2023届山东省山东师范大学高三第二次调研化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是（）

Y

II

Z

/\/V\

H5CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

2、工业上可用铝热反应冶炼镒、机等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、钢较廉价D.反应放出大量的热

3、下列关于NH4a的描述正确的是（

A.只存在离子键B.属于共价化合物

：的电子式：屈叫

C.氯离子的结构示意图：©28JD.NH

4、下列说法中正确的是（）

A.属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CHKSiH」,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

5、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。8,其中S为+6价）去除废水中的正五价碑[As（V）]

39

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe（OH）3]=2.7xlO-,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价神

B.Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4«+OH=SO42+«OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7x10“8moi.J

6、以下性质的比较可能错误的是()

A.离子半径H->Li+B.熔点Al2O3>MgO

C.结合质子(H+)的能力CO32->CKTD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.0.1mol-L-iKHSO3溶液：Na+、NH4,H\SO4

B.O.lmolirH2sO4溶液:Mg2+、K\CF>NO3

C.O.lmolL-iNa2sO3溶液：Ba2\K\C1O\OH

_1+

D.0.1molLBa(OH)2溶液:NH4,Na\C「、HCO3

8、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaClO、NaOH,CH3coONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3，)的变化如下图所示:

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2C1O+CO2+H2O=CO3*+2HC1O

B.CO2通入CBhCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-HCO3+CH3COOH

C.通入n（C02）=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OIT+CO2=CO33+H2O

D.通入n（CO2尸0.03mol时，三种溶液中：n（HCChD+nCCh?）+n（H2CO3尸0.03mol

9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NA

B.2mOIH3O+中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中lmolN2（g）与3moiH2（g）反应制备氨气，形成6NA个N-H键

D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6NA

10、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生it和

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HC1都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

11、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是

选项操作现象结论或解释

A用洁净粕丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+，无K+

将CH3cH2（3r与NaOH乙醇溶液共热产生的气体CH3cHzBr发生消去反应，且气

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO4溶液中体产物有乙烯

C向AgN（）3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与加3电0能大量共存

向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下层液体均近无裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振荡，静置色剂

A.AB.BC.CD.D

12、水玻璃（N&SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

13、短周期元素的离子W3+、x+、丫2-、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径:Y2-VW3+

14、短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期

主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键

15、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二溟乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)4产

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

16、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.CO2

17、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c(OH-)：盐酸>醋酸

B.两溶液中c(Cl)=c(CH3coe))

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

18、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

B.高聚物（-£。巧HCH2~OX土）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

19、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，产生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiCh是两性氧化物

A.AB・Bc.cD.D

20、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

OUo

0—<!CH»

禁入（丫）一(,H

Ok(X)«AICL、Y

165c>(Z)

C-CHt

1

()

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3m0IH2发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

21、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

22、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的

是()

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明研作为造纸填充剂，加入明帆后纸浆的pH变大

二、非选择题(共84分)

CH.OCH,

23、"某新型药物H二人心。…)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH.Br

“BrJCCL-CH,NaOH溶液.O：_________„PB^.„G@„

-①kjT\催化剂③CJQ,④一定条件’

B

已知：（1）E的分子式为C9H8O2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr（R为烧基）

RCOOHR-C-Br

OO

（3）II一定条件II

R-C-Br+R,NH2-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为。

(2)①的反应类型是；④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G-H的化学方程式。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应五.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH/为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3”的合成路

线»

24、(12分)A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气:

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使澳的四氯化碳溶液褪色;

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是___________反应；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为；

（5）由I生成J的化学方程式.

25、（12分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

（1）根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H2、CO、CO2中的.

（2）如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

26、（10分）高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软钛矿（主要成分是Mn（h）为原料制备KMnCh,下图

是实验室制备高镒酸钾的操作流程。

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答：

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KC1O3和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁材堪外，还用到的仪器有一,不采用瓷用期而选用铁用堪的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为;上述流程中可以循环利用的物质是

(3)实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为,若CXh过量会生成KHCCh,导致得

到的KMnCh产品的纯度降低其原因是»

27、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O,M=180g.moU)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a—-—点燃(填仪器接口的字母编号)。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一«

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一.

(3)依据(D和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为一。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀俵取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸，配成250mL溶液morLTKMnO4溶液匕mL消耗cmol,LTKMnO•，溶液匕mL

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnCh溶液滴定至终点的离子方程式为一。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为一(用代数式表示)，若配制溶液时Fe?+被氧化，则测定结果将一(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

28、(14分)有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烧A和芳香燃D按如下路线合成:

L1H,0/催化剂，△.r-i

回--------4^*0]1)银氨溶液/△___

NaOH/HjO.Ar—.2)^g甲醇,浓HjSO/Al"i~~

DENaOH/I^O.A回

C7H,

OHR,心

已知：①RKHO+R2cHzcHO希晶心.皿乎R,CMCH。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成臻基。

回答下列问题：

(DA的名称是—,H含有的官能团名称是.

(2)②的反应条件是一。⑦的反应类型是.

(3)1的结构简式是。

(4)④的化学方程式是。

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂无？1-2H+的合成路线(无机试剂任选)―o

尿

29、(10分)2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉

兔二号"月球车，通过神化钱(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

⑴基态As原子的价电子排布图为基态Ga原子核外有个未成对电子。

（2）像失去电子的逐级电离能（单位：kJ・moH）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为

和+3,珅的电负性比铉（填"大”或“小”）。

（3）1918年美国人通过反应：HC三CH+AsCbfCHCl=CHAsCL制造出路易斯毒气。在HOCH分子中6键与n键数

A1CI3

目之比为;AsCb分子的空间构型为。

（4）神化钱可由（CH/Ga和As%在700C制得，（CfhbGa中碳原子的杂化方式为

（5）GaAs为原子晶体，密度为pg・cm-3,其晶胞结构如图所示，Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列

出计算式，可不化简）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

2、B

【解析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比镒、帆等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼镒、帆等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C.铝相对镒、钢较廉价，所以用铝来制备镐和帆，故C相关：

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

3、D

【解析】

A项、氯化镂为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；

B项、氯化俊含有离子键，为离子化合物，故B错误；

C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：丘木木，故C错误；

My/

H+

D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为H：N：H，故D正确；

LG」

故选D。

4、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选；

C.由于SiHL,相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CHKSiHs则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选A。

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

5、A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)WFe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价碑，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,

故B正确；

22

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+OH=SO4+«OH,故c正确；

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe3+(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)xc3(OH)=2.7xlO'39,则

2.7x10-392.7x10-39

c(Fe3+)=/(oH-)=0x10-7)3=2.7x10^mol-L1,故D正确;

答案选A。

6、B

【解析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为AW)3<MgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以结合质子(H+)的能力为CO32->Cl(y,故C正确；

D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正确；

答案选B。

【点睛】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

7、B

【解析】

A项、溶液中H+与KHSCh反应，不能大量共存，故A不选；

B项、2sO,溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、Cl。具有强氧化性，碱性条件下会将Na2sCh氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCCh-会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

8、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaQO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CFhCOONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D.

9、B

【解析】

A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2。通电2NaOH+CLf+112T,反应中氯元素的化合价由-1价升高为0

价，得到0.4molNaOH时，生成0.2moICL,转移电子数为0.4M,氢氧燃料电池正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0.1M,故A错误；

B.1个H3O+中含有10个电子，因此2mol%O+中含有的电子数为20刈，故B正确；

C.N2与H2反应的化学方程式为：N2+3H2二粤瞿±2N%,该反应属于可逆反应，因此密闭容器中ImolN2(g)与

催化剂

3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol,形成N-H键的数目小于6M,故C错误；

32g

D.32gN2H4物质的量为寸两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对,

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用电子对数为5M,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O+中含有10个电子，要求掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

10、B

【解析】

A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和C1，A错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但HC1分子与HzO分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于C(h属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而Si(h

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是B。

11、D

【解析】

A.用洁净钻丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na*,不能判断是否含有K+,A错误；

B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证

明漠乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；

++

C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOHi+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,产生了络合物，C错误；

D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的澳单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶剂，D正确；

故合理选项是D。

12、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SiCh+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

13、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y\Z•具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性。2一>F\故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径AP+,故D错误；

故答案为Bo

14、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所

有短周期主族元素中最大的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子

数为7,则Z为C1元素，Y为Si元素。

【详解】

根据分析可知，W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。

A.Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：Y>X,故A正

确；

B.水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确；

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性，故C错误；

D.Na2SiO3中含有Si-O共价键，故D正确；

故选C。

15、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入溟的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二溟乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CMCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为Bo

16、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO?和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

17、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OFT均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cr)>c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则c(C1)=c(CH3cOCT),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选Bo

18、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

0QTJ

B.高聚物(甘-『。比9二王)水解产生小分子I和H2c03,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3〃CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是A。

19、C

【解析】

A.发生反应MgCL+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH过量，因此再滴入FeCh溶液，会发生反应：

FeCL+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HAK=H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正确；

D.SiOz与氢氟酸反应产生SiF〈和H2O,SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

20、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4m。1也发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则1molY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

21、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

22、C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故C正确：

D.明研中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误;

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH,BrCH,OH

C-CH,+2NaOH^-^YC-CH,+2NaBr

GBrOH

0

【解析】

OHOH

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知人为［B发生水解反应生成C

C-CH2,结合D的

CH3

OH

分子式可知C发生氧化反应生成DC-COOH,E的分子式为C9H8。2,能使溪的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH3

CH2CH20

发生消去反应生成E,故E为"「ecu，E发生信息⑶中的反应生成F为八U乂口，结合信息⑵

u-CUUHy>—u—u-.br

0

中H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成uc』a，

(UULHjH3C-u-or

最后与NH2cH(CH3)2作用得至IJCH3CONHCH(CH3)2«

【详解】

0H

P”为

(1)据上所述可知：A的结构简式为C-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;

CH3

CH,Br

f=CH2,A与B。的CCL溶液发生加成反应，产生B：

(2)①A变为B的反应，AC-CH,,所以①的

CH

3Br

OH

ICH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是C-COOH,D发生消去反应，产生E：八_义_℃3④

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