2023高考化学非选择题答题模板

专项突破一非选择题审题能力专项培养

一、图文对照，准确把握题中关键信息的本质

命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个

陌生的概念。这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的

本质成为下一步解决问题的关键。学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化,

就能较快地把握本质、理解内涵。

[典例1](改编题)⑴对于反应：2NO(g)+2C0(g)N2(g)+282(g),在一定温

度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进

行，图1为容器内的压强(?)与起始压强柄)的比值仍力。)随时间⑺的变化曲线。

0〜5min内,该反应的平均反应速率c(N2)=0.006molL-】min-1,

图1

(2)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。已知电解池的

阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式

+

2HSO3+2e-+2H=S2O4-+2H2O

s2o：-

］隔膜

Pb

吸

阴阳

收极

池极

电

解

NO

；池

HSOO

图2

»◄►

I方法模型「

思维

提不

这是一道图像题。首先按照解决图像（或表格）一类题目的模型读图，依

解决

次获得图像的各种初步信息。然后把题中的概念与图像一一对应起来，

方案

来获得图像的深层次信息，使抽象概念变得具体化、图像化易于理解。

»◄►

解析（1）由题知起始量0.111101^^0和0.311101（20,设N2变化量为xmoL列三

段式如下：

2NO(g)十2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)

起始量(moD0,10.300

转化量(mol)2T2；rX

平衡量(mol)0.1—2宓0,3—2：i'X2x

根据理想气体方程夕/=山?八知压强与气体物质的量成正比，则

反应前的气体总物质的量—反应前的压强曰=_______0・1+0.3___________

平衡时的气体总物质的量平衡时的压强’人p0.1—2x+0.3—2x+x+2x

10.03mol

解得x=0.03mobr(N)==0.006mol-L^min1,

0.925'2A，J/XArILXSmin

转化率a30)=黑曙乂100%=80%；(2)由图2可知阴极为HSO3■放电生成

820^,结合电子转移、电荷守恒得出电极反应式为：2HSO3+2e-+2H+==S20T

+2H2OO

[对点训练1]（2022・固原一模）SC）2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含

量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理

SO2o催化还原SO?不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质s。

⑴用H2还原SO2生成S的反应分

两步完成，如图甲所示，该过

程中相关物质的物质的量浓度

随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为MS（写化学式）,0~匕时间段的反应温度为300C,

2X10-3

0~。时间段用S用表示的化学反应速率为hmolL"0

2H++2HO

②总反应的化学方程式为22

解析（1）①根据图甲可知，在300℃时，SO2和H?反应生成HzS,在100℃到

200℃时，H2s和SO2反应生成S和水，故X为H2S；在图乙中，0〜6时间段

SO2和H2的浓度降低，H2s的浓度升高，故0〜。时间段温度为300℃；用SO2

士一立八士+Ac2X10-3mol/L2X10-3一〔

表示的化学反应速率0=77=;=~mol-L'min!；②根据①

/XI

可知，SO2和H2最终反应生成S和水,化学方程式为：2H2+SC>2黑型s+2H2。;

(2)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为:2c⑸+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),

恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO?的转化率随温度的变化如图丙

所不。

•c(S)

K------------------------2-

①该反应的平衡常数表达式为一J(SO2)

②反应的AH<0(填“/或

»◄►

解析（2）①该反应的平衡常数表达式为灰=乙（,。蓝户）一；②根据图像可

知，升高温度，SO2的转化率降低，即平衡左移，此反应为放热反应，即A"VO；

⑶以铅蓄电池为电源可将C02转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极

材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为

2c。2+12H++12e-=C2H4+4H2O

每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中」mol单质Pb。

o2

质子交换膜

丁»◄►

解析（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用

电极材料均为惰性电极，根据分析，左侧CO2转化为乙烯，化合价降低，得到

+

电子，为阴极，因此阴极上的电极反应式为2CO2+12H+12e==C2H4+4H2O,

根据Pb+PbOz+ZH2so4=2PbSO4+2H2。分析，转移2mol电子，反应2mol

硫酸,每生成0.5mol乙烯,转移6mol电子,所以理论上需消耗铅蓄电池中3mol

单质Pbo

二、控制变量，理清题中复杂因素对事物的影响

在图形、图像类的题目中一般有多个变量，每个变量对事物的影响是不同

的，要理清这些复杂因素对事物是如何影响的，就要用到控制变量法。控制变

量法被广泛地运用在各种科学探索和科学研究之中，是科学探究中一种重要的

思想方法。

［典例2］某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关

数据如下表所示：

纯锌2.0mol-L-1温度硫酸铜加入蒸

序号

粉(g)硫酸溶液(mL)(℃)固体(g)储水(mL)

I2.050.02500

II2.040.025010.0

III2.050.0250.20

IV2.050.0254.00

»◄►

（1）本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间（或相同条件下产

生等体积的氢气所需要的时间）,

实验I和实验II可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。

（2）实验in和实验w的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响

写出有关反应的离子方程式

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+==Zn2++凡个

目录

明确：「I、n疏酸的浓度对反应速率的影响

探究问题Lin、iv硫酸铜的质量对反应速率的影响

寻找：如：锌的质量、状态、疏酸的浓度、温

思维影响问题度、疏酸铜的质量

I、11硫酸的质量和状态、温度、硫酸

提小控制：铜的质量

其他因素［III、w锌的质量和状态、硫酸的浓度、

u温度

改变：测定反应在不同条件下相同时间内产

研究因素生氢气的体积

在运用控制变量法的时候，每次只改变一个因素，同时控制其他因

素保持不变，先研究这个改变的因素对事物是如何产生影响的，然

解决

后再用同样的方法分别研究其他因素，最后得出各种变量之间的因

方案

果关系、大小关系和数量关系等各种关系。运用变量控制法处理图

像题时，有时需要作辅助线。

［对点训练2］近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转

化与存储。过程如下:

»◄►

⑴对反应n,在某一投料比时，两种压强下，H2so4在平衡体系中物质的量分

数随温度的变化关系如图所示。

M

S掾

S

O余

S*

Zs

H

120140160180

温度/七

P）>0（填"了或“<”），得出该结论的理由是反应II是气体物

质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物

质的量增大，体系总物质的量减小，H2sO,的物质的量分数增大。

解析（1）根据反应n的化学反应方程式，在图像上作等温线，对应的H2SO4

的物质的量分数大于pi，增大压强，平衡正向移动，H2so4的物质的量分数增大,

所以夕2邛1，故答案为：＞；反应n是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增

大压强，使平衡向正反应方向移动，H2s的物质的量增大，体系总物质的量减

小，H2s的物质的量分数增大。

⑵I-可以作为水溶液中S02歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充

士束攵

JUTFo

+

i.SO2+4I-+4H=S!+2I2+2H2O

S

ii.I2+2H2O+°2=SO4-+4H++21-

解析（2）反应n的总反应为：3SO2+2H2O=2H2SO4+S,「可以作为水溶液中

SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应一反应

+

i）+2得反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H+SOf+2I-o

(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLsc)2

饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：卜易溶解在KI溶

液中)

序号试剂组成实验现象

A0.4molL-1KI溶液变黄，一段时间后出现浑浊

amolL_1KI

B溶液变黄，出现浑浊较A快

0.2molL-iHzSCU

C0.2molL-iH2SC)4无明显现象

0.2molL-1KI溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较

D

0.0002molI2A快

①B是A的对比实验，则q二0.4。

②比较A、B、C,可得出的结论是r是SO?歧化反应的催化剂，

H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:

反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快_

»◄►

解析(3)①B是A的对比实验，采用控制变量法,B比A多加了Olmol/LHzSO"

A与B中KI浓度应相等，贝!|4=0.4。②对比A与B,加入H卡可以加快SO2歧

化反应的速率；对比B与C,单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C,

可得出的结论是：「是SO2歧化反应的催化剂，出卜单独存在时不具有催化作用,

但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入KI的浓度小于A,D

中多加了L，反应i消耗H+和反应ii中消耗D中“溶液由棕褐色很快

褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见，反应ii比反

应i速率快，反应ii产生四使c(H+)增大，从而反应i加快；ii比i快；D中由

反应ii产生的H+使反应i加快。

三、抓住题眼，排除干扰，获取有效信息

学生记忆中储存的知识（比如概念、定理和解题方法）一般是分析问题和解

决问题的基础与依据。但是，有些题目巧设圈套考查学生相近、相似和易混的

知识，学生如果不顾题目的实际情境，不加选择地套用已有知识，就会发生失

误。因此，读题时要谨慎地找出“题眼”，准确地辨别并排除各种干扰信息，

避开命题人员设置的各种“陷阱”。

[典例3](2022•广州一模)睇(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原

材料。一种以辉睇矿(主要成分为Sb2s3,还含有Fez。?、A12O3SMgOsSiO2等)

为原料提取睇的工艺如下：

HClFeCl3SbHC1

辉1__1市

睇矿一溶干浸一%还十原一甘水解J一SbOCl一-酸溶解f7-Sb

浸出渣滤渣滤液

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属翦十Fe3+AF+Fe2+Mg2+

开始沉淀时(。=0.01mol-L-1)的pH2.23.77.59.6

完全沉淀时(c=LOx10-5mol-L-1)的pH3.24.79.011.1

回答下列问题：

⑴“溶浸”时氧化产物是S,Sb2s3被氧化的化学方程式为

___S_b_2_s_3_+__6_F_e_C_l_3=__3__S___+_2_S_b_C__l3_+__6_F_e_C__l2___________________________o

⑵“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原,提高产物的纯度。

(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解的离子方程式为Sb?++C1-+H20=SbOCN+2H+。

②下列能促进该水解反应的措施有」2^(填字母)。

A.升高温度B增大c(H+)C增大c(Cl-)D加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3,Fe3+浓度应小于」mollt。

»◄►

(4)“滤液”中含有的金属阳离子有AP+、Fe2+、Mg2+。向“滤液，，中通

入足量02(填化学式)气体,再将滤液pH调至3.5,可析出Fe(0H)3沉淀。

将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用。

⑸Sb可由SbCLr电解制得，阴极的电极反应式为SbCLf+3e-==Sb+4Cl-。

I方法模型,

“溶浸"时反酬甄为Sb2S3+6FeCl3―3S+2SbCl3+6FeCl2,

维

思含有FezCb、AI2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiC>2不反应形

示

提成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2\Sb?+发生水解的离子方程式为

3+

Sb+cr+H2OSbOCl1+2H+,加入HC1酸溶生成SbCLj-,最后电

解得到Sbo

排除干扰信息的一般步骤

1.从储备的知识中列出符合题中“部分”条件的所看可能。

解

决

.找到题目中“剩余”的限定条件一即“题眼”，寻找“题眼”时要仔

方2

案

细分析、深入推敲题中特殊的物质、特殊的现象、特殊的变俗口特殊的过

程，准确理解其真正含义。

3.从列出的所有口」能中，筛选出符合限定条件的信息。

»◄►

解析(1)“溶浸”时氧化产物是S,则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低,

Sb2s3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；(2)“还

原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；

⑶①“水解”生成SbOCl,Sb3+发生水解的离子方程式为Sb3++Cl+

H2O=SbOClI+2H+；②A.该水解反应是吸热反应,升高温度可促进反应进行,

A选；B.增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；C.增大c(C「)即

增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；D.加入Na2cCh粉末可消

耗H+,c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；③Fe3+完全沉淀时的pH

Kio"

为3.2,c(OH)=-mol/L=10108mol/L,c(Fe3+)=1.0X

-513+3-51083

IOmol-L,则/rSp[Fe(OH)3]=c(Fe)-c(OH")=1.0X10X(10)=10X1°

Kin-14

34,“水解”时需控制溶液pH=2.5,c(OlT-[(/-;而不mol^=10~115

-374

3(瓦s/Fe(OH)3]IO_29口口q、

mol/L,c(Fe)-3(八口一、=3moVL=10-29mol/L,即c(Fe31)

C)11U)

应小于10-29mol/L；(4)Fe2O3>A12O3>MgO与盐酸反应生成FeCl3>AIC13>

MgCk，加入Sb将Fe3十还原为Fe?+,“滤液”中含有的金属阳离子有A「+、Fe2

十、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe?+氧化为Fe3+,即通入足量Ck，再将

滤液pH调至3.5,可析出Fe(OHb沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCb，

产物FeCb可返回溶浸工序循环使用；(5)Sb可由SbQ；电解制得，Sb得电子发

生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl；+3e-=Sb+4Cro

[对点训练3]（2022•山西一模）苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可以通过苯

甲醛来制备，反应原理如下图。

CIIOCILOHCOONa

NaOH

研磨

COONaCOOH

H

----->

»◄►

已知：①反应物、产物及溶剂的主要性质见下表

物质相对分子质量熔点沸点溶解性其他性质

微溶于水，易溶于和NaHSC)3反应产

苯甲醛106-26℃179℃

有机溶剂物溶于水

微溶于水，易溶于加热时易分子间

苯甲醇108-15℃206℃

有机溶剂脱水成酸

在水中溶解度0.21g

苯甲酸122122℃249℃(17.5℃)、2.7g(80(=6.5x10-5

℃),溶十有机溶剂

微溶于水，易溶于

乙酸乙酯88-84℃77℃略

有机溶剂

R—CH—SO.Na

②RCHC>NaK。承液（）H（不溶于醛，可溶于水）

实验流程如下图：

3.2gNaOH固体水浓盐酸乙酸乙酯

粗苯甲酸浓盐酸

»◄►

回答下面问题：

(1)苯甲醛和NaOH在(仪器)中研磨。

(2)调pH=8的目的是o

(3)乙酸乙酯萃取后，用饱和NaHSCh溶液洗涤有机相的目的是

反应的化学方程式为_______________________________________________

(4)蒸储时采取减压蒸储而不是常压蒸储的原因是o

(5)用浓盐酸调pHt2的目的是o

⑹分离苯甲酸时，抽滤的优点是,

洗涤用的试剂是O

答案(1)研钵

(2)除去剩余的NaOH,避免和乙酸乙酯反应

OH

-〜+NaHSOCH—S(%Na

(3)除去苯甲醛

(4)防止高温苯甲醇分子间脱水

(5)使苯甲酸钠转化为苯甲酸

(6)快速过滤冷水

»◄►

解析（1）研磨物质一般在研钵中进行，所以苯甲醛和NaOH在研钵中研磨；⑵

因为氢氧化钠会促进乙酸乙酯的水解，不利于下一步反萃取的进行，调pH=8

的目的是除去过量的氢氧化钠；（3）根据已知信息苯甲醛和NaHSO3反应产物溶

于水，用饱和NaHSCh溶液洗涤有机相的目的是除去过量的苯甲［盛r根据提示②

0H

反应的化学方程式为：＞CH°+NaHSOs—0-3—SOKa；（4）根据已知信息

苯甲醇加热时易分子间脱水成酸，蒸储时采取减压蒸储而不是常压蒸储；⑸根据

已知信息苯甲酸钠与酸反应生成苯甲酸，用浓盐酸调pH=2的目的是使苯甲酸

钠转化为苯甲酸；（6）抽滤的优点是抽滤的速度快，苯甲酸在水中溶解度0.21

g（17.5℃）.2.7g（80℃）,苯甲酸在冷水的溶解度小，可以用冷水洗涤减少损失。

专项突破二非选择题答题规范专项培养

一、调研考情失分探源

（一）卷面不按规定位置填写导致漏改而失分

网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描，所以要求学生：（1）保管好自己的

答题纸，不能有污损；（2）扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷

的时候，字不但要好看，还要清晰；（3）答题时一定要在各题目的答题区域内作

答，不能超出边框。这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好

思路再写。

(二)不按要求答题导致失分

不按题目要求答题，虽然会做，但不能得满分或不得分，所以在答题过程

中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：

⑴要求填“化学方程式”还是“离子方程式，，；

(2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；

⑶要求填“大于”还是“增大”还是“变大”等；

(4)要求填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”

还是“电子式”；

⑸要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；

(6)要求填写“a”、“b"、气，“d"还是"A”、"B”、"C”、“D*

(三)书写不规范导致失分

高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱

写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如：

(1)书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“一一”、〃〃、

〃I"III〃.

⑵书写热化学方程式时要注意：物质状态、“+”“-”号、"kJmol-"、

化学计量数与热量值的对应；

⑶把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“丁；

(4)物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位

漏掉；

⑸无机化学方程式错用“一一”，有机化学方程式中错用“=="；

⑹有机物结构简式书写不规范；

⑺书写电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷数关系；

(8)铜的元素符号Cu写成Ca,一氧化碳的分子式CO写成Co,磷化氢的化学式写

成H3P等。

（四）文字语言表达不规范、不严谨而失分

简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。

“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理分析解决问题，逐步解答才能

得到相应分数。答题中应注意语言突出原理、层次分明、文字精练，符合科学

性、逻辑性、准确性、规范性，若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇

大论也不能得分。

提高高考化学填空题成绩的有效途径，最简单有效的训练方法就是模仿历

年高考化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的化

学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。

二、剖析案例防患未然

［阅卷现场］（2021♦山东卷）六氯化铝（WCg可用作有机合成催化剂，熔点为283

℃,沸点为340℃,易溶于CS2,极易水解。实验室中，先将三氧化铝（WO?）

还原为金属铝（W）再制备WCk,装置如图所示（夹持装置略）。回答卜列问题：

WO,

一,\....

气体_L；!

：

坦管式炉瓦'舟;

，前期冷却

锥形瓶落

E

»◄►

(1)检查装置气密性并加入W03。先通N2，其目的是

一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名

称为,证明WO3已被完全还原的现象是o

［评卷细节］

⑴排气、排除氧气、防止空气干扰，阅卷老师要推测学生要表达的意思，只要

合理就给分

⑵直形冷凝管，化学专用仪器出现错字不得分

(3)锥形瓶中不再有液滴滴下，或不再有水凝结

⑵W03完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置

替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通。2；⑥……。

碱石灰的作用是；操作④是,目的是O

［评卷细节］

（1）吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入，本题得分的关键词;

氯气1分，水蒸气1分，直接写前堵后截不得分，注明装置中的水蒸气不得分

⑵出现氯气就给分（吸收、除去、处理），写成水蒸气、水汽、气态水也可（出现

错字不得分）

⑶再次通入N2排除装置中的Hz（各1分）

（3）利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为的g；开盖并计

时1分钟，盖紧称重为牝g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为

仪g,则样品质量为g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。

②滴定:先将WC16转化为可溶的Na2WO4,通过IO3-离子交换柱发生反应:wG-

+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO3-；交换结束后，向所得含1。3-的溶液中加入适量酸

+

化的KI溶液，发生反应：IOC+51-+6H=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3

标准溶液滴定,发生反应:I2+2s2。：-=21-+S4Oi-。滴定达终点时消耗cmol-L

-1的Na2s2O3溶液PmL,则样品中WCk（摩尔质量为Mgmol」）的质量分数为

o称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，贝U滴定时消

耗Na2s2O3溶液的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品

中WCk质量分数的测定值将（填“偏大”“偏小”或“不变”

［评卷细节］

⑴按要求作答，质量分数用分数表示也给分。

(2)偏大写成偏高不给分

(3)计算得分率偏低

»◄►

答案⑴排^置中的空气直形冷凝管

淡黄色固体变为银白色（2）吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气

进入E再次通入N2排除装置中的H2

(3)(加3+皿-2加2)

cVM

%不变偏大

120（加3+加1一2加2）

»◄►

解析（1）用H2还原WO3制备W,装置中不能有空气，所以先通N2,其目的是

排除装置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；WO3为淡黄

色固体，被还原后生成W为银白色，所以能证明WO3已被完全还原的现象是淡

黄色固体变为银白色；（2）由信息可知WCk极易水解，W与Cb反应制取WCk

时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中，所以

碱石灰的作用其是吸收多余氯气，防止污染空气；其二是防止空气中的水蒸气

进入E；在操作⑤加热，通Ck之前，装置中有多余的Hz，需要除去，所以操作

④是再次通入N2，目的是排除装置中的H2；

(3)①称量时加入足量的CS2，盖紧称重为wig,由于CS2易挥发，开盖时要挥

发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重加2g，则挥发出的

CS2的质量为(初一利2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(初一

帆2)g的CS2,盖紧称重为帆3g，则样品质量为：帆3g+2(阳1一加2)g—Mlg=(佻

+恤一2nt2)g；②滴定时，根据关系式：WOf-2IO；-6I2~12S2Of,样品中

iii

33

n(WCI6)=n(WO4")=^n(S2OVX10_mol,ZW(WC16)=77CVX10-

cVM

molXMg/mol=g,则样品中WCk的质量分数为：

J1L/?UnUnUn

cVM

12000gcVM

（批）。X100%=［次5曹—「％；根据测定原理，称量时,

（相31ml—2阳2）g1201帆3十加1—2m2）

若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，佻偏小，

但WC16的质量不变，则滴定时消耗Na2s2。3溶液的体积将不变，样品中WC16

质量分数的测定值将偏大。

[案例1]PCh是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关

物质的部分性质如下：

熔点/℃沸点/℃密度/（gmL-1）也

2P+3c卜（少量）^—2PCh；

黄磷44.1280.51.82

2P+5c卜（过量）—^―2PCk

遇水生成H3P。3和HC1,遇02

PC13-11275.51.574

生成POC13

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如图是实验室制备PC%的装置（部分仪器已省略）。

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⑴仪器甲的名称是O

(2)实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应制备。2的离子方程式

______________________________________________________________O

实验过程中，为减少PCI5的生成，应控制

______________________________________________________________O

⑶碱石灰的作用：O

写出PC13遇水反应的化学方程式O

(4)向仪器甲中通入干燥之前，应先通入一段时间C02排尽装置中的空气，其

目的。

答卷评析［答案及评分标准］(除标注外，每空2分)

(1)个别考生仪器识别有误，将曲颈烧瓶

(1)曲颈烧瓶

误认为蒸储烧瓶

+

(2)未按要求做答，将离子方程式写成了(2)2MnO4+16H+10C1-=5C12f+

2+

化学方程式2Mn+8H2O氯气通入的速率(或流量)

(3)一是防止空气中的水蒸气进入而使PC13

(3)漏与了碱石灰的作用而失分

水解，二是吸收多余的Ch,防止污染环境

⑶反应方程式中将。3写成了。4

H3PH3PPC13+3H2O——H3PO3+3HC1

(4)漏写目的，而且PO03中“0”书写太

(4)防止02和水蒸气与PC13反应

小，不规范

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［案例2］生态环境是人类生存和发展的根基，废物利用是改善生态平衡的有效

途径。某科研小组以废弃铅蓄电池（含有Pb、PbO、PbO2sPbSO4s炭黑、稀

硫酸）为原料回收PbC）2的工艺流程如下所示。

Na2so3CH3coONa溶液

废弃

铅蓄一

电池