10.1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂常见的酸）教学设计-九年级化学人教版下册

第十单元课题1常见的酸和碱教材分析本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。本课题在知识结构上可分为三部分。首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会各自具有一些共同的性质。学情分析对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到了酸和碱这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“能源的利用和开发”时，知道了可以用稀硫酸和锌粒反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到了稀盐酸和稀硫酸可以与镁、锌、铁等活泼金属反应的异同。而且在很多新闻报道中对浓硫酸的强腐蚀性有了或多或少的了解。关于碱，学生已有的认识有：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解时的吸热或放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。通过本课题的学习可以更深层次的理解腐蚀性和吸水性的原理，从而知道浓硫酸伤人的真实原因，使学生达到学有所用的成就感，同时增强学生对新知识的渴望，从而增加学生的学习兴趣。第1课时酸碱指示剂常见的酸一、核心素养（一）化学观念1.知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的一些性质和用途。（二）科学思维1.进一步认识和体验科学探究的过程。2.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。科学探究与实践形成良好的化学学习习惯及观察实验的能力。（四）科学态度与责任进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。二、教学重点和难点（一）教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．盐酸、硫酸的性质和用途。（二）教学难点1．酸碱指示剂的变色情况。2．浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶解性。三、教学过程【导入新课】提问：你知道生活中哪些物质有酸味吗？（展示带有酸味的物质的图片）酸从哪里来呢？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。展示生活中常见的碱“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。【过渡】在学习酸和碱之前我们先来学习一下酸碱指示剂。酸碱指示剂酸碱指示剂的概念前面我们学到，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色。像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。【过渡】酸碱指示剂的作用有什么作用呢？我们一起来探讨一下吧。酸碱指示剂的作用【实验101】指示剂在酸碱溶液中的显色反应（提示：白醋、苹果汁里含有酸；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液）操作加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠溶液变蓝色变红色【知识归纳】紫色石蕊溶液：遇酸显红色，遇碱显蓝色无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱显红色【口诀】石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红彤彤。【简化】石蕊：酸红碱蓝；酚酞：算不变碱红【酸碱指示剂的发现】英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。【教学拓展】(1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。(3)使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或碱的溶液。【思考与交流】生活中除了紫罗兰，某些红色或紫色的花瓣和果实的汁液是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个方案试试吗？【探究】自制酸碱指示剂（观看实验视频）指示剂紫甘蓝在不同溶液中的变化白醋红色石灰水绿色盐酸红色氢氧化钠绿色常见的酸几种常见的酸常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。【实验102】盐酸和硫酸的物理性质的比较（观看实验视频）盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色状态无色液体无色粘稠的油状液体打开瓶盖后的现象有白雾出现无现象（难挥发）气味有刺激性气味无味密度33注：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。【想一想】闻气味时应该采用怎样的方法？盐酸和硫酸的用途非常广泛，例如：用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精练石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸的特性【实验103】浓硫酸的腐蚀性（观看实验视频）实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上布条逐渐变黄【教学拓展】盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。【知识归纳】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，叫做浓硫酸的脱水性。想：浓硫酸具有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸进行稀释呢？注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。【想一想】为什么不能把水注入浓硫酸中？水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，是非常危险的！【思考与交流】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？用大量的水冲洗。【教学拓展】敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。【课堂小结】四、作业目标1.认识并学会使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸碱指示剂；2.合理选择植物制备酸碱指示剂，检验生活中溶液的酸碱性；3.描述盐酸、硫酸的物