2023届福建省二校高考考前模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

2、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项实验操作现象结论

将甲烷与氯气在光照下反应，反应紫色石蕊试液变红

A反应产生了HC1

后的混合气体通入紫色石蕊试液中且不褪色

镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和

镀锌铁没有发生原

B食盐水中，一段时间后铁片附近滴无蓝色沉淀

电池反应

入K3[Fe（CN）6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中产酸性：醋酸,碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分别滴入

生气体硼酸

少量0.1mol/LNaHCO3溶液

向FeCh溶液与NaCl溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

别滴入30%H2O2溶液速产生气体

A.AB.BC.CD.D

3、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

4、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的NazSO,溶液、CuSO,溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

5、在(NH4)2Fe(S()4)2溶液中逐滴加入100mLimol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

6、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肿-四氧化二氮的环境污染小

7、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1moFL-iCthCOONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lOMO)molL-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

C.硫酸钢固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO?-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amol』r的CH3coOH溶液与(MHmoljrNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

1()-9

平衡常数Ka=-^—

a-0.01

8、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snl4,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2bASnL制备SnLu下列说法错误的是()

装置4

装置/

na

I：的CCI,溶液

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snh可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置n的主要作用是吸收挥发的L

9、常温下，向20mL0.1mol・L-i一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为10七

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水(H*)约为7x10"moiir

D.导电能力：c>a>b

10、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNQ,溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

O2

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

.-^V2-

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

12、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓漠水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

13、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

14、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・UCHsCOONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

D.室温下，稀释0.Imol•『氨水，c』）•c（NHs・H2O）的值减小

15、稠环芳品如燕QQ＞、菲,）'花）等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、注中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

16、将NaHCCh和Na2（h的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2co3

C.密闭容器中排出气体的成分为02和H20

D.x的数值为6.09

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-H"Vo请根据如图回答:

R-CII-OH,•R-C-H

(D物质A的化学式为C8H10,写出A的名称鉴别A和''可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式一»

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是—;反应⑤的反应条件为

(4)写出2种满足下列条件的『cCH3同分异构体的结构简式。—，—。

①含苯环结构②能发生银镜反应

I制备［、］的合成路线(无机试剂任选)。

(5)设计由

合成路线常用的表示方式为：A「..，・B……;।t-ir：

二同/”♦，条件

18、X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质

为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为o

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号).

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为。

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

19、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2s固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO.M饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+氏0（1）

①F中盛装的试剂是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

（2）设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s20s性质的操作及现象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性_0_

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L"酸性KMnO』溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4-Mn2+）

⑶利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol•L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2moi•L1的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4C）6+2NaD

（4）含络废水中常含有六价倍[Cr（VI）]利用Na2s和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含CrzCh”的废水，先将废水中

CnO72-全部还原为CB,将Cr"全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

3

｛已知:Xsp[Cr（OH）3]=6.4X10-\lg2=0.3,c（Cr*）＜1.0X10、01•L时视为完全沉淀｝

20、为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、n回答问题：

方案I:

L固体甲

硬铝足量x

代为足蚩NaOH溶液「*固体乙

ag①过滤

、④固体丙

A1(OH卜」

bg

(I)固体甲是铜，试剂X的名称是.

(2)能确认NaOH溶液过量的是(选填选项)。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

(3)步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是,该硬铝中铝的质量分数为o

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是:操作顺序是。

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是,操作的方

法是o

21、以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法.N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+302(g)AH="+"1530.4kJ/mol：完成下列填空:

(1)该反应平衡常数K的表达式______.

(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则

a.平衡常数K增大

b.H2O的浓度减小

c.容器内的压强增大

d.丫碑(O2)减小

(3)研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mo1、H203mo1,在催化剂条件下进行反应3小时.实

验数据见下表：

序号第一组第二组第三组第四组

t/C30405080

NH3生成量/(10一

4.85.96.02.0

6moD

第四组实验中以NH3表示反应的速率是,与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是.

(4)氨水是实验室常用的弱碱.

①往CaCb溶液中通入CO2至饱和，无明显现象.再通入一定量的N%后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是

.请用电离平衡理论解释上述实验现象.

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是.

++

a.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)

++

b.c(CD>c(NH4)=C(OH)>c(H)

+

c.c(NH4)>C(OH)>c(CD>c(H+)

d.c(OH)>c(NHZ)>c(H+)>c(CD

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,C

【解析】

A.SCh为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OIF的联系与区别。

2、B

【解析】

A.将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，说明生成了

HC1,故A不符合题意；

B.镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中，一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，锌作负极,

铁作正极，铁受到了保护，镀锌铁发生了原电池反应，故B符合题意；

C.向2mL0.1mol-LT醋酸溶液和2mL0.1mol1T硼酸溶液中分别滴入少量0.1mol♦LTNaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

产生气体，说明醋酸和碳酸氢钠反应，硼酸不与碳酸氢钠反应，则得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合题意；

D.向FeCb溶液与NaCl溶液中分别滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速产生气体，说明Fe3+对出。2分解起

催化作用，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

3、C

【解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

4、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、Ci?+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2s06溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选Ao

5、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(S(h)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0;当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OHR+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(0H)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为Og<m(沉淀)434g；故选Ao

6、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲胱-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

7、B

【解析】

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OFT),溶液中的物料守恒式为：

c(CH3co0)+c(CH3coOH)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3co0H)=c(0H)—c(H+),又因为溶液在常温下

PH=8,所以有c(CH3coOH)=(10f-l(T8)moi/L,A项正确；

B.由于K“(HX)>K,(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸领向碳酸弱的转化方程式为：BaSO4(s)+CO；(aq).BaCO3(s)+SO；-(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaC(h沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式:

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coer)+c(OFT),所以有：c(Na*)=c(CH3coeF)=0.()05mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=；amol/L,所以c(CH3coOH尸匕詈mol/L；醋酸的电离平衡常

KzCHd、—-cqcoo)_炉xooo5

数即为：--a—0.01一薪而，D项正确;

2

答案选B。

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OJT),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

8、D

【解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5'C,沸点364.5C,易水解，说明SnL是分子晶体。

【详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置II的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CCL,是非极性分子，因此SnL可溶于CCL中。

9、D

【解析】

A.由a点可知，O.lmol/L一元酸HA中c*(H+)=c*(OH)=lxl(yUmol/L,贝!)aH+AlxlO-uxorjixioJmoDL,则HA

的电离常数K「(H)c(A)=c(H)=(1x10)=[x]0.,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxl0-7moi/L,c点c*(H+)最大，则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间

c*(H+)=lxl07mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH)=c(K+)+c(H+),又c(OlT)=c(H+),则c(A-)=c(K+),

B选项正确；

5

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLx0.1mol/I^0.1mol/I.=20mL,由HA的Ka=lxl0,可得A-的

c(HA)cOHcOH„

96

Kh=———j——J4~^-=lxl0-则c(AA0.05moi/L,则c(OH)s：7xlO-mol/L,在KA中c(OH)都是由水电离

c(A)c(A)

处的，贝！|c水(OH-)=c水(H+户7xlO-6mol/L,C选项正确；

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a,D选项错误；

答案选D。

10、D

【解析】

A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体，蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳

和浓硫酸反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现强氧化性，故A正确；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Ksp小的先出现沉淀，先生成黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正确；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密

的氧化铝薄膜，从而阻止金属继续反应，故c正确；

D.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明H2O2在酸性条件下氧化Fe2+变

为Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，说明Fe3+催化H2O2分解产生02,故D错误；

答案为D。

11、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯克，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3c键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

12、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，溟具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溟水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

13、A

【解析】

原碳酸钙log中的钙元素质量为：*0+12+16x3虫…反应前后钙元素质量不变'则剩余固体中钙元素

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=鉴=8且，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

生成的氧化钙质量是X,

高温

CaCO3—CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

T=2^x=2.56g,

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确;

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误;

答案选A。

【点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

14、D

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e+2H20=Pb02+S(V+4H*,阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol♦L」CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算1L2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmobL"氨水，氨水的电离程度增大，但

（（+（）（

c0H-）cNHA）c0/T.cN4+）•4”+）,Kw-c（NH；）

电离平衡常数不变，K=，贝！IC（H+）C（NHJHO）=---------------------,

+2

c〈NH3H必c（NH3*H2O）*c（H）K

随着稀释，铁根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NHyHzO)的值减小，故D正确；故选D。

15、B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答;

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：02卜，则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示：，则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子,如图示：‘

则其有3种一氯代物，故B项正确；

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

16、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HCD=0.02mol/(275-l75)x103L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHC0q=Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分。2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCCh)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175moL固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2(h与一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待C(h反应完全后，NazCh再与IhCKg)发生反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

Br^^3CMi

17、乙苯滨水|+HBr；③NaOH水溶液、加热或

或..’.

【解析】

(1)物质A的化学式为CsHio,则苯与CH3CH2CI发生取代反应生成A为Oaua,,A的名称为:乙苯；

0c勾叫和rH'cHi都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为:乙苯；滨水；

⑵反应①是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成嗅苯，反应方程式为：Q+B"：+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代泾的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

(4)满足下列条件的［■^―cCH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

CHj0H)

•CH2CH0,可以有2个取代基为・CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有：、、、；

^^CHO

八BrBr塔取

(5)与氢气发生加成反应生成J,然后发生消去反应生成O,再与溟发生加反应生成，最后发生

消去反应生成合成路线流程图为：

0*K70H.不刃70H84店I

••*0

22+

18、第二周期nA族Cl>O>MgNH3+H2ONH3»H2ONH/+OH•匚&［工Z：］一

••••

Ch+2OH=C1+H2O+CIOo

【解析】

X、Y,Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

(1)Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期UA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,比其他两种离子多一个电子层，O*、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数大

的N噎+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的气态氢化物NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O^=^NH3«H2ONH4+OH；

(4)QM2为MgCL,属于离子化合物，其电子式为「为irMg^Gdi：］一;

••••

(5)M的单质CL与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

C12+2OH=Cr+H2O+CIOo

19、浓NaOH溶液吸收剩余的SO2排尽空气，防止Na2s2O5被氧化D倒吸用适量蒸锵水溶解少

量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红

2+22+

5S2Os+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi•L'的标准Na2s2O3溶液滴定pH>5,6

【解析】

从焦亚硫酸钠的析出原理［NaHSOK饱和溶液)-Na2s2。5(晶体)+氏0(1)］可以看出，要制取Na2s2。5(晶体)，需先制得

NaHSO3(饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2s03固体反应制取SO2,将SCh再通入饱和Na2sCh溶液中

制得NaHSCh饱和溶液。因为Na2s2O5易被空气中的02氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入

W的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。

【详解】

(1)①从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的答

案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO2；

②为防装置内空气中的氧气将Na2s2O5、NaHSCh、Na2sO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入Nz的作用是排尽

空气，防止Na2s2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2O5晶体由NaHSOj饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；

④因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒吸。答案为：倒吸；

(2)①既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH,若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适

量蒸饵水溶解少量Na2s2。5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用

适量蒸储水溶解少量Na2s2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2s溶液点在pH试纸上，试纸变红；

②探究二中，Na2s2O5具有还原性，能将KMnO4还原为MM+,自身被氧化成SO42,同时看到溶液的紫色褪去，反应

2+22+2+22+

的离子方程式为5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2Oo答案为：SSzOs+4MnO4+2H=1OSO4+4Mn+H2O；

(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2moi1"的标准Na2s2O3溶液滴定。答案为：用c2moi的标准Na2s2O3溶

液滴定；

3+51J153319

(4)c(Cr)<1.0xl0mol-L0^,^sp[Cr(OH)3]=6.4xlO,即1.0x10xc(OH)>6.4xl0,c(OH)>4.0xl0molL

,IxlO'41x10-5

c(H)<-------------=----------mokL"1,pH>5+2lg2=5.6»

"OxiO"4