沉淀溶解平衡教案Microsoft Word 文档

PAGEPAGE6难溶电解质的溶解平衡临汾五中李贵刚【教学目标】知识与技能：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。3、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。过程与方法：：初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观分析难溶解质的溶解平衡的相关问题。情感态度与价值观：通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】引入：当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。过程图像分析： 提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），强电解质溶解平衡也不例外。提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）板书：2、特征：等、动、定、变。板书：表达式：如NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。[实验及分析]AgCl→AgI→Na2S（二）、沉淀转化的实质：加入一种与原溶解平衡体系中某种离子反应生成物质，从而减少原溶解平衡体系中某种离子的浓度，使沉淀溶解平衡向移动，原沉淀转化为溶解度的沉淀。（沉淀转化的方向：一般是难溶的物质转化成的物质）（三）溶解平衡的概念当沉淀溶解和生成的速率相等时，称为溶解平衡展开学习：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。投影难溶微溶易溶0.010.1m(g)难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？引导学生观察课本表3-4，得：板书：1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。学生分析：1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中还有Ag+吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、黑色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪4、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可能原因。现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成巩固训练：下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。板书设计电解质的溶解平衡1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、特征：等、动、定、变。变：当条件改变时，强电解质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。3、表达式：如NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)（二）、沉淀转化的实质（三）溶解平衡的概念总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。思考在NaCl饱和溶液中，存在下列溶解平衡：在温度不变，也不减少溶剂量的情况下，你有办法使NaCl从其饱和溶液中结晶出来吗？①在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？说明了什么问题?②如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸，你认为会有明显变化吗？探究活动1—浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗[实验演示]向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。[实验现象]：溶液中存在着哪些离子？晶体的成分是什么？探究活动2——AgCl能和KI溶液反应吗？[实验演示]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加.1mol/LKI溶液，观察实验现象。[实验现象]探究活动3——AgI能和Na2S溶液反应吗？[实验演示]向探究活动2反应后的溶液中，滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。[实验现象]1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中还有Ag+吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、黑色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？4、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可能原因。AgCl的溶解平衡难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。探究活动4——难溶等于不溶吗？对照课本P61表3-4和P65表3-5，以及其他资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的数值，并思考以下问题：如何理解酸碱盐的溶解性？从溶解度的理解和化学平衡原理的认识，谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全程度的理解。物质的溶解性不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限；一般来说，20℃时，溶解度大于10g的为易溶，介于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g-1g的为微溶，小于0.01g的为难溶。溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不可能为0。所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。溶度积（Ksp）和溶解度的值都可用