高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）综合素养训练二

综合素养训练二一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是()eq\a\vs4\al(基本反,应类型)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应))A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质2.《Nature》发表了武汉大学抗疫科技攻关团队的最新研究成果，其论文题目为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》。下列有关胶体的说法错误的是()A．可用渗析法提纯、精制胶体B．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C．氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3分子D．气溶胶是胶体的一种，是混合物3．下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A．①③⑥B．①②③④⑤C．②④⑥D．②④⑤4．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是()A．氧化性：HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为D．若该反应生成1molCl2，则转移12mol电子5．下列离子方程式正确的是()A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－B．无色溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．含大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))7．下列除去杂质的方法正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CFe(Zn)加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤8.已知强弱顺序：还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化9．R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，若反应中R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))变为ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为()A．1B．2C．3D．410．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置不合理的是()11．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是()A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2＋、Ca2＋C．D中主要含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、Na＋这3种离子D．③中发生的反应只有2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑12．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液`Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D向NaOH溶液中通入过量SO2气体向澄清石灰水中通入少量SO2气体SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液中一定有Ca2＋14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显减弱15．已知：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是()A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO－)<n(Cl－)B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可计算吸收的n(Cl2)D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为1∶2二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(12分)(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：①类别1________，类别2________，分类标准2________。②上述物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为__________________________。④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为______________________________________。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于浊液的是________(填序号，下同)；属于溶液的是________；属于胶体的是________。17．(11分)按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)，在反应①中若消耗NO15g，转移电子________mol。(3)取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是______，发生反应的离子方程式为__________________________。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为________________________________。18．(10分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________。(填序号)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反应中，HCl做还原剂的是______，HCl做氧化剂的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。①____P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up7(高温))____Ca3(PO4)2＋____Fe②____Mn2＋＋____ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋____H2O=____MnO2↓＋________Cl2↑＋________19．(10分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式____________________________________。(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式________________________________。(3)该固体中一定不含有____________________；一定含有________________；无法确定是否含有________________。(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是______________________________________________。20．(12分)已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出①中发生反应的离子方程式________________________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：________________。(3)本实验中制取次氯酸