2023年中考化学训练：计算题

2023年中考化学专题训练：计算题

1.小明将21.2g含杂质的纯碱样品与90g稀硫酸相混合，恰好完全反应，测得反应生

成气体的质量(m)与反应时间⑴的数据如下表所示：

反应时间t/stit2t3Ut5t6

气体质量m/g0.882.643.524.4X4.4

(1)表中X的值为。

(2)计算样品中Na2co3的质量分数

2.某同学想测定草木灰中碳酸钾的含量，称取60g试样于烧杯中，加入23.7g稀盐酸

恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为81.5g。(假设草木灰的其他成分不

与酸反应，忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：

(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g»

(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数o

3.为测定烧碱样品(含少量NaCl)中NaOH的质量分数，称量10g烧碱样品加水溶解，

向溶液中不断加入一定溶质质量分数的CUC12溶液。测得生成沉淀质量随加入CuCh

溶液质量的变化情况如图所示。

烧杯中

(1)反应中涉及的基本反应类型为反应。

(2)计算烧碱样品中NaOH的质量分数。

4.实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液。为测定该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数,

小文同学取lOOgNaOH溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，

测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：

加入稀硫酸的质量/g80100120

烧杯中溶液的pH12.07.02.0

请分析并计算：

(1)当pH为时，溶液中只含有一种溶质。

(2)该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

5.向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸，反应过程中生成气体的质量与加入稀硫酸的质

量关系如下图所示：

(1)锌粒和稀硫酸恰好反应时.，生成气体的质量是go

(2)参加反应的锌粒的质量是多少？

6.某实验小组同学为测定实验室高锌酸钾样品的质量分数，取7g该样品并加热，在不

同时间测得剩余固体的质量如下表(样品中的杂质不参与反应也不发生物理变化)：

加热时间tlt2t3t4

剩余固体质量/g6.886.556.366.36

试分析并计算：

(1)完全反应后产生氧气的总质量为go

⑵该样品中高锌酸钾的质量分数。(结果精确到0.1%)

7.自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。

某化学氧自救器的示意图如图所示，化学氧自救器主体是由'‘生氧罐”供氧，内部装有颗

粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其中涉及的一个反应为：4KO2+2X=2K2CO,+3O2O请计

算:

口具

气体通道.

引发器「

初期生氧器

制氧剂

生氧罐

(1)上述反应中X的化学式为。

(2)根据上述反应，若生成0.96kg氧气，理论上需要消耗超氧化钾的质量。(写出计算过

程)

试卷第2页，共6页

8.重庆书院初中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反

应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其

反应原理为：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好

完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g,试计算：

⑴若把100g该溶液，稀释成溶质质量分数为0.64%的溶液，需要加入水的质量为。

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

9.石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，因含有一定量的碳酸钙而得名。为

了测定石头纸中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验(石头纸的其他成分既不

溶于水，也不与稀盐酸反应)。

加入146g桶盐酸

恰好完全反应

25g样品烧杯内物质的总

质量162.2g

请完成下列分析及计算：

(1)生成二氧化碳的质量为___________g；

(2)计算该石头纸中碳酸钙的质量分数。

10.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。早在西汉时期，就有《淮南万毕术》中提

到“曾青得铁则化为铜“，用铁与硫酸铜溶液反应制取铜的记载。

(1)发生反应的基本反应类型是：.

(2)现有质量分数为16%的硫酸铜溶液500g,理论上消耗铁的质量是多少？

11.某化学实验小组在实验室将68.1g的二氧化锌和过氧化氢溶液的混合物放入锥形瓶

中制备氧气，充分反应后，锥形瓶中剩余物的总质量为66.5g。求：

(1)制得氧气的质量为______g。

(2)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？(写出具体计算过程，结果保留1位小数)

12.取CaCb和CaCCh混合14.4g放于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，

所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

，产生气体睡量g

稀盐酸的原量2

(1)恰好完全反应时生成的C02的质量为

(2)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精

确到0.1%）

13.小红发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，立即产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加

入稀盐酸，滴加到一定量后才产生气泡。她查阅资料得知：盐酸与碳酸钠的反应是分步

进行的，第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T«

她设计如下实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射

器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

|j~|11......mi

稀盐酸

NajCO?溶液_澄清

石灰水

回答下列问题:

(1)配制50g7.3%的稀盐酸，需要多少.克35%的浓盐酸(结果保留一位小数)。

(2)需要注入多少克稀盐酸后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)？

(3)假设产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，最多可获得克碳酸钙。

14.某化学兴趣小组称取12.0g生铁样品，向其中加入100g稀盐酸，发现恰好完全反

应(假设杂质不反应也不溶解)，过滤，得到滤渣0.8g,请计算:

(l)12.0g生铁样品中铁的质量是.

(2)求稀盐酸溶液的溶质质量分数？(写出计算过程)

(3)求反应后所得溶液的的溶质质量分数？(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

15.小明欲测定某胃药主要成分NaHCCh的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯

中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g

(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为

128.6g。（提示：NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T）

请计算：

(1)研碎胃药的目的是。

(2)生成C02的质量为o

(3)该胃药中NaHCCh的质量分数。

16.为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中加入一定质量的石灰石，然后分次加

入该稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳的质量如下表所示(石灰石中的杂质不参

加反应)。

试卷第4页，共6页

加盐酸的次数第一次第二次

加入稀盐酸的质量/g2828

生成二氧化碳的质量/g2.22

(1)加入两次稀盐酸后，生成二氧化碳气体的总质量是_____go

(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。

17.为测定某赤铁矿中FezCh的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入184g

稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请

计算：

⑴样品中FezCh的质量为_________g»

(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(温馨提示:Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O)

18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取8g稀硫酸样品，将10%

的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的

(l)a点溶液中含有的溶质有(填化学式)；此时，滴加,溶液变成红色；

溶液恰好中和，则该溶液中的溶质是(填化学式)

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为。

(3)计算稀硫酸中的溶质质量分数。

19.化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取20g样品放在烧杯中,

加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答：

t固体质量

K

13.5-----------------

0ti反应时间

⑴样品中含锌______g,锌的质量分数为%(结果保留到。［％)。

(2)反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算)

(3)若每1