2022年四川省宜宾县高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镭具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯中加入少量漠水、振荡，水层变成无色苯与滨水发生取代反应

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCl溶液，

B2部分NazSOs被氧化

出现白色沉淀；再加入足垃稀盐酸，部分沉淀溶解

C向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀溶液中一定含有A1O相

通人含酚酰的溶液中，红色消失

DS02NaOHso2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

3、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研究

有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于々C、［C、1C说法正确的是

（）

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

4、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C1CHQ,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不

含立体异构）（）

A.分子式为GHio的烯煌B.分子式为C4H8。2的酯

.@）-CH3的一澳代物D.立方烷（）的二氯代物

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、下列关于有机化合物C「CH,和（丁CH,的说法正确的是（）

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

7、下列有关物质结构的叙述正确的是

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

8、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）

2

A.CO3B.HCO/C.H+D.OH

9、在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的上可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

A.Ir的表面发生反应：&+N2O=N2+H20

+

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

10、下列操作或原理正确的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

11、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

0

ACK

烽）（立方施）

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

12、下判说法正确的是

A.常温下，c（C1）均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4a溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3COOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c（CD与CH3COOH溶液中c（CH3COO）相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

13、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCkK2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2（V-的水解）。下列叙述正确的是（）

A.Ksp（Ag2c2。4）的数量级等于1011

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向C（C1-）=C（C2O42）的混合液中滴入AgNOj溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O4”的平衡常数为10904

14、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物NO3NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）0

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaN（h溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物质abc

AAlA1CLAI(0H)3

BHNOaNONOz

CSiS1O2HzSiOa

DCuCuOCU(OH)2

A.AB.BC.CD.D

16、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质溟杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、一3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

18、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氢相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CCh后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

19、下列属于电解质的是（）

A.BaSO4

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

20、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCb和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是（）

I-1+

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2CI

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

21、根据下图，下列判断中正确的是

A.石墨与02生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C(金刚石，5)=口石墨，5)+(｝日Q=E3—E2

22、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN-

B.在含有AB、C「的溶液中：HCO3->F、NH4+、Mg2+

2-

C.在c(H+)=lxlO-i3mol/L的溶液中:Na*、S>SO，，NO3~

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+、Ca2+>Al3+,Cl-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酊(°\°7°),试剂③是环氧

H7c---CH,

乙烷且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

NzHH

CHjCONH-^^试T①♦CH3C0NH-^^—CO(CH2)2COOH^^°>(CH2)3COOH

D

C__

试俨

aCuHgN%(HOCHZC^-^A—(CH2)3C00CHS

1111▼\—z

.C15H21NO2c12»­(ClCH2CH2)2N(CH2)3C00H

茶丁酸弧芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应n,反应v。

(2)写出C物质的结构简式

(3)设计反应m的目的是一»

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式—

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—«

(6)1,3-丁二烯与溟发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)一

O

24、(12分)石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X([/'厂CH2-1-CH3)的流程如图：

CHzC1CH5CNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)>D)=E>F(r^pCHz-C^CH)

650℃ONi/A7

_____--CH?-CH=CHz、反应①、反应②、Y(CI、

"Mar循化剂)------------>------------C—CH,J

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是O

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：o

(4)写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：o

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

X/X/0"1cH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

7C=CH

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓诚酸

亚硫酸钠

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(D仪器A的名称,导管b的作用o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是.

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImol-L-1的Na2s溶液中通Ch15min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImol-L-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为Sth,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在S02吸收的同时用0.0010mol-L1KI03标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2

②2ICh-+5SO24-4H2O=8H+5SO4-+l2

③l2+SO2+2H2=2f+SO42-+4H+

-+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是.

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VunL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计V］。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为«

26、(10分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

烧瓶.

I+CH30H浓硫酸+H2O

H；C-C—C00H-74-H2C-C-COOCHy

相对分子质

药品熔点/9沸点/'C溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馈，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整—。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸馈速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸馈

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是.

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

27、(12分)K3[Fe(C2O4)3]♦3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以K，Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3垄圈]2FeC2(h+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是.

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是.

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezCh,检验Fe2(h存在的方法是：。

⑶测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L」KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—.滴定终点的现象是.

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO』溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

28、(14分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为一。

,

(2)已知电离能：l2(Ti)=1310kJ・moH,l2(K)=3051kJmor.I2(Ti)<I2(K),其原因为

(3)钛某配合物可用于催化环烯克聚合，其结构如图所示：

H3CCH,

①钛的配位数为碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_（填字母）。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiChTiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/C136.5233.5377

分析TiCL、TiBn、TiL的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是

（5）已知TiCh与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为一阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

OOOO

X/\/

TiTi

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pgym-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为_pm。（用含p、NA的代数式表示）

29、（10分）亚铁飘化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）613H2O.黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉

状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂.但是在400'C左右黄血盐分解生成剧毒的瓶化钾（KCN）,与强酸作用也会

生成极毒的鼠化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

⑴剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐.请写出该反应的化学方程式o

⑵若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式_____»已知电离常数（25t）：H2cCh:K“=4.3X10

r,Ki2=5.6X10",HCN：Kii=4.9X1010

⑶常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7,则溶液中K+、CN\HCN浓度大小顺序为

（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是

（5）黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂,其相应的现象是

（6）FeCb与Na2s反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关.当pHV7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色

沉淀（Fe2s3）.请写出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的离子方程式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化铳起催化作用，故D错误；

故选C。

2、B

【解析】

A.向苯中加少量溟水，振荡，水层变成无色，是苯萃取滨的过程，属于物理变化，故A错误；

B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸钢，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,

故B正确；

C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSith溶液或AgNCh溶液等，故C错误；

D.SCh通入含酚歆的NaOH溶液中红色消失，是S（h与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；

故答案为B,

3、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［c、［C、1C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

【解析】

分子式为CIC4H7O2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸克基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3CH2CH2COOH.(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种;

CH3

CH3cHeH2cH3

戊烷的同分异构体有：、、若为

A.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH3—c—CH3,CH3-CH2-CH2-CH1-CH3,

CH3

CH3

CH3cHeH2cH3

相应烯正有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为I,相应烯篇有:

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；若为CH3—c—CH3,没有相应烯短，总共5种,

CH3

故A正确;

B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以CJ18O2属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一澳代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

5、A

【解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出C02进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确;

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A.

6、C

【解析】

A.QpCHa中有6种等效氢，则一氯代物有6种，（｝CH,中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，U^CH,中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.广〒CH,中含碳碳双键，能使酸性高铳酸钾褪色，CpCH,中不含不饱和键，不能使酸性高铳酸钾褪色，则可用酸

性高钛酸钾溶液区分，故C正确；

D•匕CH，中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

7、D

【解析】

A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如NazCh,故A错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【点睛】

含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判断的，它们之间没有

必然的联系。

8、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2OWH2co3+OH-,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：Co

9、C

【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为筱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

10、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

11、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H加对应的同分异构体也可能为链状泾，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

12、C

【解析】

+

A.c(Cl)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4cl是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCACH,COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HCI的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HCI是一元强酸，溶液中c(Cl)=c(H+)-c(OH-),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

cCCHsCOO^^ftD-cCOH-),两溶液中c(CH3co(y)=c(C「)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CKbCOOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

±CH3COONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3coO-水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是C.

13、D

【解析】

4224646

A.Ksp(Ag2C2O4)=(W)xl0--=10"-,科学计数法表示时应该是axl()b,a是大于1小于1()的数，故它的数量级等

于10-%A错误;

B.n点时c(Ag+),比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；

/1011-4610-5.73

C.设c(Cr)=c(C2O43)=amol/L,混合液中滴入AgNOj溶液时，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+)='——=上「，生

10-9.75

成AgCl沉淀所需c(Ag+)=U_,显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；

a

10乜46

D.Ag2czCh+ZCINAgCl+CzCV-的平衡常数为575、,=109M,D正确；

(10)

故合理选项是D。

14、B

【解析】

由表中数据知，碱性条件下，HNCh可被氧化为NO"而CKT有强氧化性，A对；HNCh的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而「具有强还原性，Nth-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

15、B

【解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是

16、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和漠单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溪杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成*羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

17、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为HA族元素，Y的化合价为+3价，处于nu族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、0元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成Nth,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg?+的离子半径小于02-的离子半径，故D错误;

答案选Ao

18、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氨相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z"和丫2具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2-具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B.T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

19、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.BaSCh在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2sCh是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SCh溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SCh中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSCh这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSOa是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

20、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2C「,所以其总反应是金属钠还原Ni?+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiC12+2e-=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

21、B

【解析】

A、石墨与02的总能量高于COz的能量，故石墨与Ch生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定