考点解析复习专题辅导15

考点解析复习专题辅导15,非极性分子

和极性分子

复习重点

L化学键、离子键、共价键的概念

和形成过程及特征；

2.非极性共价键、极性共价键，非

极性分子、极性分子的定义及相互关系。

2.难点聚焦

一.化学键：

1.概念：化学键：相邻的原子之间强烈

的相互作用.

「离子键：存在于离子化合物

中

2.分类：共价键：存在于共价化合物

中

金属键：存在于金属中

离子键：

1.离子化合物：由阴、阳离子相互

作用构成的化合物。如

NaCl/Na20/Na202/Na0H/Na2S04等。

2.离子键：使阴、阳离子结合成化

合物的静电作用。

说明：

(1)静电作用既包含同种离子间的相

互排斥也包含异种离子间的相互吸

引。是阴、阳离子间的静电吸引力与

电子之间、原子核之间斥力处于平衡

时的总效应。

(2)成键的粒子：阴、阳离子

(3)成键的性质：静电作用

(4)成键条件：

①活泼金属(IA、HA族)与活泼非金

属(VIA、VIIA族)之间相互化

合_______

M端*离子键(有电子转移)

X+〃】夕'X"1

②阴、阳离子间的相互结合:

Na'+C「=NaCl(无电子转移)

(5)成键原因:

①原子相互作用，得失电子形成稳定

的阴、阳离子；

②离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③体系的总能量降低。

(6)存在：离子化合物中一定存在离子

键，常见的离子化合物有强碱、绝大多

数盐(PbC12/Pb(CH3C00)2等例外)，强

的金属的氧化物，如：

Na20/Na202/K20/Ca0/Mg0等。

三.电子式：

L概念：由于在化学反应中，一般是原

子的最外层电子发生变化，所以，为了

简便起见，我们可以在元素符号周围用

小黑点(或X)来表示原子的最外层电

子。这种式子叫做电子式

例如：

H•:C1*•O•Ns••Mg••CA・

氢原子氨原子氧原子钠原子镁原子钙原子

2.离子化合物的电子式表示方法：

在离子化合物的形成过程中，活泼的金

属离子失去电子变成金属阳离子，活泼

的非金属离子得到电子变成非金属阴离

子，然后阴阳离子通过静电作用结合成

离子键，形成离子化合物。所以，在离

子化合物的电子式中由阳离子和带中括

号的阴离子组成且简单的阳离子不带最

外层电子，而阴离子要标明最外层电子

多少。

力11・Na+[^Cl：]-NatCJSJJN»+[：Br?]-Mg1+[?Br：J-

II+

..「H・NH]「C「一

Na+70i〕2-Na+:』：♦・[

3.离子化合物的形成过程：

NaG.Cl：--Na+[*Cl：]~

Na«+.sf+^N«­►Na+f；SilNa*

••.・

：Brf+^Mgx+*.Br：­Mg^[?Br：]-

Na—►N**CxOJ广3

注：①不是所有的离子化合物在形成过

程中都有电子的得失，如NIV与C「结合

成NH4cl的过程。

②对于离子化合翻汨二:物化学

式不等于分子怨式，在

离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶

体结构为：

在这个结构中N1和C1一的个数比为1:1,

所以氯化钠的化学式为NaClo

加

1.概念：原子之间通过共用电子所形成

的相互作用。

2.成键粒子：原子

3.成键性质：共用电子对两原子的电性

作用

4.成键条件：同种非金属原子或不同种

非金属原子之间，且成键的原子最外层

电子未达到饱和状态

5.成键原因:①通过共用电子对,

子最外层电子数目一般能达饱和，由不

稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电

子对，使之处于平衡状态；③原子通过

共用电子对形成共价键后，体系总能量

降低。

6.存在范围:

①非金属单质的分子中（除稀有气体

外）：如O2/F2/H2/C6O

②非金属形成的化合物中，如

S02/C02/CH4/H202/CS2

2-

③部分离子化合物中，如Na2s中的S04

中存在共价键，NaOH的0H一中存在共价

键，NH4cl中的NIV存在共价键

五.共价化合物的电子式表示方法：

在共价化合物中，原子之间是通过共用

电子对形成的共价键的作用结合在一起

的，所以本身没有阴阳离子，因此不会

出现阴阳离子和中括号

如：氏日:：ci：ci：H@H"学

共价化合物的形成过程：

H+-H—>H：H

:ci+d：­ci：d：

Hx-4-.d：->H；d:

：F'+.F：­A：F返

•N：4-3Hx-JNiH

•田・x

H

Hx+-O-+*H­►H；OxH

六、极性键和非极性键：

共价键根据成键的性质分为非极性共价

键和极性共价键。

1.极性键：

不同种原子，对成键电子的吸引能力不

同，共用电子对必然偏向吸引电子能力

强(即电负性大)的原子一方，使该原

子带部分负电荷(S-),而另一原子带部

分正电荷(6+)o这样，两个原子在成

键后电荷分布不均匀，形成有极性的共

价键。

(1)不同种元素的原子形成的共价键叫

极性共价键，简称极性键。

（2）形成条件：不同非金属元素原子间

配对（也有部分金属和非金属之间形成

极性键）。

（3）存在范气态氢化物、非金属氧

化物、酸根、氢氧要、有机化合物。

2.非极性共价键：

（1）定义：（同种元素的原子）两种原

子吸引电子能力相同，共用电子对不偏

向任何一方，成键的原子不显电性，这

样的共价键叫非极性键。简称非极性键。

（2）形成条件：相同的非金属元素原子

间电子配对

（3）存在范：非金属单质（稀有气体

除外）及某些化合物中，如

H2>N2>。2、H2O2中的0-0键、Na2o2

中的0-0底。

3.物质中化学键的存在规律：

（1）离子化合物中一定有离子键，可能

还有共价键。简单离子组成的离子化合

物中只有离子键，如MgO、NaCl等，

复杂离子（原子团）组成的离子化合物

中既有离子键又有共价键，既有极性共

价键，又有非极性共价键。如：

只含有离子键：MgO、NaCkMgCl2

含有极性共价键和离子键：NaOH、

NHQ、Na2sO4

含有非极性共价键和离子键：Na2O2>

CaC2>Al2c3等

(2)共价化合物中只有共价键，一定没

有离子键。

(3)在非金属单质中只有共价键：

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原

子已达到稳定结构，在这些原子分子中

不存在化学键。

(5)非金属元素的原子之间也可以形成

离子键，如NH4a

4.化学键强弱的比较：

(1)离子键：离子键强弱的影响因素有

离子半径的大小的离子所带电荷的多

少，既离子半径越小，所带电荷越多，

离子键就越强。离子键的强弱影响物质

的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，

熔沸点越高。如：离子化合物AlCh与

NaCl比较，r(Al3+)<r(Na+),而阴离

子都是Cl,所以A1C13中离子键比NaCl

中离子键强。

(2)共价键：影响共价键强弱的因素有

成键原子半径和成键原子共用电子对

数，成键原子半径越小，共用电子对数

目越多，共价键越稳定、越牢固。例如:

r(H)<r(Cl),所以Hz比Cl2稳定，

N2中含有N三N共价三键,则N2更稳定。

3.例题精讲

［题型一］化学键类型、分子极性和晶体类

型的判断

［例1］下列各组物质的晶体中，化学键类

型相同、晶体类型也相同的是［］

(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2

(C)NaCl和HC1(D)CC14和KC1

［点拨］首先根据化学键、晶体结构等判T

出各自晶体类型。A都是极性共价键，但

晶体类型不同，选项B均是含极性键的分

子晶体，符合题意。CNaCl为离子晶体,

HC1为分子晶体

D中CC14极性共价键，KC1离子键，晶体

类型也不同。

规律总结1、含离子键的化合物可形成

离子晶体

2、含共价键的单质、化合物

多数形成分子晶体，少数形成原子晶体

如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体

［例2］、.关于化学键的下列叙述中，正确的

是()・

(A)离子化合物可能含共价键(B)

共价化合物可能含离子键

(C)离子化合物中只含离子键(D)

共价化合物中不含离子键

［点拨］化合物只要含离子键就为离子

化合物。共价化合物中一定不含离子

键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案A、D

［巩固］下列叙述正确的是

A.P4和NO2都是共价化合物

B.CC14和NH3都是以极性键结合

的极性分子

C.在CaO和SiO2晶体中，都不存

在单个小分矛H

D.甲烷的结构式：，是

对称的平面结构，所以是非极性分子

答案：C

题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、

硬度）比较

［例3］下列各组物质中，按熔点由低到

高排列正确的是（）

A02、12HgB、CO2KC1SiO2

C、NaKRbD、SiCNaClSO2

［点拨］物质的熔点一般与其晶体类型有

关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶

体）次之，分子晶体最低，应注意汞常

温液态选B

［例4］碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似

金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的

位置是交替的。在下列三种晶体①金刚

石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔

点从高到低的顺序是

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①③

［解析］由于题给的三种物质都属于原子

晶体，而且结构相似都是正四面体形的

空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒

间的共价键强弱决定，这里共价键强弱

主要由键长决定，可近似地看作是成键

原子的半径之和，由于硅的原子半径大

于碳原子，所以键的强弱顺序为C—

oc—Si＞Si—Si,熔点由高到低的顺序

为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。本题正确答

案为A。

［题型三］成键原子最外层8电子结构判

断，离子化合物、共价化合物电子式书

写判断

［例5］下列分子中所有原子都满足最外

层8电子结构的是

A、光气（COCL）B、六氟

化硫

C、二氟化氤D、三氟化

硼

［解析］光气从结构式可看出各原子最外

层都是8电子结构，硫最外层6个电子,

氤最外层已有8个电子分别形成二氟化

物、六氟化物最外层电子数必超过8,

硼最外层3个电子，分别与氟形成3个

共价单键后，最外层只有6个电子。

［题型四］根据粒子、晶体的空间结构推断

化学式，将掌握晶体结构知识在新情境

下进行应用。

［例6］第28届国际地质大会提供的资料

显示，海底有大量的天然气水合物，可

满足人类1000年的能源需要。天然气

水合物是一种晶体，晶体中平均每46个

水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五

个CH4分子或1个游离H2O分子。根据

上述信息，完成第1、2题：

（1）.下列关于天然气水合物中两种

分子极性的描述正确的是

A两种都是极性分子

B两种都是非极性分子

CCH,是极性分子,是非极性分

子DH2O是极性分子，CH4是非

极性分子

（2）.若晶体中每8个笼只有6个容

纳了CH4分子，另外2个笼被游离HzO

分子填充，则天然气水合物的平均组成

可表示为

ACH4•14H2OBCH4•8H2OC

CH4•（23/3）H2ODCH4•6H2O

［点拨］晶体中8个笼只有6个容纳CH4

分子，另外2个笼被水分子填充，推出

8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水

分子。答案（1）D（2）B

［例7］⑴中学化学教材中图示了NaCl晶

体结构，它向三维空间延

伸得到完美晶体。NiO（氧

化模）晶体的结构与NaCl

相同，Ni?+与最邻近

的核间距离为aX10-8cm,计算NiO晶

体的密度（已知NiO的摩尔质量为

74.7g/mol）o

⑵天然和绝大部分人工制备的晶体

都存在各种缺陷，例如在某氧化银晶体

中就存在如图4-4所示的缺陷:一个Ni?+

空缺，另有两个Ni?+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni

和O的比值却发生了变化。某氧化镁样

3+

品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni

与Ni?+的离子数之比。

图4-1

［解析］晶胞中阴、阳离子个数的确

定通常采用“原子分割法”，具体如下:

①处于顶点的离子，同时为

8个晶胞共有，每个离子有

1/8属于晶胞；②处于棱上的

离子，同时为4个晶胞共有,图4-2

每个离子有1/4属于晶胞；

③处于面上的离子，同时为2个晶胞共

有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于

内部的1个离子，则完全属于该晶胞，

该离子数目为lo要确定NiO的密度，

就应确定单位体积中NiO分子的个数，

再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中

NiO的质量，最后求出密度。本题解答

如下：

⑴如图4-5所示，以立方(计

算单元，此结构中含有I_____I

Ni?+—。2-离子数为:4X厂乂个)，所以

ImolNiO晶体中应含有

此结构的数目为6.02X10234-1=12.04X

2

1。23(个)，又因一个此结构的体积为(aX

108cm)3,所以ImolNiO的体积应为

12.04X1023X(aX10-8cm)3,NiO的摩尔

质量为74.7g/mol,所以NiO晶体的密度

为

74.762.3/,3、

-------------71r=—(g/cm)

12.04xl023x(axW8)3a3

⑵解法一(列方程)：设ImolNiosO

中含Ni3+为xmoLNi?+为ymoL则得

{x+y=0.97(Ni原子个数守恒)

3x+2y=2(电荷守恒)

解得x=0.06,y=0.91,故

n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91

解法二(十字交叉):由化学式NM.97O

求出Ni的平均化合价为2/0.97,则有

3

0.06/0.97

2/0.97

Ni2+2

0.91/0.97

故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。

4.实战演练

一、选择题

1.短周期的三种元素分别为X、Y和

Z,已知X元素的原子最外层只有一个

电子，Y元素原子的M电子层上的电子

数是它的K层和L层电子总数的一半，

Z元素原子的L电子层上的电子数比Y

元素原子的L电子层上电子数少2个，

则这三种元素所组成的化合物的分子式

不可能是

A.X2YZ4B.XYZ3

C.X3YZ4D.X4Y2Z7

2.下列说法中正确的是

A.分子中键能越大，键长越长，则

分子越稳定

B.失电子难的原子获得电子的能力

一定强

C在化学反应中，某元素由化合态

变成游离态，该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其

半径随核电荷数的增多而减小

3.下列物质的晶体中，既含有离子

键，又含有非极性共价键的是

A.NaOHB.Na2O2

C.CaCl2D.H2O2

4.下列分子中,键角最大的是

A.CH4B.NH3

C.H2OD.CO2

5.下列叙述正确的是

A.两个非金属原子间可能形成离子

键

B.非金属原子间不可能形成离子化

合物

C离子化合物中可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

6.1999年曾报道合成和分离了含高

能量的正离子N；的化合物N5ASF6,下列

叙述中错误的是

A.N；共有34个核外电子

B.N；中氮一氮原子间以共用电子对

结合

C.化合物N5ASF6中As化合价为+1

D.化合物N5ASF6中F的化合价为一

1

7.氢化钱(NH4H)与氯化铁的结构

相似，已知NH4H与水反应有H2生成，

下列叙述不正确的是

A.NH4H是离子化合物，含有离子

键和共价键

B.NH4H溶于水，所形成的溶液显

碱性

C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化

剂

D.将NH4H固体投入少量水中，有

两种气体产生

8.1998年中国十大科技成果之一是

合成一维纳米氮化钱。已知钱是第三主

族元素，则氮化镂的化学式可能是

A.Ga3N2B.Ga2N3

C.GaND.Ga3N

9.三氯化氮NCb在常温下是一种淡

黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关

于NCh叙述正确的是

A.NC13分子中的电荷分布是均匀、

对称的

B.NCh分子是非极性分子

C.NC13分子中不存在孤对电子

D.分子中所有原子最外层都达到8

个电子的稳定结构

二、非选择题(共55分)

10.(7分)写出下列粒子的电子式：

(1)硫原

子,(2)镁离

子，

(3)氢氧根离

子，(4)氮

__,

(5)过氧化

钠，(6)氯化

钱，

(7)氮化

镁O

1LAB2离子化合物的阴、阳离子的

电子层结构相同，ImolAB2分子中含有

54mol电子，根据下列反应：

①H2+B2一点燃)c

②B2+X一Y+AB2+H2O

③Y+C—AB2+Z,Z有漂白作用

(1)写出下列物质的化学式

AB?，

X,Y,

ZO

(2)用电子式表示AB2的形成过

程________________________________

一(3)写出反应②的化学方程

式________________________________

12.在白磷分子中每个磷原子以

键与另外的个磷原子相

结合成结构，键角

为O如果把一个白磷分

子的每个p—P都打开插入一个氧原子,

则一共可结合个氧原

子，这样得到的化合物的分子式

为O

13有A、B、C、D、E五种粒子，

其组成均有氢元素，且电子总数为10

个。A是双原子的阴离子，根据下列变

化，写出粒子的化学式及B粒子的空间

结构。

①A+BNC+Df②2C-A

+E

③D+E===B+C

贝I]A,

B,C,

D,EoB的

形状是，C的

电子式

是O

14.处于相邻三个周期的元素A、B、

C,原子序数依次增大，三者原子序数之

和为25,且知B、C处于同一主族，1.8

gD与足量盐酸反应生成DCh和2.24L

氢气(标况)，E和D处于同周期，且E卡

和D离子具有相同的电子层结构，元素

F和C能形成FC型离子化合物，又知

C离子比F离子多一个电子层，试推断:

(1)六种元素的名称分别为

A,B,

C,D,

(2)用电子式表示A和C形成化合物

的过

程________________________________

15.1994年度诺贝尔化学奖授予为

研究臭氧做出特殊贡献的化学家。能

吸115收有害紫外线，保护人类赖以生存的

空间。。3分子的结构如图所示，呈V型,

键角为116.5。。三个原子以一个O原子

为中心，与另外两个O原子分别构成一

个非极性共价键；中间O原子提供2个

电子,旁边两个O原子各提供1个电子,

构成一个特殊的化学键（虚线内部分）

——三个O原子均等地享有这4个电

子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系

是

（2）写出下列分子与分子的结

构最相似的是

A.H2OB.CO2c.so2

D.BeCl2

（3）分子中某原子有1对没有跟其他

原子共用的价电子叫孤对电子，那

么。3分子

有对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子

（是或否）。

（5）。3与间的转化是否为氧化

还原反应(若否，请回答A小题；若是,

请回答B小题)。

A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS

为PbSC>4而。2不能，试配平：

PbS+

O3-----------------------------------------------------

PbSO4+

O2

BQ3在催化剂作用下生成1molO2

转移电子数mol

16.已知A、B、C、D是中学化学中

常见的加种不同粒子。它们之间存在下

图的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电

子的粒子，请写出：

A的结构式；D的电

子式O

(2)如果A和C是18电子的粒子,

B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程

式;

②根据上述离子方程式，可以判断

C与B结合质子能力的大小是（用化学

式或离子符号表示）

17.晶体具有规则的几何外形，晶体

中最基本的重复单位称为晶胞。Fex。晶

体结构如下图所示。已知FexO晶体密度

P为5.71g•cnT3,晶胞边长为4.28X

IO10mo（铁相对原子质量为55.9,氧相

对原子质量为16）

求：（X）FexO中x值。

（2）晶体中的铁分别为Fe2\Fe3

十,在Fe?+和Fe3+的总数中，Fe?+所占的

质量分数（用小数表示精确到0.001）。

（3）确定此晶体的化学式（化学式

中表示出Fe?+和Fe3+的个数）。

(4)在该晶体中，铁元素的离子间

的最短距离为多少米？

附参考答案

一、1.解析:X在IA族,Y元素瞪=5

即15号元素为磷，Z元素为8号元素，

即氧。可组成:HPO3>H3Po4、H4P2O7

答案：A

2.D3.B4.D

5.解析：在离子化合物NaOH中，

既含有离子键又有共价键。

答案：C

6.C

7.解析：

NH4H+H2O===NH3•H2O+H2t

H

NH,H是还原剂.电子式为[H«N«H]+[：H]-

H

答案：c

8.C9.D

rao.(1).s.(2)Mg2+(