2023届吉林省通化市梅河口市高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C.可采用复分解反应制备Mg（CIO3）2：MgCh+2NaClO3=Mg（CIO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（CIO3）2,可用降温结晶方法提纯

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

3、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

Kk叫乂

::制备乙酸乙酯

制备收集干燥的氨气

4、下列离子方程式正确的是

3+22+

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+_

NazOz溶于水产生Ch:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2f

+2-22+

C.Na2sO3溶液使酸性高锈酸钾溶液褪色：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmoVL的NaHS溶液中HS•和S?-离子数之和为O.INA

B.Z.OgHzi'O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1moiNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9N、个电子

6、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3S1+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的K*数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO2气体的通入,肝［的值始终减小

C（H2SO3）

7、高温下，超氧化钾晶体（KO》呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KC>2,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02-有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

8、下列叙述正确的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH’F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Ch(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主

族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

10、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高铸酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4C1=Mn+2Cl2T+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCOJ

A

+2+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO?=Cu+SO2?+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O

11、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

()

紫外线

降冰片二烯四环烷

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

12、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）=h2HI（g）AHVO,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

13、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AHi=-870.3kJ-mol1

1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）A//2=-393.5kJ-mol-

③H2（g）+^O2（g）=H2O（l）A«3=-285.8kJ-mor'

则反应2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的AH为（）

A.-488.3kJ・mol”

B.-^IkJmol1

C.-476.8kJ-mor*

D.-1549.6k.Jmol-1

14、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

15、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为L2NK

C.含4moiSi-0键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N,、

16、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

食盐的。

饱和溶液P

++

A.第II步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO3i+NH4

B.第DI步得到的晶体是Na2cO3TOH2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

17、下列说法中正确的是（）

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知锯（Sr）为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCL制锅单质，以SrCL%%。制取无水SrCL一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2«6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

18、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2sQi溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

+

B.a极区吸收液再生的原理是HSOj+H=H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

19、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

合金物末

惜性电热技

•气气

耐高温高压的空闭客舱

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

20、化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X

的说法正确的是（）

OH

X的结构简式

A.分子式为G4H15。10

B.分子中有四个手性碳原子

C.1molX最多可与4moiNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCOj反应

21、下列图示与操作名称不对口的是

22、用如图所示装置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O（）

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化辕与3mol-L*的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置HI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生

产，它的一条合成路线如下:

CHO

I<W>JI

|肉桂*|

Oil

已知：t-c-r（H）—*R-C-K*(H)♦HiO

OH

完成下列填空：

<i）反应类型：反应n,反应iv.

（2）写出反应I的化学方程式O上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是。

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

（6）由苯甲醛（；^2^-CHO）可以合成苯甲酸苯甲酯请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：Aggg>B……gg.招>目标产物）

24、（12分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、

电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

A②为_c③HBr一八KCN一「CN

①HCHOr---------------AD-----------L:A

HC=CHC4H6。2

催化剂,△催化剂,△△®「CN

OH

(1)A的结构简式为o

(2)B中官能团的名称是o

(3)反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有«

(4)请写出反应⑥的化学方程式_____________o

(5)高分子材料尼龙66中含有’结构片段，请写出反应⑩的化学方程式

--—

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCfh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是

O

(7)聚乳酸(H£O-fH-8±OH)是一种生物可降解材料，已知臻基化合物可发生下述

CHj

OOH

R-1-R'鹦q>R-C-COOH反应：(R何以是炫基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

R'

25、(12分)四氯化锡(SnCL)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnOrxH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/C沸点/℃

Sn银白色2322260

白色

SnCl2247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题：

(1)装置E的仪器名称是装置C中盛放的试剂是

(2)装置G的作用是o

(3)实验开始时，正确的操作顺序为»

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

(5)产品中含少量SnCl2,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+F+

ii.IO3+5I2+6H+=312+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

26、(10分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状AI(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1(SO4)»12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2sCh溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明肌晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

~+Al3+-AIY_+2H+,%丫2一(过量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：%丫2-表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明研

晶体的纯度为%o

(5)明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

(6)为了探究明帆晶体的结晶水数目及分解产物，在N?气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

OG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

20

10-

Ooio02(5o3(5o45o55o6i5o7jo85o95o

温度/C

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

27、(12分)某学生对Na2sCh与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2sCh溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二者水解的离子分别是。

(2)调节pH,实验记录如下:

实验pH现象

A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

I.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是o

②推测a中白色沉淀为Ag2s04,推测的依据是。

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s04,实验方法

是：另取Ag2s04固体置于溶液中，未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

n.向x中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液检验n中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是。

③n中反应的化学方程式是.

(5)该同学综合以上实验，分析产生x的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可

能性，实验如图所示：

MAY9■*^51(7=*尾气处理

含有白色加淀的浊液

①气体Y是o

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

28、(14分)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2so;+4Mg+8CH3OH->、\+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是.

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要(填“缓慢加入”、“快速加入”)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是.

A.冰水B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性(填“强”或“弱”)。

29、(10分)高炉废渣在循环利用前.需要脱硫(硫元素主要存在形式为S。少量为S(E-和SO/-)处理。

(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.Ikjmol_

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.SkJoioL

①第二阶段在惰性气体中，反应CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmolL

②整个过程中，CaS完全转化生成ImolSOz,转移的电子数为mol„

③生成的S02用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CUSO4+SO2+2H2O曳解Cu+2Hzs0”写出电解时阳极的电极反应式

(2)喷吹CO,脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C02,将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO?的流量、温度一定时，渣

2

-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、HC03\C03')的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。

27

①已知(p(CdS)=8.OXI。-,KSP(CdCO3)=4.0X10f。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液

中存在SOL。试剂的添加顺序依次为(填字母)。

a.H2O2b.BaCl2c.CdC03

②H2cO3第二步电离的电离常数为Q,则pQ=(填数值，已知pKH-lgKQ。

③通入C0215-30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为.

(3)硫酸工业生产中S03吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3,由图可知吸收S03所用硫酸的适宜浓度

为98.3%,温度_____________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是。

»

«

0

&

o

s

图-3

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCL饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgCL+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

2、A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,该分子中的氢原子一个是笊(D)即；H,一个是瓶(T)即:H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

n=m=2.1，八，,

Wmol=0.1mol,则O.lmol水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6&2O6,冰醋酸的分子式为C2H4O2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

"130"

的混合物，可看成30g的CH2O,其物质的量为〃=77=大一=1mol,则其氢原子的个数为2NA,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6x1=2

3

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误；

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb,所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

3、A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸情试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，

他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生CL这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中。一增多时，

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Ck更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去CL中的

HCL

4,C

【解析】

3+2-2+

A.Fe2(SCh)3溶液中加入足量Ba(OH”溶液的离子方程式为：2Fe+3SO4+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

错误；

B.NazCh溶于水产生Ch的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+023故错误；

C.Na2sCh溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O,故正确；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2-*C6H5OH+HCO3-,故错误。

故选Co

5、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S21根据物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的个数之和为(MNA个，故

A错误；

B.%180与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmol,含N,、个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为+］价，故3moi铁和水蒸汽反应后转移8moi电子即8NA个，故D错误；

故选：B»

6、C

【解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SO2气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=l()4imol/L,电离方程式为H2SUH++HS-、HS^H++S2；以第

4141

in--x1n--

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下112s的尺上X1U切0.72,数量级为10』，故B错误；

0.1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0/mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知堂'=a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，"?女-)的值保持不变,故D错误；

c(H2so3)

答案选c。

7、C

【解析】

A、K+离子与O2-离子形成离子键，02-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6xl/2=4,O2离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个Ch、故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch-有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch•有4个，上方和下方

各有一个。

8、C

【解析】

A.NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASV),且AH-TAS<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选Co

9、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为CI元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为CI元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2•发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HC1>H2S,C错误；

C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

10、D

【解析】

A.高铳酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MliO/+16H++10Cr=2Mn2++5CLT+8H20,故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II)：Cu2++4NH3«H2O=CU(NH3)42++4H2O,故D正确；

故选D。

11、C

【解析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锯酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是C.

12、A

【解析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

13、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2TD可得：2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的

AH=（-393.5kJmol1）x2+（-285.8kJ-mol-,）x2-（-870.3kJmor,）=*488.3kJmol1.故选A.

14、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如24+2NaOH+2“2O=2Na4Q+3〃2T。

15、B

【解析】

A.35a和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2M,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-o键的二氧化硅晶体为ImoL氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CuzS,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

16、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3,H2O+CO2+NaQ=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

+

Na++NH3•H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为N%-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3l,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第m步得到的晶体是NaHCXh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

17、B

【解析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜（Fe3O4）,故B正确；

C.银是活泼金属元素，SrCL是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCL・6H2O制取无水SrCL不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

根据元素周期律，第HA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCL是强酸

强碱盐。

18、C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO42-向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3电离生成SO32一,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3：b电极上HS03一转化为SO42一,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：Co

19、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选C.

20、B

【解析】

由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,结合竣酸、酯、醇、酚的性质来解答。

【详解】

A.由结构简式可知分子式为G4Hl60io,A错误；

B.在左侧六元环中，连接-OH、酸键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和竣基，ImolX最多可与5moiNaOH反应，C错误；

D.只有拨基与碳酸氢钠反应，则1molX最多可与1molNaHCCh反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项B为解答的难点。

21、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸馈，选项D对应。答案选A。

22、C

【解析】