：

Is22s22P63s23P63d84s2;

(2)镁自由相邻的是钠和铝，金属性越强，第一电离能越小。由于镁原子的3s轨道电子是

全充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的，所以第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg。

(3)CO2分子中碳原子成2个C=0双键，没有孤电子对，故碳原子采取sp杂化，价电子

和原子数分别都相等的是等电子体，所以和C02互为等电子体的是N20；

(4)乙醇分子能与水分子形成氢键，且乙醇是极性分子，乙醛是非极性分子，根据相似相

溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的是分子晶体，

离子晶体的熔点一般高于分子晶体；

(5)利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原

4

子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有］=2个。

6.第三周期第IVA族abcFeCO3和SQSiCh+ZOH=Si。；+H2O

3+

3FeCO3+10H"+/V03=3Fe+3CO2t+NOf+5H2ONO循环使用能减少环境污NO跟

H2OSO2反应后又得到硝酸提高原料利用率3.3x1伊

【详解】(3)与硝酸反应生成气体及与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,可知一定含有FeCO3,

通入CO2反应无沉淀生成，可知矿石中无AbCh；滤渣与NaOH反应后加入盐酸有胶状沉淀

产生可知矿渣中含有SiO2«

666

(5)m(FeCO3)=2.36x10g-1.2x10g=1.16x10g,n(FeCO3)=1x1O&mol,依据方程式3FeCO3

4

+10HNO3=3Fe(NO3)3+3co2T+NOf+5H2O可知n(HNO3)=3.3x10mol。

7.(1)KNArAr

⑵共价键HC104

(3)碳元素

(4)Al3++3H2O(g)#Al(OH)3+3H+

［分析］根据元素周期表可知A:KB:A1C:CD:NE:0F:C1G;Ar

(1)

A、D、G分别为K、N、Ar,Ar为惰性元素，化学性质不活泼；

⑵

HC1是共价键，C1的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HC104

答案第6页，共18页

(3)

C、N、。中氢化物种类最多的是碳元素

(4)

++

)氯化铝水解的离子方程式是：AP+3H2O(g)#Al(OH)3+3H

8.⑴①③

(2)离子键、非极性共价键(或共价键)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

C0：+CO2+H2O=2HC0；

(3)高温、高压、催化剂高压NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

【详解】(1)①A—C：2Na+O2-Na2O2,A—B：4Na+O2=2Na2O,B—C：2Na2O+O2=

2Na2Ch；

②A—C,不能由N2直接生成NO2;

③ATC：C+02-CO2,AfB：2C+O2=2CO,BTC：2CO+O2=2CO3；

④A-C,不能由S直接生成SO；；

答案选①③；

(2)A、Na,B、为NazCh、C为NaOH、D为Na2co3、E为NaHCCh,B、为NazCh,Na+

与0；之间为离子键、O；中0—0键为非极性共价键(或共价键)；A转化成C的离子方程

+

式为：)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T>D转化成E的离子方程式为

CO^+CO2+H2O=2HCO-；

(3)A—N2B—NH3C—NOD—NO2E—HNO3

①在工业上生产NH3气体时为了加快反应速率应选择的条件是高温、高压、催化剂；其中

能提高反应物的转化率的条件是高压;②C—NO、D—NCh是汽车尾气中的有害成分，用

NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O«

322

9.Mg2+、Al\NOT、SO4-Fe\Ba2+、「、HCOK焰色反应取少量

原溶液，加入Ba(NCh)2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【详解】因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶

液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCCK;根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片

和浓H2so4,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO”由

答案第7页，共18页

于酸性条件下N03-具有强氧化性，原溶液中不含I-；根据③取少量原溶液，加BaCL溶液,

有白色沉淀生成，则原溶液中含有SCU'、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNCh溶液，有

白色沉淀生成，且不溶于HNCh,③中上层清液中含Cl,但由于BaCL引入Ch不能确定

原溶液中是否含C1-；根据⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过

量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、AP+、NO，、SO42'；

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、hHCOy；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液

中是否含有CF,应用稀硝酸和AgNCh溶液，但SO」?-会构成干扰，所以先排除SCU2-的干扰，

故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(N03)2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和

稀HNCh。

10.(1)硒26(2)2H-+-S*―>H：S：H

++2

(3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2t+H2Oc(Na)>c(HS~)>c(OR-)>c(H)>c(S-)

(4)O2+4e—+4H+=2氏0；

(5)冶炼钛留银错等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物

等(回答一条即可)。

【分析】有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R,①X与Z,假设X为氢,

Z为钠；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，Y为氧，Y、R与W分别同族，所

以W为硫，R为硒，而硒为可用作半导体材料，符合题意条件；②X、Z、W分别与Y都

可组成两种中学常见的化合物：th。、H2O2,Na?。、Na2O2,SO2,SO3,符合题意条件；综

上所述，X为H,Y为0、Z为Na、W为S、R为Se；

(1)硒为可用作半导体材料它与氧元素属于同一主族，据此分析原子序数的变化规律；

(2)H2s属于共价化合物，氢硫原子间以共价键相结合；

(3)由X、Y、Z、W4种元素所组成的化合物可以是NaHSCU和NaHSCh,二者在水溶液

中发生反应生成二氧化硫和硫酸钠；Z、X、W三种元素组成的盐为NaHS,溶液呈碱性,

说明电离小于水解过程，据此判断出溶液中离子浓度大小顺序；

(4)氢气、氧气可以组成燃料电池，氢气在负极发生氧化，氧气在正极发生还原，据图示

判断a、b两极名称，写出极反应方程式；

(5)根据钠的性质进行分析。

答案第8页，共18页

【详解】有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R,①X与Z,假设X为氢，

Z为钠；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，Y为氧，Y、R与W分别同族，所

以W为硫，R为硒，而硒为可用作半导体材料，符合题意条件；②X、Z、W分别与Y都

可组成两种中学常见的化合物：氏0、H2O2,Na?。、Na2O2,SO2,S03,符合题意条件；综

上所述，X为H,Y为0、Z为Na、W为S、R为Se；

(1)硒为可用作半导体材料，R元素名称硒；它与氧元素属于同一主族，原子序数差为

8+18=26；

综上所述，本题正确答案：硒，26；

(2)结合以上分析可知，XzW为H2S；该物质属于共价化合物，电子式表示化合物的形成

过程:2H-+S-―>H：S：H；

综上所述，本题正确答案：2H-+'S--»

(3)由X、Y、Z、W4种元素所组成的化合物可以是NaHSCU和NaHSCh,二者在水溶液

中发生反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应的化学方程式：

NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2T+H2O；Z、X、W三种元素组成的盐为NaHS,溶液呈碱性，

说明电离小于水解过程，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>

c(S2-)；

综上所述，本题正确答案：NaHS04+NaHSCh=Na2sO4+SO2T+H2O；c(Na+)>c(HS)>c(OH)

>c(H+)>c(S2-)；

(4)氢气、氧气可以组成燃料电池，根据图示可知,a为原电池的负极,极反应为：2H+-2e=H2T；

b为原电池的正极；氧气在正极上得电子，极反应为：O2+4e—+4H+=2比0；

综上所述，本题正确答案：Ch+4e+4H+=2H2。；

(5)Z元素单质为钠，属于活泼金属，用途广泛，因此可以用来冶炼钛铝银钻等金属，做

高压钠灯，钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等(回答一条即可)；

综上所述，本题正确答案：冶炼钛铝铜错等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热

剂、制取钠的化合物等(回答一条即可)。

11.2A1+2OH-+2H2O=2A1C>2-+3H2Fe3++e-Fe2+溶液变为蓝色

加热浓缩，冷却结晶，过滤干燥的HC1气流A13++3H2O=A1(OH)3+3H+,在干燥的HC1

答案第9页，共18页

气流中，抑制A1C13的水解，且带走AICI36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCh

【分析】由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时，在VIA族