浙江省宁波市余姚中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题2

余姚中学2023学年第一学期期中考试高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137Ag108Mn55选择题部分一、选择题(本大题共20小题，110每题2分，1120每题3分，共50分。每个小题只有一个正确选项。)1.下列物质含共价键且属于盐的是A. B. C.KClO D.2.下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是A. B.C. D.3.下列说法正确的是A.铜元素位于元素周期表的d区 B.中子数为32的铁原子：C.的空间结构为三角锥形 D.ClCl的键电子云图形为：4.下列实验操作正确的是A．推动活塞一段时间后松开，可检验装置的气密性B．乙酸乙酯的制备和收集C．分离苯和溴苯D．粗盐水的过滤A.A B.B C.C D.D5.电极材料制备的反应为，下列说法正确的是A.生成0.1mol，转移的电子数为B.还原产物为和COC.标准状况下，生成20.16LCO时，被还原的为0.1molD.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶66.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液的水解：B.向溶液中通入少量SO2：C.向溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向CaCl2溶液中通入CO2：7.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①②③④⑤⑥A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①8.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.简单离子半径：T>X>QC.中心原子价层电子对数为3 D.XQ2的空间结构是V形9.下列说法一定正确的是A.25℃时，向溶液中加入的NaOH溶液，当水电离出的时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.相同温度下，的NaCl溶液和的NaCN溶液中的离子总数相等D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，逐渐增大，导电性逐渐增强10.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.第33号元素的单质在常温常压下是固体B.第24号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的C.位于第六周期VIA族的元素，最高正价是，最低负价为D.若能发现第120号元素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期IIA族11.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.氢化物的沸点： B.基态原子未成对电子数：C.简单离子半径： D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：12.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法正确的是A.金属Na作负极，发生还原反应B.该电池的介质可以选择Na2CO3溶液C.正极反应式：3CO2+4e=2CO+CD.工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极13.关于化合物(NH4)2Cr2O7的性质，下列推测合理的是A.(NH4)2Cr2O7固体受热分解产物可能CrO3、NH3、N2和H2OB.在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH+OH=NH3↑+H2OC.若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5(Cr为+6价)，推测CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质D.用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，会使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动，溶液由黄色(或橙黄色)变为橙色14.近似测定氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下：加入KI后反应如下：①；②在耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示：实验编号12345溶液用量/mL050溶液用量/mL溶液用量/mL01反应时间/s376813372139反应速率反应速率常数34下列说法正确的是A.上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率B.由实验可知反应的速率公式为C.表中数据，约为D.实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响15.都是重要的化工原料，已知：难溶于冷水，易溶于热水，﹔，，20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量如图所示下列说法正确的是A.盐酸浓度越小，越小B.x、y两点对应的溶液中相等C.PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到，当时，为D.当盐酸浓度小于时，随着浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动16.我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是A.过渡态TS1比化合物Р更稳定B.过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤C.化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂D.由生成的热化学方程式：17.某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为A.△H1+△H2△H3△H5+△H6 B.△H1+△H2+△H3△H5+△H6C.△H1+△H2+△H3△H5△H6 D.△H3+△H5△H1△H2△H618.乙醛与HCN的加成反应分两步进行：第一步：+CN平衡常数第二步：+H+平衡常数该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×1010)，下列说法正确的是A.1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个B.加少量NaOH，因c(CN)增大，总反应速率加快C.加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小D.将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN)＞c(HCN)19.常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc=—lgc)，pOH表示OH—的浓度负对数[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三点的坐标：，1.3)，，3.6)，，1.3)，下列说法不正确的是A.由图可得H3PO3为二元弱酸B.曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化C.的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L1—2c(HPO)D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K<1.0×10520.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c若c>b>a水解程度B向BaCl2溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀气体X一定为氧化剂C将稀硫酸酸化的H2O2加入溶液中溶液出现黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强D一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min生成蓝色沉淀铁片上可能发生了电化学腐蚀A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：（1）已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为_______。（2）基态锗原子(Ge)的简化电子排布式为_______。（3）氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：NSiN_______SiNSi(填“>”、“＜”或“=”)。（4）基态硅原子核外电子的空间运动状态有_______种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为_______，其中硅的杂化方式是_______。22.常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，溶液中的_______(填“>”、“＜”或“=”)溶液中的。（2）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合溶液pH随温度变化的曲线是_______(填数字)。②20℃时，溶液中_______(列计算式不必化简)。（3）室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。③由b到c发生反应的离子方程式为_______。（4）肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(选填编号)。A．B．C．D．23.化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。请回答：（1）M的组成元素是_____，M的化学式是_____。（2）写出生成CaCO3的离子方程式_____。（3）气体A与SO2、H2O反应时所发生的化学反应为_____。（4）气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物______。24.三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。反应I：反应Ⅱ：请回答：（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______。A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压（2）反应的_______（3）我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图()，下列说法正确的是_______。A.使用更高效的催化剂能提高甲醇的平衡产率B.第④步的反应式为C.加氢制甲醇符合绿色化学理念D.若实验前用少量水对催化剂进行预处理，可能提升甲醇产率（4）在催化剂下，向恒容密闭容器充入一定量及，起始和平衡时各组分的量如下：总压/起始/000平衡/p若反应均达平衡时，，则表中_______；若此时，则反应I的平衡常数_______(无需带单位，用含总压p的式子表示)。（5）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示，此温度范围内，催化剂活性不受影响①当温度高于后，甲醇产率减小的原因可能是_______。②请在图中画出甲醇平衡产率随温度变化的曲线图_______。25.工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。化学工艺流程如图：请回答：（1）“浸取”时，加入硫酸亚铁的目的是_______。（2）下列说法不正确的是_______。A.“浸取”时为了提高效率，可以使用浓硫酸并加热搅拌B.“精制”时，会分解损耗，因此加入的量应大于理论值C.滤渣Ⅱ的主要成分为D.“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，则“控温、氧化”时溶液的将变小（3）工业上也可在“精制”后的溶液中加入来制备，该反应的离子方程式为：_______。（4）为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸钾中锰元素的平均价态。现进行如下实验：步骤1：取少量成品锰酸锂分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为的EDT