重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题word版

2022年重庆一中高2024届高二上期10月月考化学测试试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.如图所示装置中属于原电池的是A. B. C. D.2.下列试剂保存方法不正确的是A.NH4F溶液保存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B.FeCl2溶液保存时需加少量铁粉防氧化C.浓硝酸保存在棕色细口瓶中D.金属锂通常保存在石蜡中3.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1L1.0mol•L-1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得1molFe(OH)3胶粒C.将0.1molCl2通入水中，转移电子数为0.1NAD.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA4.常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则溶液中的溶质可能是A.Al2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.NaHSO45.将下列固体溶于水形成的溶液蒸干、灼烧，得到的物质化学组成与原固体物质相同的是A.胆矾 B.氯化铝 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠6.下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.某无色透明溶液：Al3+、K+、SO、S2-B.能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、Cl-、NOC.能与活泼金属反应产生氢气的溶液：Fe2+、Na+、NO、SOD.常温下，由水电离产生的H+浓度为10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、S2O7.用惰性电极电解下列物质的不饱和溶液，溶液pH减小的是A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氯化钠 D.硫酸钠8.室温下，下列关于平衡常数的说法正确的是A.弱电解质电离平衡常数随溶液浓度增大而减小B.pH=2的H2SO4溶液中，水的离子积常数Kw=10-24C.已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，则Kh(NaF)＜Kh(NaCN)D.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度越小9.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是A.甲装置可检验溶液中是否有K+B.乙装置中选用的指示剂与Ag+形成沉淀的溶解度比AgBr的溶解度大C.丙装置可构成铜锌双液原电池并持续供电D.丁装置可测量稀硫酸的pH10.目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是A.该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*B.催化剂可降低反应活化能C.C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成D.该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H=+0.06NAeV11.下列化学用语正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+(aq)B.电解氯化镁水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(SO4)3↓12.Cu2O是一种半导体材料，一种制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A.铜电极产生氢气B.石墨电极接直流电源的正极C.当有1mol电子转移时，有0.5molCu2O生成D.铜电极发生的电极反应2Cu+2e-+H2O=Cu2O+2H+二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.常温下，下列溶液混合后，说法正确的是(已知CH3COOH和NH3•H2O的Ka=Kb＞10-7)A.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液体积应该略微过量B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈酸性C.CH3COONH4溶液加少量水稀释，c(H+)增大D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等体积混合溶液呈酸性14.已知CH3COOH与NH3•H2O的电离常数分别为Ka与Kb，水的离子积为Kw，则CH3COONH4的水解平衡常数Kh为A. B. C. D.15.如图所示的装置进行电解，通电一段时间，发现湿润的淀粉－KI试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是A.电源的正极为EB.电子流向：E→D→C→Fe极C.通电一段时间后，加入AgNO3固体可使甲池溶液复原D.通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀16.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器连续采集锥形瓶内溶液的温度，平行测定三次，并取最高温度代入计算△HB探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液D证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向2mL0.01mol•L-1AgNO3溶液中滴加1-2滴同浓度的NaCl溶液后，再滴加1-2滴同浓度的KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀A.A B.B C.C D.D17.如图所示为钠离子电池的一种新型电解质的结构，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法正确的是A.YX水溶液中离子浓度：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B.工业上常采用电解Y的盐溶液冶炼单质YC.同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最弱D.元素Z最高价含氧酸为三元强酸18.Cr(VI)易致癌，实验室选用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含Cr(VI)废水，工艺流程如图：(已知：焦亚硫酸钠在较强酸性环境中会放出SO2：Cr2O在酸性条件下氧化性较强)下列说法错误的是A可以用Na2SO3代替Na2S2O5B.调pH时，pH越低，Cr2O转化越完全，则Na2S2O5利用率越高C.在沉铬步骤中加入絮凝剂，增大生成的Cr(OH)3颗粒，便于过滤回收D.沉铬时生成Cr(OH)3的离子方程式为3Ca(OH)2+2Cr3+=2Cr(OH)3+3Ca2+19.常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关B.当k=1.2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaClC.该BaCl2液的物质的量浓度是6.0×10-3mol/LD.该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-1220.常温下，向0.10mol•L-1的FeCl2溶液中通H2S气体至饱和(浓度为0.10mol•L-1)时，溶液中刚好开始有FeS沉淀生成，此时溶液的pH为[已知Ksp(FeS)=1×10-15，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]A.0.7 B.1 C.2 D.4三、填空题：本题共4小题，共52分。21.I.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并进行电解实验，请回答下列问题：（1）甲池中通____(填“氧气”或“甲烷”)是负极，其电极反应式为____。（2）标准状况下，若有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为____mol。（3）丙池中铜片上可观察到的现象为____。II.据报道，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，如图所示，该电池的工作原理为4Na+3CO2Na2CO3+C(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。（4）放电时，钠箔为该电池的____极(填“正”或“负”)：电解质溶液中ClO流向____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。（5）充电时，多糖碳纳米管连接直流电源的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为____。22.甲烷是一种在日常生活及有机合成中用途十分广泛的气体。我校某化学研究小组的同学对甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用展开了研究。（1）甲烷的电子式为____。（2）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.4kJ•mol-1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H2=-1299.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-571.6kJ•mol-1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H=____。（3）该研究小组在研究过程中发现：当甲烷分解时，lgX(X表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示：①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molC2H4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时测得c(C2H4)=c(CH4)，此时CH4的转化率为____(结果保留一位小数)。②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡时测得c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=_____，上述变化过程中T1___(填“>”或“<”)T2。（4）若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，计算该反应在图中温度为A点时的压强平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度)。23.半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如图：已知：①王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成②氧化性H+＞Ni2+③室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6、≈7.5④溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0（1）“转化”时发生反应的离子方程式为_____。（2）在王水中生成二元强酸H2PtCl6，其中Pt元素的化合价为_____，若HNO3还原产物为NO，则该反应的离子方程式为____。（3）c(Ni2+)=0.01mol/L，则调pH应控制的pH范围是____。（4）“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是____。（5）“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用下列哪种试剂____。A.蒸馏水 B.浓盐酸 C.饱和氯化铵溶液 D.王水（6）沉铂过程中发生的可逆反应的化学方程式为____，结合平衡移动原理分析(NH4)2PtCl6沉淀率随温度升高而___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（7）沉的过程中，若向c(PtCl)=0.1mol/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl沉淀完全，则加入NH4Cl溶液的浓度最小值为____mol/L(忽略溶液混合后体积的变化)。24.碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如图实验，实验i测定平衡体系中I2和I总浓度：实验ii测定饱和碘水中I2浓度：(利用实验ii测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知I的浓度)已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）滴定过程应使用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)，使用滴定管时首先应进行的一步操作是____。（2）