人教版九年级上册化学导学案：5.3化学方程式的计算（复习课）_第1页
人教版九年级上册化学导学案：5.3化学方程式的计算（复习课）_第2页
人教版九年级上册化学导学案：5.3化学方程式的计算（复习课）_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

人教版九年级上册化学导学案：5.3化学方程式的计算（复习课）一、知识回顾在之前的学习中，我们已经学习了化学方程式的基本概念和表示方法。回顾一下，化学方程式由反应物和生成物组成，用化学式表示。在方程式中，各种物质的摩尔比例、组成以及化学反应的能量变化都能得到明确的体现。化学方程式是化学反应过程的文字表达，能够描述物质之间的变化和转化。二、化学方程式的计算原则化学方程式的计算是指根据反应物质的摩尔比例计算生成物质的摩尔量。在计算过程中，我们需要遵循以下原则：化学方程式必须平衡：平衡的化学方程式表明反应物与生成物的总摩尔量是相等的，即质量守恒定律成立。化学方程式的系数表示物质的摩尔比例：系数表示了反应物和生成物的比例关系，可以用来计算物质的摩尔量。计算时需要根据化学方程式中各个物质的系数进行比较：根据摩尔比例关系，利用反应物的摩尔量来计算生成物的摩尔量。三、计算实例实例一：氧化铜写出氧化铜的化学方程式，并计算生成物的摩尔量。首先，我们先写出氧化铜的化学方程式:Cu+O2->CuO根据方程式，我们可以看出：氧化铜反应物：Cu和O2氧化铜生成物：CuO现在，我们要计算生成物CuO的摩尔量。根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系：1molCu+1molO2->1molCuO根据比例关系，我们可以得出结论：如果反应物Cu的摩尔量为1mol，那么生成物CuO的摩尔量也为1mol。实例二：苯酚和重铬酸钾的反应写出苯酚和重铬酸钾反应的化学方程式，并计算生成物的摩尔量。首先，我们先写出苯酚和重铬酸钾反应的化学方程式:C6H5OH+K2Cr2O7+H2SO4->C6H5O2K+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O根据方程式，我们可以看出：反应物：C6H5OH、K2Cr2O7、H2SO4生成物：C6H5O2K、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O现在，我们要计算生成物C6H5O2K的摩尔量。根据化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系：1molC6H5OH+1molK2Cr2O7+1molH2SO4->1molC6H5O2K+1molCr2(SO4)3+1molK2SO4+1molH2O根据比例关系，我们可以得出结论：如果反应物C6H5OH的摩尔量为1mol，那么生成物C6H5O2K的摩尔量也为1mol。四、小结通过以上的学习，我们对化学方程式的计算有了更深入的了解。化学方程式的计算是根据反应物质的摩尔比例来计算生成物质的摩尔量。在计算过程中，需要注意方程式的平衡、系数的含义以及根据化学方程式中各个物质的摩尔比进行计算。了解化学方程式的计算方法对于我们理解化学反应过程、计算物质摩尔量以及量的关系十分重要。在进一步

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论