福州三中高三四次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州三中2011—2012学年高三第四次月考理科综合化学能力试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分.满分500分。考试时间150分钟。 相对原子质量:H-1O—16C—12第Ⅰ卷（选择题共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分.在每天小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要救.6．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 （） A．A12O3熔点很高,可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO27．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （） A．标准状况下，22。4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子 B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子 C．1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有0。1NA个Na+ D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 (） A．将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成 C．将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体 D．将表面有铜绿［Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿9．下列化学反应的离子方程式正确的是 (） A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2—+3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH-=CO32-+H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+10．下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 （） A．Na2CO3溶液：c（Na+)=c（CO32—）+c(HCO3-）+c（H2CO3） B．NH4C1溶液:c（NH4+)=c（C1— C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液:c（Na+)=c（NO3—） D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+)〉c(OH—）11．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30，X2—与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 （） A．原子半径Z>Y B．同周期元素中Y的金属性最强 C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强12．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为.根据所学知识，可以判断（) A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H823．（14分） I．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。 ①K与M、N均断开时，该装置中产生的现象是； ②K与M相连时，电子的流向是； ③K与N相连时，Zn极的反应是. II．甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池， （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇: CO(g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1 CO（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O（g）△H2 已知：2H2（g）+O2（g)=2H2O（g）△H3。则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的反应热 △H=（用△H1、△H2、△H3表示） （2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g)+H2O（g)CO（g）+3H2（g)△H4 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则△H40，P1P2。（填“〈”、“〉”或“=”）②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH0.5.100°C时该反应的平衡常数K= (3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为。24．（10分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量的Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:========高温 （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+。该反应的氧化剂是. （2）“溶解”时反应的离子方程式为。 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是。 （4）“母液”中可回收的物质是.25．（21分） I．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解.该配制步骤（填“可行”或“不可行”） (2)称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”）,这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为mol·L-1,滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍.(已知醋酸的相对分子质量为60） （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。 (5）准确量取稀释后的白醋20。00mL，置于250mL锥形瓶中,加入30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为cmol·L-1）。 （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol·L-1。 II．（1）如下列四个实验装置， 实验目的分别为:实验I，用于吸收氧气，并能防止倒吸；实验II,静置一段时间，观察小试管内有晶体析出；实验III，配制一定物质的量浓度的稀硫酸;实验IV：海水的淡化。其中设计正确且能达到目的是. （2）某实验小组利用如下装置,用B2O3和NH3在高温下制备氮化硼。已知:BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。 ①写出B2O3和NH3在高温下制备氮化硼的化学方程式。②连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性,证明气密性良好的现象是。通入N2的另一作用是。③瓶B中装有硫酸溶液，作用是。④反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是.⑤欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是。30．(13分）核能源已日益成为当今世界的主要能源。 （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4［UO2（CO3）3]直接 煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示’ 意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为; 三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有—————; A．离子键 B．键 C．键． D．氢键 E．配位键 根据所学理论推测CO32—的空间构型为；人们 将价电子数和原子数相同的分子、离子或基团称为等电子体； 等电子体往往化学键和构． 型类似；例如，N2、CO和NO+互为等电子体。写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极 性分子的微粒的分子式。 （2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合协；UF6在常温常压下是固体，在56．4℃即升华成气体.UF6属于 （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素.写出131I基态原子的价电子排布式31．（13分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。 （1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为。 （2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且