2022年高考广东选择考化学试题（含答案）

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2022年高考广东选择考化学试题（含答案）

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2022年高考广东选择考化学试题评析及解读

试题评析

2022年是广东新高考的第二年，化学试题贴近高中化学教学实际，体现重视基础、关

注能力、有效区分的命题思路,以稳为主，在试卷框架、难度、题型、能力立意等方面与往

年保持结构、形式和难度的相对稳定，坚持“稳中有进'’的主基调。2022年广东省普通高中学

业水平选择性考试化学试题以《中国高考评价体系》为指导，以《普通高中化学课程标准2020

年修订版》为依据，贯彻《深化新时代教育评价改革总体方案》要求，服务“双减”政策实施。

发挥了“立德树人,服务选材，引导教学”核心功能，全面覆紫核心价值.学科素养，关键能

力，必备知识''考查内容，实现了“基础性，综合性，应用性，创新性”考查要求，重点考查学

生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。试题考查学生的必备知识和关键能力，既满足

高校选拔人才的需要，又能对高中化学教学有正向导向作用，充分体现了新时代高考命题主

题思想，全面落实“一核四层四翼”。

一、立德树人，彰显化学学科价值

试题在考查学生必备知识、关键能力的同时,关注学科素养、核心价值的培育，突出“立

德树人、服务选才、引导教学'’的功能，既让学生感受到中华文明对世界文明的贡献，又让

学生感觉到我们国家的现代科技发展进步，重大建设成就和社会发展成果。如第1题以图

文的形式，以中华文明的象征一汉字载体作为考查目标从甲骨到青铜再到纸张最后到液晶

显示屏为真实情境，运用日常生活中的常见物质材料如合金、纤维素等基本知识的考查学生

的观察问题、分析问题和解决问题能力，第2题以北京冬奥会、神舟十三号、天宫课堂、华

龙一号核电为情境，考查天然有机高分子、化学变化、同位素等概念；第3题以广东省馆藏

文物为情境，考查的是金属材料、无机非金属基础知识，第6题以劳动、生产活动为背景,

向学生展示了化学在生产生活中的重要作用，同时也树立了劳动美的价值观，对于科学态度

和社会责任的落实起到了推动作用,第9题的碳碳循环研究等。

二、重视基础，引导遵循课程标准

试卷全面考查高中化学教学内容，重视基础知识、基本技能，在全面覆盖高中化学基础

知识的同时，突出中学化学主干知识，重视知识的内在联系，直抵概念内涵，化学味浓；通

过对化学语言与概念，物质结构与性质，反应变化与规律，物质转化与应用，实验原理与方

法等内容的考查，有效测量学生对必备知识的掌握水平，引导中学教学重视课程标准和教材。

如第2题物质的变化；第4题的粗盐提纯所用试剂；第5题铜丝插入热浓硫酸中实险探

究，第7题根据物质性质进行元素种类推断,元素金属性与非金属性递变规律的理解及应

用，元素非金属性强弱的比较方法，微粒半径大小的比较方法，第8题的氯气的实验室制

法，考查净化、收集、性质检验及尾气处理的装置，第9题的碳循环考查，糖类以及阿伏加

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德罗常数的判断，第11题检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果分析，第14题离子

方程式正误判断等等。

三、关注能力，深入考查学科素养

试题中体现了关键能力的考查，为了考查分析问题和解决问题的综合能力,试题分层设

计，设问由浅入深，对推理论证能力有一定的要求,计算量适当。试题从多个不同的角度进

行思考分析，做到一道题考查多个知识点，力求体现基础性，不同方法的选择会产生不同的

效果,并能够有效的区分不同能力水平的考生。如第19题第（2）问是物质对光的吸收程度

（A）与其所吸收光的波长考查的学生对陌生概念的分析理解以及综合运用能力；第21题

考查的有机合成路线图叙述选用含二个竣基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信

息，制备高分子化合物vin的单体，考查学生先找到高分子化合物vni的单体还要找到含

二个竣基的化合物为原料，此问区分度极大充分体现试题的综合性、应用性及创新性。

四、重视迁移，展示化学的特有魅力

试题以社会生活实际为背景设立相应的情境，关注我国科学技术发展，重点考查学生运

用必备知识解决实际问题的能力，发挥了育人的导向作用。通过运用所学的知识解释身边的

相关现象，解决实际问题的能力，充分体现了课堂知识迁移到实际生活，体现了学生把知识

转化为能力的素养。如.第io题考查的铝合金的铝的再生是由粗铜精炼迁移而来；第11题

考查的是铁的吸氧腐蚀,但命题却是亚铁离子的检验。第13、15题考查的都是图像的辨别

且都以化学平衡有关但考查的方向不相同，第13题是从化学平衡移动的运用考查勒夏特列

原理，而第15题考查的是催化剂的运用，第16题考查的储能电池，也是一种二次电池着重

考查学生对原电池及电解池原理运用，第18题，以从我国特有稀土矿中提取稀土元素为背

景,着重考查考生分析物质性质，推测反应结果的能力。第19题，通过基于镉化合物性质

与应用等相关信息，要求考生识别曲线变化规律，解决溶液中离子平衡问题，考查考生识别

有效证据，处理转化数据及运用已有知识解决真实问题的思维能力。

五、重视计算，体现理科学科素养

化学计算是中学化学学习的一个重要环节，它把化学事实抽象为数学问题,运用恰当的数

学工具或数学模型解决化学问题的科学思维能力以及对养成分析和解决问题的能力,计算能

力一直以来都是数理化等理工类考生考查的一个重点内容,也是教学短板，纵观试题中的涉

及的计算多达9处。如第15题中的化学反应速率的计算、第17题考查了一定浓度溶液的

配制中的计算和酸碱中和滴定的计算还有复杂些计算如第18题中运用Ksp的计算及转移电

子数目的计算，另外第19题则考查了守恒法中离子浓度计算。

知识细目

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分

题号难易度考查方向详细知识点

值

化学与化学科学对人类文明发展的意义；常

12容易

STSE见合金的组成。

化学与

物理变化与化学变化，氧化还原反应

STSE

22易在生活、生产中的应用；元素、核

化学基本

素、同位素；新型无机非金属材料。

概念

元素及其

32容易硅酸盐工业。

化合物

化学基本

离子反应在混合物分离、除杂中的应

概念

42中用；物质分离、提纯的常见化学方

素及其化

法。

合物

酸性氧化物的通性,二氧化硫的漂白

元素及其

52易性，二氧化硫与其他强氧化剂的反

选化合物

应；浓硫酸的强氧化性。

择

化学与

题碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途，

STSE

62易铁与水蒸气的反应；化学科学对人类

元素及其

文明发展的意义；金属腐蚀与防护。

化合物

元素金属性与非金属性递变规律的理

物质结构解及应用，元素非金属性强弱的比较

72易

与性质方法,微粒半径大小的比较方法,根

据物质性质进行元素种类推断。

素及其化

氯气的化学性质；氯气的实验室制

合物

82中法，氯气与碱溶液反应，常见气体的

元素及其

制备与收集。

化合物

22.4L/mol适用条件；同分异构现象、

化学基本

92容易同分异构体的概念；淀粉、纤维素的

概念

水解。

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化合物用。

化学反应

原理

化学反应化学平衡状态的判断方法，化学平衡

1914较难

原理常数的有关计算。

物质结构与性质综合考查，元素性质

物质结构与电负性的关系，利用杂化轨道理论

2014中

选与性质判断分子的空间构型，晶胞的有关计

考算。

题根据要求书写同分异构体，同分异构

2114较难体的数目的确定；有机合成综合考

查。

试题解析

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题,每小题2分；第11〜16小题，

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字

被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的

是（）

汉字—

载体6

..",'JE1

选项A.兽骨B.青铜器c纸张D液晶显示屏

【答案】B

【解析】A项，兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、

猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐,故A不符合

题意；B项,青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料,故B项符合

题意C项，纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D项，液晶显示器是一种采用

液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意，故

选B。

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2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号''核

电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体

B,飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D核电站反应堆所用轴棒中含有的丁U与;，U互为同位素

【答案】D

【解析】A项，出作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误‘B

项，玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；C项，乙酸钠饱和溶

液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化,故C项说法错误D项，

与筹U是质子数均为92,中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确；故

选D。

3.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅

酸盐制成的是（）

节承

文物◎11

A.南宋鎏金饰

选项B蒜头纹银盒C广彩瓷咖啡杯D铜镀金钟座

品

【答案】C

【解析】A项，鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤,汞蒸

发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐,故A项不符合题意B项，蒜头

纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意,C项，广彩瓷咖啡杯

是由黏土等硅酸盐产品烧制而成.其主要成分为硅酸盐,故C项符合题意，D项，铜镀金

钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意，故选C。

4.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg?+和SO/,所用试剂包括BaCL以及

（）

ANa2co3、NaOH、HCIBNa2co3、HCkKOH

CK2cO3、HNCh、NaOHDNa2co3、NaOH、HNOj

【答案】A

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【解析】除杂过程中不能引入新杂质,同时为保证除杂完全,所加除杂试剂一般过

量,然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用

CO33将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2cO3除

去Ca21同理可知，除去Mg?•需选用NaOH,除去SOF需选用BaCh,因所加除杂试剂均

过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中,BaCb先于Na2cCh加入，利用Na2co3

除去Ca?+和多余的BaCb因NaKCh、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中

加入HCL至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2cCh、NaOH,然后将溶液蒸干得到较

为纯净的食盐产品，故选A。

5若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是（）

品红浓NaOH

bd

ac

I紫色酸性安全

三石蕊ELMnO4气球

ACu与浓硫酸反应,只体现H3SO4的酸性

Ba处变红，说明SCh是酸性氧化物

Cb或c处褪色，均说明SCh具有漂白性

D试管底部出现白色固体，说明反应中无H?0生成

【答案】B

【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSOa体现出浓硫酸的酸性，生成SO?

体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO?溶

于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确，C项,b处品红溶液褪色.其原因

是S02具有漂白性，而c处酸性高锌酸钾溶液褪色，其原因是SCh和KMnO4发生氧化还

原反应,SO?体现出还原性,故C错误，D项.实验过程中试管底部出现白色固体,根据

元素守恒可知，其成分为无水CuSO*而非蓝色的CUSO4TH2O,其原因是浓硫酸体现出

吸水性,将反应生成的比0吸收，故D错误故选B。

6劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

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A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c0?可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应

CH2O

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

【答案】A

【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠,不是碳酸钠,主要用来做膨松剂，故A符合题

意B项，熟石灰是氢氧化钙,具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C

项,熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥,故

C不符合题意，D项，钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝

不被腐蚀一故D不符合题意。故选A。

7.甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物

对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）

甲乙

丙丁戊

A,原子半径：丁＞戊＞乙

B非金属性戊＞丁＞丙

C甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲〜戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫

酸或高氯酸,若是高氯酸.则戊为CI.甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则

戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A项，根据层多径大，同电子层结构核多径

小原则,则原子半径丁＞戊＞乙，故A正确，B项.根据同周期从左到右非金属性逐渐

增强,则非金属性戊＞丁＞丙.故B正确，C项，甲的氧化物可能为氨气，可能为甲

烷、乙烷等,若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不

反应,没有白烟生成，故C错误D项，丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也

可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确。故选C。

8实验室用MnCh和浓盐酸反应生成CL后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理

的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

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【解析】A项，浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCL可用饱和食盐水除去HCL

CL可用浓硫酸干燥.A装置能达到实验目的，故A不符合题意，B项,氯气的密度大于

空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气.故B不符合题意C项,湿润的红布条

褪色,干燥的红色布条不褪色,可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D

项,氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气,D装置不能达到实验目的，故

D符合题意故选Do

9.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

淀您CO

1I

葡萄糖乙酸

▼---------,

A.淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖

B葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于煌类

C1molCO中含有6.02x10"个电子

D22.4LCCh被还原生成ImolCO

【答案）A

【解析】A项，淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖,在一定条件下水解可得到葡萄

糖,故A正确B项，葡萄糖与果糖的分子式均为C6HnO6,结构不同，二者互为同分异

构体，但含有O元素，不是煌类，属于煌的衍生物，故B错误；C项，一个CO分子含有

14个电子，则1moicO中含有个电子故C错误D项,未指明

气体处于标况下,不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误；故选A。

10.以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现

AI的再生。该过程中（）

A.阴极发生的反应为M-2e-=Mg2+B阴极上A1被氧化

C在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D阳极和阴极的质量变化相等

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【答案】C

【解析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子

的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电

解,通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg和A1发生失电子的氧化反应.分别生成

Mg?-和Al『Cu和Si不参与反应，阴极区AR得电子生成AI单质,从而实现AI的再

生。A项.阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+,A错

误B项，A1在阳极上被氧化生成Al3+,B错误；C项,阳极材料中Cu和Si不参与氧化

反应,在电解槽底部可形成阳极泥，C正确，D项，因为阳极除了铝参与电子转移,镁也

参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转

移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D错误，故选C。

11为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入

酸化的3%NaCI溶液中。一段时间后，取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是

()

A.加入AgNC>3溶液产生沉淀B加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现D加入K3［Fe(CN)6］溶液无蓝色沉淀生成

【答案】D

【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构

成原电池，由于锌比铁活泼,作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变

大.铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气,溶液中会有亚铁离子生成。A项,氯

化钠溶液中始终存在氯离子.所以加入硝酸银溶液后.不管铁片是否被腐蚀，均会出现白

色沉淀，故A不符合题意B项,淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质,但不论铁片是否被

腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；C项,KSCN溶液可检测铁

离子的存在,上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液

后，均无红色出现，故C不符合题意，D项，K式Fe(CN)6］是用于检测Fe2+的试剂，若铁片

没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3［Fe(CN)6］溶液就不会出现蓝色沉淀，

故D符合题意。故选D。

12陈述和」均正确但不具有因果关系的是()

选项陈述口陈述口

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维

B利用海水制取溪和镁单质Br可被氧化，Mg2+可被还原

C石油裂解气能使澳的CCI4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

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FcCh水解可生成Fe(OH)3胶体FeCb可用作净水剂

【答案

【解析】A项，焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下

制备粗硅，这与SiCh是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意，B项，海水中存在溟离

子,可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溪单质,再经过萃取蒸询物理操作分离提纯溟

单质,另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电

解熔融氯化镁可制备得到镁单质.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题

意，C项,石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烧，从而使漠的CC14溶

液褪色,陈述1和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意D项，FeCb溶液中铁

离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,从而可用作净水机，陈述I和陈述H

均正确,且具有因果关系,D不符合题意，故选A。

13恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O®在不同温度下达平衡

时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()

起始组成：4molH2

1molBaSO,

200400600800

T/℃

A该反应的AH<0

Ba为n(H2。)随温度的变化曲线

C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D向平衡体系中加入BaSCh,比的平衡转化率增大

【答案】C

【解析】A项，从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正

向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即△，>().故A错误，B项，从图示可以看

出,在恒容密闭容器中,随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升

高正向移动,水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，

故B错误C项，容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度.平衡

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不移动，故C正确，D项，BaS04是固体,向平衡体系中加入BaSO*不能改变其浓度，

因此平衡不移动,氢气的转化率不变，故D错误，故选C。

14下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()

>2

A,碱转化为酸式盐OH+2H+CO3-=HCO3+H2O

B碱转化为两种盐C12+2OH=C1+C1O+H20

C过氧化物转化为碱2C)2>+2H2O=4OH-+O2T

++

D盐转化为另一种盐Na2SiO3+2H=H2SiO3l+2Na

【答案】B

【解析】A项，向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子

方程式为CCh+OH-HCO。故A错误，B项，氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和

次氯酸钠两种盐,其离子方程式为C12+20H=Cr+C10+H20.故B正确；C项，钠的过

氧化物为NaKh,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazCh不能拆成离子.

故C错误D项，硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,故D错误；故选B。

15在相同条件下研究催化剂I、对反应Xf2丫的影响,各物质浓度c随反应时间

［的部分变化曲线如图，贝女)

4催化剂I

(

o

L

催化剂

/II

5Z.O

。

°24t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B与催化剂「相比使反应活化能更低

Ca曲线表示使用催化剂口时X的浓度随/的变化

D使用催化剂□时,0〜2min内，v(X)=1.0molL'min1

【答案】D

【解析】A项，由图可知,无催化剂时，随反应进行,生成物浓度也在增加，说明反

应也在进行，故A错误，B项,由图可知，催化剂I比催化剂0催化效果好，说明催化剂

I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；c项，由图可知，使用催化剂n时,在

0~2min内丫的浓度变化了2.0mol/L,而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L,二者变

化量之比不等于化学计量数之比,所以a曲线不表示使用催化剂n时X浓度随时间t的变

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2022年高考广东选择考化学试题(含答案)

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化,故C错误D项，使用催化剂I时，在0~2min内,丫的浓度变化了4.0mol/L,则v

(Y)=/c(Y)=4.0mol/L=20mol-L'min1,v(X)=—v(Y)=—x2.0mol-L'min'=1.0

♦/2min22

mol-LLinin1,故D正确；故选D。

16科学家基于CL易溶于CCL)的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电

+

池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2

(PO4)3o下列说法正确的是()

泵电极b泵

A充电时电极b是阴极

B放电时NaCl溶液的pH减小

C放电时Na。溶液的浓度增大

D一每生成ImolCL,电极a质量理论上增加23g

【答案】C

【解析】A项，由充电时电极a的反应可知.充电时电极a发生还原反应，所以电极

a是阴极，则电极b是阳极,故A错误，B项,放电时电极反应和充电时相反.则由放电

时电极a的反应为Naffi2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+可知，NaCl溶液的pH不变.

+

故B错误C项，放电时负极反应为NasTi?(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na,正极反应

为Cb+2e=2Ch反应后Na-和Ct浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正

+

确，D项，充电时阳极反应为2Cl「2e-=C123阴极反应为NaTiz(PO4)3+2Na+2e-=

NaiTh(PO4)v由得失电子守恒可知,每生成ImolCb,电极a质量理论上增加23g/molx

2mol=46g,故D错误：故选C。

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选

考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17(14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应

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用与其电离平衡密切相关。25口时，HAc的《=1.75x105=104.76。

(1)配制250mL0.1mol•匚’的HAc溶液,需5molL'HAc溶液的体积为mL»

(2)下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。

ABCD

(3)某小组研究25下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设。稀释HAc溶液或改变Au浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完

成实验用浓度均为0.1mol-L1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，

测定pH,记录数据。

序号n(NaAc)n(HAc)

r(HAc)/mL%(NaAc)/mLK(H2O)/mLPH

□40.00//02.86

□4.00/36.0003.36

□4.00ab344.53

□4.004.0032.00114.65

①根据表中信息，补充数据：a=,b=。

②由实验L和U可知,稀释HAc溶液，电离平衡(填“正“或“逆“)

向移动，结合表中数据，给出判断理由.O

③由实验厂〜VIH可知，增大Ac-浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(4)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H)的值逐渐接近HAc的K,。

n(HAc)

查阅资料获悉一定条件下,按"黑?=1配制的溶液中，c(H*)的值等于HAc的

n(HAc)

Kao

对比数据发现，实验VIH中pH=4.65与资料数据K产10476存在一定差异；推测可能

由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。

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①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酸溶液，用0.1OOOmol-L'NaOH溶液滴定至终

点，消耗体积为22。8mL,则该HAc溶液的浓度为moIL'o在答题卡虚线框中.

画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

②用上述HAc溶液和O.lOOOmoLL'NaQH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合

溶液，测定pH,结果与资料数据相符。

(5)小组进一步提出如果只有浓度均约为O.lmol.L的HAc和NaOH溶液，如何准确

测定HAc的K,?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。

□移取20.00mLHAc溶液.用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VMO.OOmL

□_______,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。

(6)根据《可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

【答案】(1)5.0(2)C

(3)3.0033.00正实验II相较于实验L醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

(6)FIC1O漂白剂和消毒液(或H2s03还原剂、防腐剂或H3PO4食品添加剂、制

药、生产肥料)

【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此

250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触

碰瓶口,以免污染试剂，故A错误，B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线

相切“，不能仰视或俯视，故B错误，C项,向容量瓶中转移液体