2022年中考化学（福建地区）总复习专题四实验探究题(共90张)

化学福建地区专题四实验探究题类型一物质成分的探究例1(2017兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_________________时，就可以说明两种物质能发生反应。溶液由红色变为无色探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：__________________丙同学认为猜想三是错误的，理由是

(用化学方程式解释)。CaCl2、Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液猜想二正确有气泡产生【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：只要有CaCl2存在，就有白色沉淀产生(合理即可)。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

(填一点)。【导学号

62764077】腐蚀下水道，污染环境(合理即可)戊【方法指导】一、反应后物质的成分猜想：

从反应物和生成物两个方面考虑，反应后物质的成分存在两种情况：1．只有生成物；2.生成物和过量的反应物。(1)写出化学方程式：A＋B→C＋D；(2)进行猜想：①恰好完全反应：反应后物质的成分为C＋D；②A过量：反应后物质的成分为C＋D＋A；③B过量：反应后物质的成分为C＋D＋B；对应集训1.(2017泰安)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式__________________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。实验方案ABCD实验操作实验现象①_________________________产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH②_____7③_________________________实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确无现象(或无气泡产生)＜有气泡产生，锌片不断溶解【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：方案C中pH试纸浸入溶液中；(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由溶液中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在。【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

2.(2016三明)某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。(1)写出反应的化学方程式：______________________________________。(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成分进行探究。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【提出猜想】猜想一：只含氢氧化钠猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠【实验探究】小组同学发现，只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：实验操作

X是___________

Y是___________实验现象实验结论猜想二不正确猜想三正确碳酸钠溶液饱和石灰水无现象溶液变浑浊【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入________________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因______________________________________。二氧化碳稀盐酸先与样品中的氢氧化钠反应3.(2016漳州)【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_________产生，反应的化学方程式是___________________________________。【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象：试管中出现了白色沉淀。【实验验证1】小林同学针对两次实验现象的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与__________________有关。【追问】白色沉淀是什么物质？【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。镁条的长度(或质量)【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

(用化学方程式表示)。【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如下实验：【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成。【导学号

62764078】4.(2017营口)现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：【查阅资料】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。(1)步骤Ⅰ.取少量固体于烧杯中，加足量的水，搅拌，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡产生，得到无色澄清透明的溶液。根据上述两步实验，小组同学认为白色粉末中一定不含有的物质是________________，同时确定了白色粉末中一定含有的物质，并写了步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式是____________________________________。(2)为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究。【讨论猜想】小组同学对滤液中溶质成分做出了多种猜想，其中滤液中含有三种溶质的猜想分别是：猜想一：_______________________________；猜想二：_______________________________________。硫酸钠、硫酸铜Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl氯化钡、氯化钠、氢氧化钠氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠【实验探究】小组同学共同设计如下方案来证明诸多猜想中猜想二成立，请完成下列表格：【实验结论】小组同学通过以上探究，最终确定了白色粉末的成分。

实验步骤实验现象实验结论猜想二成立向滤液中加入过量氯化钡溶液有白色沉淀生成5.(2017眉山)合金中除含金属外，也可以含有某些非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应。(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅与氢氧化钠溶液反应的方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有_____________。【设计实验】镁和硅【实验结论】猜想三正确

6.(2016福州)某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55.6mL。步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】(1)该套装置气密性的检查方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置不漏气，反之，说明装置漏气。(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是

(填标号)。A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是__________________________。AY形管中的固体全部消失(3)根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为________g。②结论：该样品中的成分是________________________。【反思】(4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有

(填标号)。A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量Mg1.20Mg、MgO和Mg(OH)2AB(4)连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________________________________________________________，说明装置气密性良好。(5)使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是__________。玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是_________________________________________。装置Z处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升浓硫酸生成的气体没有全部被吸收(或合理答案)(6)试验后测得Z质量增加6.4g(忽略装置Z中水分挥发)，则样品中FeS2为_______g。(7)若将通入的氧气改为空气进行同样的实验(样品反应完全)，则测得FeS2含量

(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。6偏大对应集训7.(2014宁德节选)黄铜是铜锌合金，铜的质量分数为67%～70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数方法一：利用如图甲所示实验测定黄铜中铜的质量分数。图甲(5)将④的锥形瓶中固体和溶液分离的操作名称是_________。所得固体经洗涤、干燥、称量，质量为1.35g。(6)计算黄铜中铜的质量分数为___________。过滤67.5%方法二：利用如图乙所示实验测定黄铜中铜的质量分数。(7)根据电子秤读数，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气______g。(8)方法二测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能的原因是

________________________________

(写一种)。图乙0.03氢气将水蒸气带出(或水蒸发)8.(2017扬州)为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。增大反应物间的接触面积，使反应更充分

Fe3O4

＋4(3)装置B的作用是_________________________，装置B中的现象是_____________________________。(4)装置C的作用是__________________________________。若无装置C，则测定结果

(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。除去混合气体中的SO2高锰酸钾溶液褪色吸收混合气体中的水蒸气(或干燥气体)偏大(5)装置D的作用是______________。装置E的作用是________________________________________________。(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是_________________________。吸收CO2防止空气中的CO2和H2O进入D装置影响测量结果不能含有碳元素类型三物质变质的探究例3(2017绥化)一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【做出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氧氧化钠。小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。你的猜想：部分变质，含有______________________________________。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是____________________________。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是______________________________________。碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。实验操作实验现象实验结论①_______________________________________________有气泡产生小丽猜想不成立②____________________________________________________________________________________________________③_____________________________________________你的猜想成立取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液(合理即可)有白色沉淀生成，溶液变成红色【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______________________________________________。(用化学方程式表示)

【方法指导】针对物质变质问题提出猜想时，在了解变质本质的前提下可从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。如针对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究(1)首先确定变质本质：氢氧化钠、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，原理分别为①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH对应集训9.(2017福建节选)(2)碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI＋O2＋2CO2===2K2CO3＋2I2乙：4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。①石灰水变浑浊的原因是

(用化学方程式表示)。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O图1②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的(合理即可)。[实验2]按图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。③据此现象，可得出的结论是

。[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应必须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象，④简述化学小组改进实验的具体措施：_______________________________。反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因往瓶中再加入少量水(合理即可)图2【实验结论】⑤根据上述实验，化学小组得出结论；碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与___________________________________________共同作用的结果。

氧气、水和二氧化碳(或O2、H2O和CO2)

10.(2017十堰)碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。【提出问题】：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？【问题猜想】：碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3和________________等五种物质；【查阅资料】：BaCl2溶液显中性；【实验探究】：实验小组进行了以下实验探究Ca(OH)2实验步骤过程或现象结论Ⅰ.取少量样品于试管中，加入适量水试管壁发热样品中CaO、NaOH至少含一种Ⅱ.向上述试管中继续加入足量的水，振荡、静置并过滤得到溶液A和固体B样品中一定含有CaCO3Ⅲ.向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置并过滤得到溶液C和固体DA溶液中含有CO32－Ⅳ.向溶液C中滴加无色酚酞试液溶液变红色C溶液显碱性【思考分析】：1.有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是___________________________________________________________；2.判断溶液A中加入过量的BaCl2溶液的方法是______________________；3.写出步骤Ⅲ中相关的化学反应方程式_________________________________________________；4.溶液C中所含阳离子的符号__________________。【实验结论】：通过以上实验探究，该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_________________。CaCO3也可能为溶液中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的不再产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3===BaCO3＋2NaClNa＋、Ba2＋Na2CO311.(2015宁德)某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究。探究一：氢氧化钠固体是否变质兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：(1)氢氧化钠的俗名是_________________________。火碱(或烧碱或苛性钠)(2)根据以上实验现象可判断该样品______变质(填“有”或“没有”)。(3)氢氧化钠在空气中变质的原因：

(用化学方程式表示)。有CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O探究二：氢氧化钠固体变质程度【查阅资料】①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳②标准状况下，二氧化碳的密度：ρ＝1.977g/L③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；【设计实验】甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图1所示的方案一测定二氧化碳的体积；乙小组同学则设计如图1所示的方案二测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)【交流讨论】(1)乙小组同学认为方案一的C装置量气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是防止二氧化碳溶于水(或防止二氧化碳与水反应)造成测得的CO2体积偏小。图1(2)甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：D装置产生的二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收(或E装置的碱石灰与空气相通，吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气)(写一点)。【拓展探究】经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图2所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：(3)“操作I”的名称是_________。(4)如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠质量分数

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。过滤偏小图2类型四物质性质的探究例4(2017广安)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。碱性【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到______________________________。澄清石灰水变浑浊(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是________________________。②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。质量守恒定律序号实验操作预期现象结论Ⅰ取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量______________，振荡，静止产生白色沉淀产物含Na2CO3Ⅱ取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液______________产物不含NaOH氯化钙溶液溶液不变色对应集训12.(2016宁德节选)二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO2进行如下探究：探究一二氧化硫和二氧化碳性质的比较【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质(如品红溶液)反应生成无色物质。由实验可知：(1)将SO2通入装置A中的现象为_______________________，说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。(2)二氧化硫能与澄清的石灰水反应，生成亚硫酸钙(CaSO3)和水，写出该反应的化学方程式________________________________。(3)鉴别CO2和SO2的方法是_______________________________________。(4)从环保角度指出上述装置的不足之处：________________________。紫色石蕊溶液变红SO2＋Ca(OH)2===_CaSO3＋H2O通入品红溶液，能使品红溶液褪色的是SO2没有尾气处理装置13.(2017北京)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。Ⅰ.不稳定性(1)如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为____________________________________________________，3.16gKMnO4产生O2的质量为_________g。(2)用向上排空气法收集O2的原因是____________________________________________________。0.32氧气的密度比空气大且不与空气中其他成分反应Ⅱ.腐蚀性【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。【进行实验】实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO2溶液中浸泡相同时间，现象如下表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。【解释与结论】(3)实验1的目的是验证不同浓度的高锰酸钾溶液对鸡皮的腐蚀性。(4)实验2中，通过对比②和④，得出的结论是在等量浓硫酸存在的溶液中，高锰酸钾浓度越高，对铜的腐蚀性越强。(5)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比

(填编号)。①②③类型五鉴别类探究14.(2014龙岩)小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。(1)实验中，小李应观察到试管②的现象是____________________，该试管中反应的化学方程式________________________________________。(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其他试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。溶液中有大量气泡冒出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑选择的试剂预期现象反应的化学方程式一支试管无明显现象；另一支试管_________________氯化钙溶液(或氯化钡溶液合理即可)出现白色沉淀CaCl2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaCl【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH＝3(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH＝3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：_______________________________________________________。(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：______________________。实验一后试管②中的溶液不是碳酸钠溶液，故所测pH不正确试纸缓慢地变色15.(2015漳州节选)复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH______7(填“＞”或“＜”)该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸＞【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是_____________________，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。有蓝色沉淀产生类型六影响因素类探究16.(2017莆田质检)某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，实验数据记录如下表：过氧化氢溶液的质量/g过氧化氢的质量分数二氧化锰的质量/g相同时间产生氧气的体积/mL①20.01%0.13.6②x2%0.16.4③20.04%0.112.4(1)为了精确对比，②中x＝_______，发生反应的化学方程式为______________________________________。(2)用如图A和B装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的

(填“a”或“b”)端相连。(3)实验结论：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越______，分解速率越快。(4)若要回收上述反应后的二氧化锰，可采取的方法是______________。20.0a大过滤、干燥(5)实验反思：影响过氧化氢溶液分解速率的因素还可能有催化剂种类(或温度)。请设计实验验证你的猜想：在相同条件下，分别加入不同种类的催化剂进行实验，测定相同时间产生氧气的体积(或在相同条件下，分别在不同温度下进行实验，测定相同时间产生氧气的体积)。

17.(2016厦门)化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关探究。探究一：氢气的燃烧实验(1)用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为

(填编号)；仪器B的名称是_______________。图1ABD长