化学键与化学反应中的能量变化（第二课时）

1第2课时化学键与化学反应中的能量变化21、了解化学反应中伴随有能量变化的实质，了解常见的吸热反应和放热反应。2、理解化学反应中能量的“储存”和“释放”，并认识化学能与其他能量之间的转化形式。3、理论联系实际，使同学认识到化学反应中的能量变化在生活和生产中的重大意义。3观看视频，分析现象的实质说明：化学反应都伴随着能量的变化。4化学反应都伴随有能量变化，你能举出哪些例子？可燃物质的燃烧，能释放出热能。你知道吗？利用化学反应发电，化学能转化成电能。…….51、按能量变化对化学反应进行分类放热反应:吸热反应:一、化学键与化学反应中的能量变化放出热能的化学反应吸收热能的化学反应6化学反应为什么伴随有能量变化呢？从化学键和物质能量两个角度进行探索。你知道吗？7化学反应的实质是

和

的过程；旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用，需要

能量，新化学键形成，则会

能量。因此化学反应伴随着能量变化。旧化学键断裂新化学键形成吸收释放2、从化学键角度认识能量变化8吸收能量O2H2释放能量H2O为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热?(吸收能量)反应物分子旧键拆开原子(放出能量)新分子重新结合你知道吗？因为吸收能量<放出能量，所以反应放热。9根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化OH2OH2O22HmolO2的共价键断裂吸收249KJ能量1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共价键释放930KJ能量动脑筋！释放能量10“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量3、从能量角度认识化学反应中的能量变化反应物总能量>生成物总能量放热反应11热能转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来能量反应过程0反应物总能量生成物总能量

吸收能量反应物总能量<生成物总能量吸热反应3、从能量角度认识化学反应中的能量变化12放热反应吸热反应反应物总能量生成物总能量+能量反应物总能量生成物总能量+能量134、了解常见的放热反应和吸热反应放热反应1、可燃物的燃烧反应2、金属与酸的反应3、酸碱中和反应4、铝热反应吸热反应1、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2、C和CO2的反应3、某些加热分解反应141、认识化学反应中的物质变化和能量变化反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成E1＞E2吸热反应E1＜E2放热反应

吸收能量E1

释放能量E215能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量2、从能量角度认识化学反应中的能量变化反应物总能量>生成物总能量放热反应能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量反应物总能量<生成物总能量吸热反应161、下列能源是通过化学反应产生的是（）A、太阳能B、潮汐能C、风能D、H2燃烧产生的热能2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、实验室制H2的反应B、浓硫酸稀释C、液态水汽化D、石灰石分解的反应DD173、(双选)对于放热反应的过程来说，下列说法不正确的是（）A、是储存能量的过程B、是释放能量的过程C、反应物总能量高于生成物总能量D、断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量AD184、下列说法不正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、化学反应中的能量变化，只能以热能的形式表现出来C、燃烧反应都是放热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小B195、下列反应中反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、CaCO3====CaO+CO2↑B、NaOH+HCl====NaCl+H2OC、CaO+H2O====Ca(OH)2

D、2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高温高温A20１.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应

C．水的分解反应D．石灰石分解的反应2.下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．分解反应肯定是吸热反应

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

练一练C、D

C216、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，点燃时铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵反应，其方程式可以表示为：2NH4ClO4====N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑(反应放热)，下列相关叙述中错误的是（）A、该反应属于分解反应B、该反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行C、在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用D、从能量变化来说，反应主要是化学能转变为热能和动能C22AD7、（1）共价键的键能是指断裂1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ·mol-1,是指使1molH2变回2molH需吸收436kJ的能量。已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mol-1，下列关于键能的叙述正确的是（）A、每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量B、每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C、每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D、每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量化学键H—HH—FH—ClH—Br键能(kJ·mol-1)43656543136823⑵参考下表数据，判断下列分子受热时最稳定的是（）A、HFB、HCl