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基于自制模型的《选修三》

优化设计广东实验中学柳先美1结构的地(低)位结构性质用途2几个例子二、结构化学能够解决的问题Na2O2的阴阳离子比例是

。Na2O2液态的HCl为什么不导电？Fe8O11里面Fe是多少价？有2个Fe(Ⅱ)和6个Fe(Ⅲ)，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。各章节要点简述3原子结构2s3s4s5s6s1s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d5f4f构造原理记住“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p”21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2Fe铁3d4s21-30号的价电子排布，与序号一致，除了24Cr，29Cu26624分子结构类型代表微粒实例空间构型双原子10电子的等电子体N2CO、NO+、C22-、CN-直线形三原子16电子的等电子体CO2CS2、N2O、NO2+、N3-、BeCl2(g)直线形三原子18电子的等电子体SO2NO2-、O3V形四原子24电子的等电子体SO3NO3-、CO32-、BO33-、CS32-、BF3平面三角形五原子32电子的等电子体SO42-SiF4、CCl4、BF4-、PO43-正四面体形等电子原理价电子互斥理论、杂化、配位化合物形状——气球模型互斥力：孤对电子对-孤对电子对>孤对电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对

①②③5晶体结构现成的模型很难帮助学生理解晶体结构，特别是金刚石的晶胞，所以我自己做了一些模型。三、基本的晶胞结构晶体类型分子晶体金属晶体原子晶体离子晶体面心立方堆积（ABC）十二配位ABC六方密堆积（AB）十二配位CsCl型Cs+Cl-阴阳离子都是8配位的。晶胞NaCl型Na+Cl-阴阳离子都是6配位的。NaCl晶胞Cl-Na+Cl-Na+Na+、Cl—各自都是ABC型的面心立方堆积ZnS型阴离子是面心立方堆积，阳离子填充在半数的四面体空隙中。阴阳离子都是4配位的。Zn+S2-ZnS晶胞S2-Zn2+Zn+、S2—各自都是ABC型的面心立方堆积金刚石晶胞和ZnS是一样的CaF2型Ca2+是面心立方堆积，F-离子填充在8个四面体空隙中。

F-自己简单立方堆积。F-Ca2+F-Ca2+面心立方堆积（ABC）CO2晶胞Cu晶胞NaCl晶胞CaF2晶胞ZnS晶胞金刚石晶胞Cl-面心立方堆积Na+面心立方堆积Ca2+面心立方堆积F-填充在8

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