第一章物质的量浓度溶液配制 第三课时 (2)

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液中体积之比为3:1:1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（）A、1:1:1B、3:2:1C、3:2:3D、1:1:3C课前检测1.同温、同压下，10ml氧气与20ml氢气生成20ml水蒸气。已知水组成为H2O,确定氧气、氢气组成。课前检测2.98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是________18.4mol/L一定物质的量浓度溶液的配制本节学习目标掌握配制一定物质的量浓度溶液的配制方法。重要的仪器容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃仪器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积规格：100ml250ml500ml1000ml用途：配制一定体积、浓度准确地溶液如何检漏：向容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立，观察是否漏水，若不漏，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立，再检查是否漏水。容量瓶的选择：根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶容量瓶的润洗：用蒸馏水洗涤，不可用所配溶液洗涤容量瓶只能用于配制溶液，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能做反应器，不能长期贮存溶液现欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。

m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g第一步：计算任务1n(NaCl)=0.4mol/L×0.5L=0.2mol注意小数点保留：14g应记录为14.0g注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则第二步：称量用托盘天平称量11.7克固体放于烧杯中向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。第三步：溶解第四步：转移用玻璃棒引流，玻璃棒要位于刻度线的下方1、将蒸馏水缓缓注入容量瓶，离刻度线1～2cm

时，改用胶头滴管滴加。2、眼睛平视，凹液面最低点与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制第五步：洗涤注意事项：1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。第六步：定容（（（将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。第七步:摇匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第八步：装瓶贴标签配制一定物质的量浓度溶液的步骤（溶质为固体）：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴标签托盘天平、药匙烧杯（量筒）、玻璃棒胶头滴管仪器

—ml容量瓶冷却现欲用质量分数98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）配制500mL0.5mol/L的硫酸溶液，完成配制任务。任务2烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒1.计算2.量取3.稀释4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴标签

1.天平的砝码上沾有其他物质或已锈蚀，引起（）变化，所以（）2.用量筒量取浓溶液时，仰视读数引起（）变化，所以（）3.容量瓶洗净后，没有干燥立即用于配溶液

4.容量瓶用所配溶液进行润洗引起（）变化，所以（）5.用于溶解或稀释溶液的烧杯与玻璃棒未洗涤引起（）变化，所以（）下列操作对溶液浓度造成的误差是误差分析CB=nBVn偏高C偏高n偏高C偏高无影响n偏高C偏高n偏低C偏低分析6.转移或搅拌时有部分液液溅出引起（）变化，所以（）7.定容时仰视读数，引起（）变化，所以（）8.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线引起（）变化，所以（）9.定容时加水超过刻度线，将超出部分吸出引起（）变化，所以（）10.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶中定容引起（）变化，所以（）误差分析CB=nBV