2022年重庆市中考化学全真模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年重庆市中考化学全真模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.古诗词是中华文明瑰宝之一，下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）

A.千锤万凿出深山B.疑是银河落九天

C.蜡炬成灰泪始干D.轻舟已过万重山

2.为了防止食品变质，常往食品袋里加入细铁粉包，主要是为了吸收空气中的（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

3.重庆的下列地方特色食品中富含蛋白质的是（）

A.率节脐橙B.城口腊肉C.涪陵榨菜D.江津米花糖

4.每年5月12日是我国“防灾减灾日”。下列事故处理方法错误的是（）

A.夜晚发现家里的液化气泄漏，立即关闭阀门、打开门窗

B.酒精灯打翻造成实验桌着火，立即用湿抹布盖灭

C.图书档案着火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火

D.浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液

5.下列实验操作正确的是（）

6.长期饮用硬水可能导致结石病，下列措施能够降低水的硬度的是（）

A.煮沸B.吸附C.过滤D.沉涤

7.每年5月31日是“国际禁烟日”，如图是香烟烟气的部分成分，下列说法不正确的

是（）

烟气成分

尼古丁一氧化碳

放射性物质甲醛

焦油汞碑等

A.汞和铭都是金属元素

B.甲醛是一种有毒污染物

C.为了健康成长中小学生应禁止吸烟

D.用过滤嘴吸烟可完全除去有害成分

8.实验室中下列物质不需密封保存的是（）

A.石灰石B.生石灰C.氢氧化钠D.浓硫酸

9.化学中有许多有趣的说法，下列说法有错的是（）

A.水银不是银B.干冰不是冰

C.烧碱不是碱D.冰水混合物不是混合物

10.氢氧化钠溶液与盐酸发生的反应，实际上参加反应的粒子是（）

A.Na+和OH-B.H+和OH-C.Na+和C「D.H+和

11.铁是常见金属。结合图有关信息分析，下列说法错误的是（)

A.铁的原子序数是26B.铁原子结构示意图中x=18

C.人体血红蛋白含微量铁元素D.铁易锈蚀与其原子结构有关

12.敞口放置一瓶浓硫酸。下列有关说法正确的是（）

A.瓶口出现白雾B.常用广口瓶盛装浓硫酸

C.溶液pH将变大D.H2sO4属于有机物

13.民用天然气中常加入少量具有臭味的乙硫醇（C2H5SH）。下列说法错误的是（）

A.天然气燃烧伴随化学能变化

B.加乙硫醇便于发现天然气泄漏

C.乙硫醇含9个原子，其C、H原子个数比为2：5

D.民用天然气燃烧可能产生少量SO?

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14.通常氨3%）是一种无色气体，溶于水产生一水合氨（NH3-H20）«将一试管氨倒置

在含有酚醐溶液的水槽中，一段时间后现象如图所示。下列分析或推理错误的是

()

A.氨不可用排水法收集

B.乙中试管内液体变红

C.乙中试管剩余气体气压小于大气压

D.将甲中N国替换为CO?,现象相同

15.在点燃条件下，a与b反应生成c与d。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下

列说法正确的是（）

+3些•••+«。一氢原子

一碳原子

abcd•

（反应前）（反应后）O-氧原子

A.反应中共有三种氧化物

氏反应过程中可能出现氧原子

C.该反应属于置焕反应

D.反应生成的c与d分子个数比为1：1

16.实验小组分别在2CTC和5（TC时，向盛有50g水的烧杯中逐渐加入不同质量的NaOH并

保持温度不变，充分搅拌至不再溶解为止，然后分别称量剩余NaOH的质量。所测

数据如表所示，则下列说法正确的是（）

A组B组

实验

AiA?、3BiBB

23

所取NaOH质量/g506070708085

剩余NaOH质量/g05.515.57.512.5

A.NaOH的溶解度随温度升高所降低

B.NaOH溶解度为109g

C.A2溶液升温到50久变为不饱和溶液

D.对应温度不变时，从A3和电溶液分别蒸发10g水，剩余溶液浓度相等

二、填空题(本大题共2小题，共6.0分)

17.打赢蓝天保卫战是推进生态文明建设的重中之重。

(1)空气的成分按体积计算。2约为o

(2)某化工厂处理废气中NO2的新工艺为：CH4+2NO2"电+*+2电0,则该反

应中X的化学式为。

(3)科学家认为，臭氧层空洞是使用氟利昂冰箱释放氟离子出来进入大气后造成的，

画出氟离子的结构示意图______。

18.春节是中华民族的重要传统节日，大多数地方仍保留着燃灯放焰风俗。

(1)某品牌烟花里含有硫、木炭粉、硝酸锢［Sr(NO3)2］等物质。硝酸锢中锯元素的化

合价为,燃放烟花会产生污染物SO2，写出产生SO?的化学方程式。

(2)燃放孔明灯是节日祈福的一种方式。若燃着的孔明灯不慎飘落到加油站或油库

等地，可能会因(填序号)引燃油料而导致火灾。

A.提供可燃物

B.供给氧气

C.使温度达到着火点

三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)

19.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯

度的单质硅。根据要求回答下列问题：

(1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于元素。

(2)工业上可以用Si。2为原料经过如图所示得到纯硅：

反应①中C表现了(填“氧化”或“还原”)性；已知反应③属于置换反应。

另一种生成物的化学式为；Si。?与CO?性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应,

写出该反应的化学方程式。

(3)若以含杂质的SiO2(杂质不含硅元素)矿石at为原料，通过上述反应制得纯净Si的

质量为bt(假设反应过程中，Si无损耗)，则原矿石中Si。2的质量分数为(写

出表达式即可)。

20.如图是某锌镒干电池的剖面图。请回答下列问题：

(1)该电池的组成材料中属于合成材料的是。

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（2）氯化镂是一种化肥，是因为它含有元素（填符号），

（3）锌筒做电极，说明锌具有性，通常情况下Cu不与稀硫酸反应，但铜片与

浓硫酸在加热条件下能反应生成SO2、小0和硫酸盐。该反应的化学方程式为

（4）下列做法能验证铜和锌的金属活动性强弱的是（填序号）。

A.将两者分别放入稀盐酸中

B.将两者分别放入硝酸银溶液里

C.将两者分别在空气中灼烧

迪直密封塑料

-一碳电极（正极）

一锌筒（负极）

氯化镇

寸一二氧化镒碳粉

21.毒重石主要成分为BaCC>3，同时含有少量MgC03、Fez。?和不溶于酸溶液的杂质，

工业上以毒重石为原料制备BaCk晶体的流程如图所示：回答下列问题：

♦厂气停］

厂uiaNonI•1

z1---------

-CSKA）

（1）反应①有多个反应，写出生成BaCk的化学方程式，该反应的基本反应类

型为«

（2）滤渣b的主要成分为（填化学式）；溶液B里含有的金属阳离子为Na+和

（填离子符号）。

（3）操作2时用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和（填名称）。

四、探究题（本大题共2小题，共11.0分）

22.对比是化学实验常用的科学方法。如图是初中化学几个重要实验，回答下列问题:

(1)图一中，为得出铁生锈的条件，A、B、C实验中对比与是无意义

的。

(2)图二中，产生气泡更快的试管中发生的反应化学方程式为,对比D、E实

验，说明MnO2是催化剂(填“能”或“不能“)。

(3)图三中，在F、G装置中分别加入足量且等量的稀硫酸，反应结束后，两边气球

出现的现象不同点是。对比两个实验，要得出金属活动性Mg>Zn的结论,

还需控制的条件是。

23.为模拟工业炼铁的主要原理，并测定磁铁矿中主要成分Fes。4的含量。小颖设计了

CO

如图实验。回答下列问题:

(1)A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为。

(2)实验中，使用装置C的原因是(填序号)。

①因尾气有毒②尾气可燃③尾气燃烧产物无毒

(3)实验中装置B中的溶液将变色，颜色变化的原因是(结合化学方程式解释

)。

(4)测定矿石中Fe3()4的含量实验时，将装置B中溶液换为足量的Ba(0H)2溶液，推

测实验中装置B中出现的现象为。要计算出矿石中Fes。4的含量，实验过程

需要测定的量有：①反应前后装置A的质量、②。

五、计算题(本大题共1小题，共6.0分)

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24.某硝酸厂尾气含有质量分数为1%的NO,^ffl4N0+3O2+4NaOH=4NaNO3+

2H2。来处理它，使之变废为宝。现用1000t20%的烧碱溶液处理尾气(假设尾气中

的其它气体不反应也不溶于水)，试计算：

(l)1000t20%的烧碱最多可吸收尾气的质量。

(2)充分反应后溶液溶质的质量分数(最终结果精确到0.1%)。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、千锤万凿出深山过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、轻舟已过万重山过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：为了防止食品变质，常往食品袋里加入细铁粉包，细铁粉能与氧气和水共

同作用生成铁锈，能保持食品干燥，延长食品保质期。

故选：A。

根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。

本题难度不大，掌握铁锈蚀消耗氧气和水并能灵活运用是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、率节脐橙中富含维生素，故选项错误。

B、城口腊肉中富含蛋白质，故选项正确。

C、涪陵榨菜中富含维生素，故选项错误。

D、江津米花糖中富含糖类，故选项错误。

故选：B。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

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本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、夜晚发现家里的液化气泄漏，立即关闭阀门、打开门窗，可以稀释燃

气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。

B、酒精灯打翻造成实验桌着火，立即用湿抹布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，

故选项说法正确。

C、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书档案等

火灾，故选项说法正确。

D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%〜5%

的碳酸氢钠溶液，不能使用稀氢氧化钠溶液，因为其具有腐蚀性，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据灭火器的适用范围，进行分析判断。

D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。

本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法

等是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，

应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

C、做铁丝燃烧实验时集气瓶里应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将

鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析

判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

C、根据铁丝燃烧注意事项进行分析判断。

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化

合物，从而降低水的硬度，故选项正确。

B、吸附，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项错误。

C、过滤只能除去不溶性杂质，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬

度，故选项错误。

D、沉淀，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项错误。

故选：Ao

根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。

本题难度不大，了解降低水的硬度的原理、方法（煮沸、蒸储）是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、汞是常温下，唯一呈液态的金属，所以汞属于金属元素，铭带“车”

字旁，属于金属元素，故正确；

B、甲醛有毒，是一种污染物，故正确；

C、吸烟会损害人的身体健康，为了健康成长中小学生应禁止吸烟，故正确；

D、过滤嘴无法将其中的有毒气体完全除净，故错误；

故选：D。

A、根据金属元素名称一般有“车”字旁，汞是液态金属，进行分析判断；

B、根据甲醛有毒进行解答；

CD、根据烟气中含有有毒物质来分析。

本题难度不大，了解金属元素、甲醛的毒性和吸烟有害健康等是正确解答本题的关键。

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8.【答案】A

【解析】解：A、石灰石通常状况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密封保存，

故选项正确。

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，故选项错误。

C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需

要密封保存，故选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故选项错误。

故选：Ao

具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应的物质组要密闭保存，据此

结合常见物质的性质进行分析判断.

本题难度不大，掌握药品密闭保存的原因（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成

分发生化学反应等）是正确解答此类题的关键.

9.【答案】C

【解析】解：A、水银不是银，是汞，故A说法正确；

B、干冰不是冰，是固体的二氧化碳，故B说法正确；

C、烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱，故C说法有错；

D、冰水混合物不是混合物，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D说法正确。

故选：Co

根据常见物质的俗名、性质和用途等分析判断有关的说法。

本题的难度不大，了解见物质的俗名、性质和用途等知识即可分析解答。

10.【答案】B

【解析】解：中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；

故选：Bo

根据中和反应的实质进行分析。

掌握中和反应的实质即可。

11.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素

的原子序数为26,故选项说法正确。

B、原子中，质子数=核外电子数，则26=2+8+x+2,x=14,故选项说法错误。

C、人体血红蛋白含微量铁元素，故选项说法正确。

D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，铁易锈蚀与其原

子结构有关，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

C、根据人体血红蛋白的主要成分，进行分析判断。

D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，敞口瓶口不会出现白雾，故错误；

B、浓硫酸常用细口瓶保存，故错误；

C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置的话，溶液浓度变小，pH变大，故正确；

D、硫酸不含有碳元素，属于无机物，不属于有机物，故错误。

故选：Co

根据浓硫酸的性质、保存、类别等进行分析。

此题难度不大，掌握有关硫酸的性质、保存等有关知识即可顺利解答。

13.【答案】C

【解析】解：A、天然气燃烧生成水和二氧化碳，放热，伴随化学能变化，该选项正确。

B、乙硫醇有臭味，加乙硫醇便于发现天然气泄漏，该选项正确。

C、每个乙硫醇分子含9个原子，其C、H原子个数比为2：6=1：3,该选项不正确。

D、民用天然气中含有乙硫醇，燃烧可能产生少量SO?,该选项正确。

第12页，共20页

故选：Co

A、天然气燃烧生成水和二氧化碳，放热。

B、乙硫醇有臭味，加乙硫醇便于发现天然气泄漏。

C、每个乙硫醇分子含9个原子，其C、H原子个数比为2：6=1：3。

D、民用天然气中含有乙硫醇，燃烧可能产生少量SO2。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】D

【解析】解：A、氨不可用排水法收集正确，因为，氨气溶于水产生一水合氨，正确但

不符合题意，故选项错误；

B、乙中试管内液体变红正确，因为氨气与水生成氨水，氨水是碱，能使无色酚微试液

变红色，正确但不符合题意，故选项错误；

C、乙中试管剩余气体气压小于大气压正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、将甲中NH3替换为CO2，现象相同错误，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不

能使酚献变色，错误符合题意，故选项正确；

故选：D。

氨(NH3)是一种无色气体，溶于水产生一水合氨，因此不能用排水法收集；氨水能使无

色酚麟试液变红色。

本考点考查了氨气的性质、收集方法等，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念,

要认真掌握，综合应用。

15.【答案】B

【解析】解：A、反应中共有2种氧化物，即水和二氧化碳，该选项不正确。

B、反应过程中可能出现氧原子，例如过程中氧分子分解成氧原子，该选项正确。

C、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。

占燃

D、乙快燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：2c2H2+5。2二2H2O+4C02,

反应生成的c与d分子个数比为2：1,该选项不正确。

故选：B。

A、反应中共有2种氧化物，即水和二氧化碳。

B、反应过程中可能出现氧原子，例如过程中氧分子分解成氧原子。

C、生成物是两种化合物，不是置换反应。

D、乙快燃烧生成水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】C

【解析】解:A、20%盛有50g水的烧杯中最多能溶解氢氧化钠60g-5.5g=54.5g；50K,

盛有50g水的烧杯中最多能溶解氢氧化钠80g-7.5g=72.5g；说明NaOH的溶解度随温

度升高而增大，故选项说法错误。

B,20℃,盛有50g水的烧杯中最多能溶解氢氧化钠60g-5.5g=54.5g,则20。。100g

水中最多能溶解氢氧化钠54.5gx2=109g,贝1]20汽，氢氧化钠的溶解度为109g,而不

是NaOH溶解度为109g,选项说法没有指明温度，故选项说法错误。

C、50℃,盛有50g水的烧杯中最多能溶解氢氧化钠80g-7.5g=72.5g,则A2溶液升温

到50。（：变为不饱和溶液，故选项说法正确。

D、A3中溶液为20。（：的氢氧化钠的饱和溶液，蒸发10g水，A3中有晶体析出，所得溶液

为20久的饱和溶液；50℃,50g水中最多能溶解氢氧化钠80g-7.5g=72.5g,B1溶液为

不饱和溶液，蒸发10g水，10g水中最多能溶解氢氧化钠72.5gx^=14.5g,则J溶液变

为该温度下的饱和溶液；由于溶解度不相等，则剩余溶液浓度不相等，故选项说法错误。

故选:Co

根据在20久和50。（：时，50g水中溶解的质量，结合饱和溶液的特征、溶解度的含义等，

进行分析判断。

本题难度不大，理解题意，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关

键。

第14页，共20页

【解析】解：(1)空气的成分按体积计算。2约为21%。

故答案为：21%。

(2)反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4

个，氮原子都是2个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物

质中，则该反应中X的化学式为CO2。

故答案为：C02o

(3)氟离子核外电子层数是2,第一层有2个电子，第二层有8个电子，氟离子的结构示意

图:色)j。

故答案为：色)；8。

(1)空气的成分按体积计算约为21%。

(2)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

(3)氟离子核外电子层数是2,第一层有2个电子，第二层有8个电子。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

占燃

18.【答案】+2s+c)2=SO2c

【解析】解：⑴在硝酸锢［Sr(NO3)2］中,硝酸根的化合价为-1价，由化合价原则可推

出锂元素的化合价为+2；

点燃

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：S+02三S02；

(2)若燃着的孔明灯不慎飘落到加油站或油库等地，可能会因使温度达到着火点引燃油

料而导致火灾，故选C。

点燃

故答案为：(1)+2；s+O2二SO?；

(2)Co

(1)根据化合价原则、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫分析回答;

(2)根据物质燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点.考虑外焰温度

高达300多度的孔明灯飘落到加油站、液化气站、油库等地引起火灾的原因.

本题主要考查学生对化合价的概念和规律的认识、物质燃烧的条件.从生活的实际出发,

可激发同学们学习的兴趣.

19.【答案】氧还原HC1SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O%

【解析】解：(1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；故答案为：氧；

(2)焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素,

因此焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性，反应③属于置换反应，置换反应

是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此化学方程式为：

高温

SiCl4+2H2-S1+4HCPSiO?与CO?性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应，即二氧化

硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=

Na2SiO3+H20；故答案为：还原；HC1；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20；

(3)Si()2的质量为：bt^gxl00%=^t,则原矿石中Si。2的质量分数为：■t+atx

6077

故答案为：竽％。

7a

(1)根据地壳中硅元素的含量仅次于氧元素分析；

(2)根据焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，四氯化硅和氢气反应生成硅

和氯化氢；二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水分析；

(4)根据硅的质量和硅在二氧化硅中所占的质量分数求出二氧化硅的质量。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】密封塑料N导电Cu+2H2so式浓)£cuSO4+SC)2T+2H2。A

【解析】解：(1)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以电池的组成材料中密

封塑料属于合成材料；

(2)氯化镂中含有植物所需的N元素，所以可用作化肥；

(3)锌筒做电极，说明锌具有导电性；铜片与浓硫酸在加热条件下能反应生成SO2、H20

第16页，共20页

△

和硫酸盐。该反应的化学方程式为Cu+2H2so式浓)二C11SO4+S02T+2H2O;

(4)A、在金属活动性顺序中，由于金属锌在氢前，铜在氢后，因此锌可以和稀硫酸溶液

反应，而铜不能和稀硫酸反应，从而证明了两种金属的活动性顺序：锌》铜，故正确；

B、铜和锌放入硝酸银溶液中，两种金属均能将银从硝酸银中置换出来，不能证明两种

金属的活动性顺序，故错误；

C、将两者分别在空气中灼烧，它们都能与氧气反应，不能比较铜、锌的金属活动性，

故错误；

故选：Ao

故答案为：(1)密封塑料；

(2)N；

(3)导电；Cu+2H2sOH浓)与USO4+SO2T+2H20;

(4)A。

(1)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

(2)根据氯化铉的组成元素分析；

(3)根据金属的物理性质和反应原理分析；

(4)根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析。

本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强

训练和记忆即可完成。

21.【答案】BaCO3+2HC1=BaCl2+H20+C02T复分解反应Mg(0H)2,

2+

Fe(OH)3Ba漏斗

【解析】解：(1)碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+

2HC1=BaCl2+H20+C02T,该反应属于复分解反应；

(2)盐酸和碳酸钢反应生成氯化锹，和碳酸镁反应生成氯化镁，和氧化铁反应生成氯化

铁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以

滤渣b的主要成分为Mg(0H)2、Fe(0H)3；溶液B里含有的金属阳离子为Na+和Ba?+；

(3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作2时用到的主要玻璃仪器有烧杯、

玻璃棒和漏斗。

故答案为：(l)BaCO3+2HC1=BaCl2+H20+C02T,复分解反应;

2+

(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3,Ba；

(3)漏斗。

(1)根据碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳进行分析；

(2)根据盐酸和碳酸钢反应生成氯化钢，和碳酸镁反应生成氯化镁，和氧化铁反应生成

氯化铁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进

行分析；

(3)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

MnO?

22.【答案】AB2H2O2-^―2H2O+02T不能G中气球迅速鼓起,F中气球鼓起较慢，

最终G中气球鼓起比F中大稀硫酸的浓度相同

【解析】解：(1)对比A和B可知，铁生锈需要与水接触，对比B和C可知，铁生锈需要与

氧气接触，而对比A和B时，变量有两个，无意义，故答案为：A、B；

(2)E试管中加了二氧化镒，反应速度更快，其中发生的反应为过氧化氢在二氧化镭的催

MnOz

化下分解得到水和氧气，方程式为：2H2。2二2H2O+O2T；催化剂在化学反应前后

质量和化学性质均不变，而该实验只能说明MnOz改变了反应的速率，并不能说明质量

Mn02

和化学性质没有发生改变，因此不能说明MnOz是催化剂;故答案为:2H2。2——2%0+

。2T；不能；

(3)由于镁的活泼性强于锌，因此镁产生氯气的速率更快，因此G中气球迅速鼓起，F中

气球鼓起较慢，等质量的镁和锌与足量的酸反应时，镁产生氢气更多，因此最终时，G