2023届安徽省淮北市相山区淮北市高考考前提分化学仿真卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

2、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）

△皆

有害垃圾可回收物餐厨垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3、在通风橱中进行下列实验：

步骤LNoL

L11OWMij

1-'或IINO,

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+Ch=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

4、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P4D.3s23P6

5、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

6、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知13在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：+2ne

7、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

米碱酸.正硝酸和羊的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

8、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列

说法不正确的是

银器发黑

器发黑重新变亮涉及了化学变化

屎的综合利用

煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花瓷

瓷器主要成分属于硅酸盐

一芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

9、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

l8l8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

B.NHQ+2H2OWNH3-2H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCI+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

A.c(AF+)=0.1mol・L-i的溶液中：H\NH4\F、SO?"

B.水电离出的c(H+)=10"moi・L」的溶液中：Na\K\SO/、CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3、Cl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2\Br

11、已知NH『H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A.浓度为0.1moIL-1HA的导电性比浓度为0.1molir硫酸的导电性弱

-1

B.0.1molLNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

高温

12、已知2FeSO4.Fe2O3+S（M+SO3T，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的

A.用装置甲高温分解FeSO」，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲1丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

13、对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

14、化合物Q（x）、口〉（y）、，忻（z）的分子式均为C5H6»下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高钛酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）

D.x分子中所有原子共平面

15、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

16、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

-++

B.正极反应方程式为N2+6e+8H=2NH4

C.放电时溶液中移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

17、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na*K*OH-CKB.Na+Cu2tSO产N(V

C.Ca2tHCO,'NO,-K'D.Mg2*Na+SO产Cl'

18、25℃时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CfbCOCT)与c(CH3COOH)之和始终为O.lmoH/,溶液中H+、

OH\CH3COO-及CH3coOH浓度的常用对数值(Ige)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线

B.O.lmolL'CHjCOOH溶液的pH约为2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向O.lOmoH/醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()

A.10mLl8moi/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18小

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolN%与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为O.INA

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

20、已知常温下,Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R”三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

V

1CKo

S俎o

M1.3.0.5)[43.0.5)

磐n

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在=1°-3

2

D.向Na2c溶液中加入少量HzR溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

21、用滴有酚酰和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

22、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g).SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHClJ=k正.x2(SiHClJ，

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆•x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

簿

9

.8

.7

0.6

0.5

0100200300

r/min

A.该反应为放热反应，v正（a）＜v逆（b）

B.化学平衡状态时，2V消耗（SiHC[J=v消耗（SiClJ

_V正16

C.当反应进行到a处时，一-=—

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHJ,平衡正向移动，xS^CU）增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烯烧和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空:

（1）合成.除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

（2）由苯乙烯合成（一需要三步，第一步选用的试剂为，目的是

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式________。A与浓溟水

反应的化学方程式为.

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M……'磐4目标

产物）。

24、（12分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

④比3条件*

淀粉>

Ni/A

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为.

(2)E中的含氧官能团的名称为。

(3)反应①-④中属于加成反应的是o

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

25、(12分)实验室从含碘废液(除H2。外，含有CCI4、L、「等)中回收碘，实验过程如下:

Na2soi浴液

含碘废液

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2s溶液，将废液中的L还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为］的目的是.

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所

示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为：a、b

仪器b中盛放的溶液为、

+

(4)已知：5SO^+210-+2H=I2+5SO；-+H2O；某含碘废水(pH约为8)中一定存在L,可能存在「、IO；

中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO、的实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2so3溶液)。

①取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有10；。

(5)二氧化氯(C10-黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C10?氧化r的离子方程式：

□cio2+□r'+□=□i2+Ccr'+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C、的物质的量是CIO?的倍。

26、(10分)某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补铁”服液和料长：纯净水，堆生笳x钱.阿斯巴甜、蕈果”.苹果香黑

<注「•X>"为危去的4字)

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe*形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究:

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③_______溶液(写化学式)太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明FeP以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe#取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCN-中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________o

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4・7H2O)应为375〜425(mg/100mL),该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。(说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.Lr酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO」溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg(以FeSCh・7H2O的质量计算)，判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)(.

27、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Ci^S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Ci^S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMn。,溶液，加热(硫元素全部转化为SOr)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLLTFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NHqHF?溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLUNa2s2。3溶液滴定,消耗3入00mL(已知:2S2O3-+I2=S4O6-+2F)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：o

(2)配制O.lOOOmollTFeSO^溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是.

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnOa溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________«若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________«

28、(14分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s20”装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2so3+

S（h=Na2s2Os

（1）装置I中产生气体的化学方程式为O

（2）要从装置H中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是o

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

nbc

实验二焦亚硫酸钠的性质

（4）Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSth溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

______________（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是o

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液出现蓝色比30s内不褪色

标准h溶液滴定

（6）按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SCh计算）为

_______________g'L_10

（7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

29、（10分）如图是元素周期表的一部分：

N!

-----------I

r1

①i

(1)写出元素①的元素符号,与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有种。

(2)基态键(Sb)原子的价电子排布式为.[H2F]+[SbF6]-(氟酸锦)是一种超强酸，则[H2F]+离子的空间构型

为，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子一。

(3)下列说法正确的是

a.N2H4分子中含5个。键和1个it键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb位于p区

d.升温实现一液氨T氨气T氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因

物质GaNGaP

熔点/匕17001480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为:

②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为0a3cm3,GaN晶体的密度为g/cnr，(用

a、NA表示)。

ON

图1图2

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

2、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选B。

3、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；HI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.HI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A选项,3s23P3为P元素;B选项,3s23P§为Cl元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项,3s23P，为Ar元素。

【详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第IHA族元素，第VA族元素大于第VL族元素。

5、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2T，酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

6、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

十空W4-2,

吃+2nLi

正极的电极反应式为：1「+2短=31<,

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物,则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li.由负极向正极移动，即Li,

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的h-得电子被还原成r,使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时,阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

+2ne--------。押），故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

7、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

8、D

【解析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【点睛】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

9、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为0价，故I'。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C「结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KCKh中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由T价升高为0价，故37。应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H218O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以曲。出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

10、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10"mol・L“，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Nth•有强氧化性能与BF发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

11、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmoHTi时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1mo卜Lr的HA溶液pH是否大于l,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

12、B

【解析】

高温

已知2FeSO4^Fe2O3+SCM+SO3T，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化软溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【详解】

A.用装置甲高温分解FeSO”点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：B.

【点睛】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

13、B

【解析】

①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；

②2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；

③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③

错误；

④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)，故④正确；

⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；

故选B。

14、C

【解析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高镒酸钾溶液褪色，z不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H6的不饱和度为J；"'=3,若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误;

答案选C。

15、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

16、B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e—8H+=2NH4+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子c「移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、％为电极反应物，以HCLNH4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NIV,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,总方程式为2NZ+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题。

17、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、OIF与H+反应生成氏0,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CM+显蓝色，故B不符合题意；

C、HC03-与H+发生反应生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CM+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕色)、

MnOJ(紫色)。

18、C

【解析】

当pH=O时，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=O,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3coO")与pH的关系曲线。

【详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3cOCT浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3coO-)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以O.lmo卜L」CH3coOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

+

C.当C(CH3COO)=C(CH3COOH)时，K=c(H)»从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CHjCOOH)=-4.74,故C错误；

D.向O.lOmolL“醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的0片全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

19、B

【解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0/8NA,故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；

C.氨气和HC1反应后生成的氯化钱为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Imol,而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误；

故答案为Bo

20、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR-的电

离程度大于HR的水解程度，HR电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

c(R?)c(H?R)_C(R))C(H+)c(HK)c(OH)]_勺x3祗

C.+,当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR),贝!!

?(HR)-c(HR),c(HR)*c(H)c(OH)Kw

c(H,R)c(OH),,,…，c,c(R-)c(H),

&2=-=-------------=10-127,溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR),贝！|自2=-----------------=1043,所以