5.1质量守恒定律知识点归纳及精练-九年级化学人教版上册

5.1质量守恒定律知识点归纳及配套精练人教版九年级化学上册知识点归纳：质量守恒定律：内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：一切化学变化微观解释实质：分子eq\o(――→,\s\up7(分裂))原子eq\o(――→,\s\up7(重新组合))新分子eq\o(――→,\s\up7(聚集))新物质化学反应前后各种量的关系6个一定不变微观原子种类不变2个一定改变宏观：物质种类一定变反应物变成了生成物原子数目不变原子质量不变微观：分子种类一定变反应物的分子变成生成物的分子宏观元素种类不变元素质量不变2个可能改变宏观：元素的化合价可能改变物质总质量不变微观：分子的数目可能改变配套精练：一、化学方程式的概念、读法和含义1．2023年9月23日在杭州将举办第19届亚洲运动会。运动员在剧烈运动之后，血液中会产生较多的乳酸(C3H6O3)，使肌肉酸痛，放松一段时间之后，由于发生如下反应：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O，而使肌肉的酸痛感消失。从该化学方程式中获取的信息错误的是（）A．反应物是乳酸和氧气B．生成物是二氧化碳和水C．参加反应的乳酸与氧气的质量比为45∶16D．生成的二氧化碳与水的分子个数比为1∶12．下列关于N2+O2高温_A．表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮B．该反应属于化合反应C．反应前后原子数目不变D．参加反应的氮气与氧气的质量比为1∶13．实验室可用甲酸（HCOOH）分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A．乙的化学式为COB．生成物中有两种氧化物C．反应前后，氧原子的个数不变D．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：24．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是（）A．LiMnO2为锂、锰、氧的合金B．该反应中Mn的化合价发生了变化C．LiMnO2为新型的氧化物D．该反应属于化合反应5．甲、乙、丙三组同学从不同的角度研究质量守恒定律。（1）甲组研究反应：2H2+O2点燃__2H①该反应的反应物是氢气和氧气；②该化学反应的条件是点燃；③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；④；⑤。（2）乙、丙两组同学分别设计了如图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答：①乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是，若所用试剂不变，改进的方法是。②丙组实验中的反应是否符合质量守恒定律?(填“符合”或“不符合”)。③丙组实验中有时会岀现：红磷燃烧后，瓶塞突然“冲岀”瓶口，请你分析岀现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因：，改进实验装置：二、微粒观点和模型图的应用6．下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（）A．香水、汽油要密封保存——分子在不断运动B．氢气和液氢可作燃料——同一种分子构成的物质，其化学性质相同C．水烧开以后易把壶盖冲起——水分子体积变大D．夏天晒衣服干得更快——温度越高，分子运动速率越快7．硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．图示的四种物质都由分子构成B．生成的丙和丁的质量比为14：73C．该反应装置中需无氧气D．硅元素反应后化合价降低8．如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是（）A．2CO+O2点燃__2CO2 B．N2+3H2=C．C+O2点燃__CO2 D．2Mg+O29．哈尔滨3.15晚会上曝光了某些商家利用地沟油冒充食用油获取暴利，地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，其中有一种强烈致癌物黄曲霉毒素，其分子结构如图所示，化学式为C17H14O6。下列关于黄曲霉毒素分子的说法正确的是（）A．黄曲霉毒素分子中质子数和电子数相等B．黄曲霉毒素分子中碳、氧元素的质量比为17：6C．黄曲霉毒素分子中含有37个原子核D．黄曲霉毒素分子由碳、氢、氧三种元素组成的10．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究：【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？【进行实验】实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。【实验分析】（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能____克；A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是；（3）实验三中点燃红磷后气球的变化情况为；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致的结果是；（4）【交流讨论】下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是____。A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果（5）【拓展迁移】已知氢气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为H2+Cl2点燃__2X，则X的化学式为（6）将蔗糖在氧气中点燃。分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是；三、验证质量守恒定律11．下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是（）A．分离MnO2和KCl体混合物：加入足量的水溶解，过滤B．区分CO2和N2两种气体：分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条C．验证质量守恒定律：将镁条放在氧气中燃烧，比较反应前后固体的质量D．区分硬水和饮水：用烧杯量取等量的水，分别滴加等量相同的肥皂水，振荡12．某同学用如图装置测定红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律，下列有关说法正确的是（）A．该实验反应前后天平平衡 B．可以将红磷换成铁丝C．红磷燃烧产生白色烟雾 D．红磷燃烧不遵循质量守恒定律13．下列实验设计能达到其对应实验目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的验证质量守恒定律探究甲烷燃烧是否生成水和二氧化碳比较白磷与红磷的着火点高低测定空气里氧气的含量A．A B．B C．C D．D14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。A甲组B乙组C丙组【实验验证】A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验装置中小气球的作用是。（2）B实验反应后天平不平衡，反应后天平不平衡的原因是。（3）C实验反应前物质总质量反应后物质总质量（填“>”、“<”或“=”）。（4）【反思与评价】上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是（选填字母编号）；（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用容器。四、质量守恒定律及其应用15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应：Cu（NO3）2→CuO+O2+X，其中X是一种密度大于氧气的气体，且生成的X体积是O2的4倍。同学们利用如图装置对该反应展开探究，下列说法正确的是（）①X中不一定含有氮元素；②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X有助然性。A．①② B．②③ C．③④ D．②④16．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如表：下列说法正确的是（）

甲乙丙丁加入2g一段时间后1gA．丙一定是该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．充分反应后，甲和乙的质量之和应等于丁的质量17．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是（）A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2OB．流程中不需要另外添加CuO和Cu2OC．流程中CuO和Cu2O是反应的催化剂D．燃料反应器中反应的化学式为CuO+CH4═Cu2O+CO18．有人提出使用“高科技的添加剂“可以使水变成汽油，小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局。【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油。（1）【猜想与验证】确定水的组成。实验装置示意图如图所示：其中电极A是极（填“正”或“负”），通电一段时间后，试管甲与试管乙中所得气体体积比约为，该反应的符号表达式为。（2）确定汽油的组成。实验操作如下：实验步骤实验现象结论①点燃使用汽油作燃料的油灯将光洁干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁出现水雾证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水。②将烧杯迅速翻转，注入，振荡现象：证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳。实验结论：汽油的组成中一定含有元素，可能含有元素。（3）揭开骗局：水不能变成汽油，理由：。答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、化学方程式中等号左边的是反应物，由该化学方程式可知，反应物是乳酸和氧气，不符合题意；

B、化学方程式中等号右边为生成物，该反应生成物是二氧化碳和水，不符合题意；

C、参加反应的乳酸与氧气的质量比为90：96＝45∶48，符合题意；

D、生成的二氧化碳与水的分子个数比为1∶1，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据方程式左边为反应物分析；

B、根据方程式右边为生成物分析；

C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；

D、根据化学方程式确定分子个数比分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、所给方程式表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮，不符合题意；

B、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；

C、反应前后原子数目不变，不符合题意；

D、参加反应的氮气与氧气的质量比为28：32＝7：8，符合题意；

故选D。

【分析】A、根据化学方程式的读法分析；

B、根据多种物质生成一种物质的反应为化合反应分析；

C、根据化学反应前后原子数目不变分析；

D、根据物质质量比等于相对分子质量×分子个数之比分析。3．【答案】D【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为HCOOH→一定条件H2O+CO。

A.根据微观示意图，乙的化学式为CO，故正确，不符合题意；

B.生成物中有水、一氧化碳两种氧化物，故正确，不符合题意；

C.根据质量守恒定律，反应恰好原子的种类、个数不变，反应前后，氧原子的个数不变，故正确，不符合题意；4．【答案】B,D【解析】【解答】A.合金是混合物，而LiMnO2为化合物，故不符合题意；B.在二氧化锰中氧显2价，锰显＋4价，在LiMnO2氧显2价，Li显＋1价，锰显+3价，该反应中Mn的化合价发生了变化，故符合题意；C.氧化物含有两种元素，LiMnO2中含有三种元素，故不符合题意；D.该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故符合题意。故答案为：BD。

【分析】A、合金是混合物。B、根据在化合物中元素的化合价代数和为零分析。C、根据氧化物的概念分析。D、根据化合反应的特点分析。5．【答案】（1）反应的生成物是水；2个氢气分子和1个氧气分子点燃化合生成2分子水（2）反应是在敞口容器中进行，使二氧化碳气体逸出；在密闭容器中完成实验；符合；玻璃棒温度过高，并且红磷燃烧放出大量热时，会使集气瓶内压强突然变大，有时瓶塞会突然“冲岀”瓶口；将红磷改用白磷，将玻璃棒引燃，改用放大镜聚光【解析】【解答】（1）由化学方程式可知，该反应的生成物是水，故填写：反应的生成物是水；由化学方程式微观量的意义可知，该反应表示：2个氢气分子和1个氧气分子点燃化合生成2分子水，故填写：2个氢气分子和1个氧气分子点燃化合生成2分子水；（2）乙组实验是盐酸和碳酸钠反应，该反应生成二氧化碳气体，由于反应是在敞口容器中进行，使生成二氧化碳气体逸出，导致m(前)>m(后)，故填写：反应是在敞口容器中进行，使生成二氧化碳气体逸出；乙组实验如若在密闭容器中进行，m(前)>m(后)，故填写：在密闭容器中完成实验；根据一切化学反应都遵循质量守恒定律的原则可知，丙组实验中的反应是符合质量守恒定律，故填写：符合；该实验玻璃棒的作用是引燃红磷，而红磷燃烧放出热量，当玻璃棒温度过高，并且红磷燃烧放出大量热时，会使集气瓶内压强突然变大，瓶塞没塞紧时，会突然“冲岀”瓶口，故填写：玻璃棒温度过高，并且红磷燃烧放出大量热时，会使集气瓶内压强突然变大，有时瓶塞会突然“冲岀”瓶口；白磷着火点比红磷低，改用白磷代替红磷，用放大镜聚光，避免了反复打开橡胶塞，故填写：将红磷改用白磷，将玻璃棒引燃，改用放大镜聚光。

【分析】（1）根据化学方程式的意义分析

（2）验证质量守恒定律时，涉及到气体的实验要在密闭容器中进行，据此分析6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】A【解析】【解答】由微观图示可知，该反应物为一种化合物和一种单质，生成一种化合物，分子个数比为2：1：2，且反应前化合物一个分子由两个原子构成，生成物一个分子由三个原子构成，由此确定该反应可能是2CO+O2点燃__2CO2。

故选：A。9．【答案】A【解析】【解答】A、黄曲霉毒素分子不带电，因此分子中质子数和电子数相等，故符合题意；

B、黄曲霉毒素分子中有碳、氧元素的说法错误，分子由原子构成，而不是分子中含有元素，故符合题意；

C、黄曲霉毒素分子中含有37个原子核的说法错误，分子没有说个数那么原子也不能说个数，一般说一个分子中有几个原子，故不符合题意；

D、微观中不含宏观，只能说宏观中含微观。故分子中没有元素只有原子，那么黄曲霉毒素由碳、氢、氧三种元素组成的。

故答案为：A

【分析】A、根据分子由原子构成，原子不带电，因此分子不带电来解答；

B、根据分子由原子构成，物质由元素组成来解答；

C、根据分子由原子构成，分子讲个数，那么原子才能讲个数来解答；

D、根据物质元素组成，由分子构成来解答。10．【答案】（1）A；C（2）汞原子和氧原子（3）先变大后变小；锥形瓶因受热不均匀而炸裂（4）B（5）HCl（6）碳元素和氢元素【解析】【解答】（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，若恰好完全反应则生成的氧化锡的质量为m+n，若反应物有剩余，则生成氧化锡质量小于m+n，故选AC。

（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中汞原子、氧原子没有发生变化。

（3）实验三中点燃红磷后红磷燃烧放热，使装置内压强增大，气球变大，待温度慢慢恢复，压强减小，气球再变小。若锥形瓶底部不铺细沙，可能会导致锥形瓶因受热不均匀而炸裂。

（4）实验一、三属于化合反应，A错误；三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变，B正确；验证质量守恒定律的化学实验药品不需过量，C错误。

（5）由化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个氢原子和2个氯原子，X化学式为HCl。

（6）蔗糖燃烧产物中的水和二氧化碳，由反应前后元素种类不变，能证明蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素。

【分析】（1）根据质量守恒分析；

（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（3）根据红磷燃烧前后装置内压强的变化分析；

（4）根据多变一的变化为化合反应，一变多的为分解反应，化学反应前后原子种类、数目不变分析；

（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（6）根据化学反应前后元素种类不变分析。11．【答案】D12．【答案】A【解析】【解答】A.化学反应一定遵循质量守恒定律，该装置为密闭环境，所以该实验反应前后天平平衡，故正确；

B.不可以将红磷换成铁丝，铁丝不能在空气中燃烧，故错误；

C.红磷燃烧产生白色烟，五氧化二磷为固体，故错误；

D.红磷燃烧也遵循质量守恒定律，故错误；

故答案为：A。

【分析】A、化学反应一定遵循质量守恒定律。

B、根据铁丝不能在空气中燃烧分析。

C、红磷燃烧会生成五氧化二磷为固体。

D、红磷燃烧属于化学反应，也遵循质量守恒定律。13．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的；B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能检验是否生成了二氧化碳，实验设计不能达到实验目的；C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，实验设计能达到实验目的；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，实验设计不能达到实验目的。故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定义及盐酸和碳酸钠反应特点进行分析；

B、根据二氧化碳检验方法知识分析；

C