2023年中考化学二轮练习-实验题

2023年中考化学二轮专题练习一实验题

1.根据下列仪器装置，回答问题。

(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为,用D装置来收集氧气时证明集满的方法是

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若选用B装置来制取二氧化碳，多孔塑料隔板上应该放

(填药品名称)，该装置的优点o

A

(4)实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备C12,其反应方程式为Mn6+4HC1(浓)=MnC12+Cb+2H2O,发生装置应

选择,操作顺序依次是D——B.(填“AC”或“CA”)

A.向烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸D.检查装置气密性

该制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应所需盐酸的最低浓度，某探究小组的方案为：取定量反应残余液

与足量AgNCh溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案(填“可行”或"不可行”)，原因是o

2.下图是实验室部分仪器或装置，并根据给出的资料回答有关问题。

［查阅资料］:①浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气。

碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式NaHCO,+HCl=NaCl+CO2T+H;O。

cd

饱和

NaHCOs

溶流

CDEFGHI

(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化钵制取氧气，发生装置可选择(填仪器字母)进行组装，反应的化学方程式

为0

(2)实验室也可用上述发生装置制取二氧化碳，小海同学在实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为

获得纯净干燥的二氧化碳气体，可选用图中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是:气体

-►_>Fo

(3)小静同学为了防止制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,对小海同学的实验进行改进，用没有挥发性的稀硫酸代替稀

盐酸，你认为小静同学的方案(填“合理”或“不合理”),原因是，用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳

气体不合理的原因是。

3.只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下项目式探究。

【任务一】探究物质在氧气中的燃烧

(1)下列不属于如图所示两个实验的共同点的是(填字母)。

A.放热

B.生成物是固体

C.都是氧化反应

D.生成物是氧化物

(2)硫燃烧实验中水的作用是o

【任务二】探究是否还有其他物质也能支持燃烧

(3)兴趣小组向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入干燥的C02,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯,

同时继续缓缓通入C02,观察到钠剧烈燃烧，产生白烟，硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成(如图所示)。

查阅资料：钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应。

①二氧化碳(选填“能”或“不能”)支持钠燃烧。

②点燃酒精灯前，要先向硬质玻璃管中通入二氧化碳，其目的是o

【任务三】探究钠和C02反应生成黑色颗粒的成分

(4)兴趣小组将生成的黑色颗粒和白色固体进行分离，并按下图所示装置进行实验，先向硬质玻璃管中通入氧气，然

后点燃酒精灯对黑色颗粒加热。

试卷第2页，共6页

黑色颗粒

02f

澄清

灰

石

水

【做出猜想】黑色颗粒可能是(填化学式)。

【实验现象】黑色颗粒逐渐减少至消失，澄清石灰水。

【得出结论】猜想正确。

【任务四】探究钠和CO?反应生成白色固体的成分

(5)小组同学一致认为白色固体是碳酸钠、氢氧化钠中的一种。你认为该白色固体一定不是。请设计实

验方案验证该白色固体的成分：。

4.通过近一年的学习，我们知道有多种方法可以得到氧气，A.电解水B.分离液态空气C.分解二过氧化氢D.加

热高锦酸钾E.o

(1)请在E处填写另一种制取氧气的方法。

(2)若用高铳酸钾制取氧气，反应的化学方程式为,用排水法收集氧气，停止加热前要先将导管移出水面

再移去酒精灯，目的是,此时发现水槽中的水出现紫红色，其原因可能是o

(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

甲乙丙

若要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是;若用排空气法收集，气体从丙装置一端进入，若要

用丙装置来干燥氧气，丙中应该盛放的液体是。

5.某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签

(1)需要氢氧化钠固体的质量为____________________________g«

(2)称量时，氢氧化钠固体应放在___________________(填“滤纸”或“烧杯”)中。

(3)下列说法或操作正确的是(填字母序号)。

A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

(4)在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将(填

“偏大’或“偏小”)。

(5)某同学用蒸馈水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会(填“偏

大”、偏小''或"不变

(6)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图：

氢氧化钠溶液

①在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚献溶液，此时溶液呈_________色。接着加入一定量的稀盐酸,

用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时(填“能''或"不能”)得出两者恰好中和的结论。

②以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是(填字母序号)。

A加入少量铁粉，无明显现象

B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变红

C加入碳酸钠溶液，产生气泡

③请你写出中和反应在生产、生活中的一种用途。

6.钢铁是非常重要的金属材料。龙岩市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿(主要成分为Fe3O4),总储量达到4.34亿吨。

实验室可用如图装置模拟工业炼铁。

匚世J口次小

(1)写出CO与Fe3C>4反应的化学方程式。

(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是o

(3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应

的化学方程式：。

(4)工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源。请写出石灰石的另-一种用途o

7.实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：

试卷第4页，共6页

甲

acd

（2）实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为。

若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b-。

（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱

石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为o

8.化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答有关问题：

C.配制50退量分数为15%的氯化钠溶流

（1）A是实验室制取气体的发生与收集装置。制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是；选择收集

装置的依据是:

（2）B是验证质量守恒定律的实验装置。该实验设计合理的是（填①、②）；另一装置设计存在的问题是；

（3）C是配制溶液的定量实验。在量取水时，应选择的量筒规格应为（填“50mL”、“100mL"）；称量食盐时，

如果祛码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数15%（填＜、=、»o

9.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

盐酸的体积ml

图1图2

(1)图1中，证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是

(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”"减小''或"不变”)，该反应的化学方程式是

(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是t「C,请判断b点对应的溶

液中溶质是。

(4)当溶液的温度为t2℃时，证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是o

试卷第6页，共6页

参考答案:

1.(1)长颈漏斗集气瓶

MnO2

(2)2KC10,—2KC1+3O,?将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已

A

经集满

(3)CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T石灰石/大理石可以控制反应的发生

和停止

(4)CAC不可行因为硝酸银不仅能与盐酸反应，还能与氯化锌反应生

成氯化银沉淀

【解析】⑴

由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶；

(2)

A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锦加热制

取氧气，氯酸钾在二氧化铳的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为:

MnO2

2KC1O3=^=2KC1+3O,T；

A

氧气具有助燃性，用D装置来收集氧气时，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木

条复燃，说明已经集满；

(3)

实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T；

若选用B装置来制取二氧化碳，多孔塑料隔板上应该放固体，故应放石灰石或大理石；

该装置中，将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成

气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体

导出，固液接触，反应开始，故该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；

(4)

实验室用二氧化锌和浓盐酸加热制取氯气，属于固液加热反应，发生装置可选C；

用该装置制取氯气，首先应检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，然后加入固体,

答案第1页，共6页

即向烧瓶中加入MnO2粉末，然后加入液体，即向烧瓶中加入浓盐酸，然后加热。

故操作顺序是D—AC—B；

硝酸银不仅能与盐酸反应，还能与氯化镒反应生成氯化银，故称量生成沉淀的质量，不能得

出所需盐酸的最低浓度，故该方案不可行。

MnO,

2.ABD2H2O2^^2H2O+O2Tcdab不合理生成的硫酸钙附着在

石灰石的表面，阻止反应的进•步进行氢氧化钠会与二氧化碳发生反应

【详解】(1)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发

生装置可选择ABD进行组装，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气，化学

MnO,

方程式为:2H2。22H2O+O2T；

(2)稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱

和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥，

利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步，所以导管口连接的正

确顺序是：气体一＞cdab—F；

(3)碳酸钙与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在石灰石的表面，阻止

反应的进一步进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸。氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠

和水，所以不能用氢氧化钠固体代替浓硫酸来干燥二氧化碳气体。

3.(1)B

(2)吸收生成的SCh,防止污染空气(合理即可)

(3)能排尽硬质玻璃管内的空气(合理即可)

(4)C变浑浊

(5)氢氧化钠/NaOH取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生,

将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明该白色固体是碳酸钠(合理即可)

【解析】⑴

A、燃烧均放出热量，不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四

氧化三铁是固体，符合题意；

C、这两个反应均是物质与氧气的反应，属于氧化反应，不符合题意；

答案第2页，共6页

D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化

物，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是由Fe、0两种元素组成的化合物，属

于氧化物，不符合题意。

故选B；

(2)

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与

水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；

(3)

①由题干信息可知，通入二氧化碳，点燃钠，钠剧烈燃烧，产生白烟，说明二氧化碳能支持

燃烧；

②点燃酒精灯前，要先向硬质玻璃管中通入二氧化碳，将装置内空气排尽，防止影响实验结

果；

(4)

做出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含碳元素，故

生成的黑色固体可能是碳，化学式为：C；

实验现象：结论为猜想正确，则黑色固体为碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能

与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊；

(5)

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、0,不含氢元素，

故白色固体一定不是氢氧化钠，可能是碳酸钠；

碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故取

白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，澄清

石灰水变浑浊，证明该白色固体是碳酸钠。

4.(1)加热氯酸钾

(2)防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂试管口没有塞棉花

⑶甲a浓硫酸

【详解】(1)除了以上方法外，还可用氯酸钾制取氧气。

(2)高镭酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镭和氧气实验结束时，先将导管移出水面，再将移

出酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂；

若发现水槽中中的水出现紫红色，则说明高铳酸钾进入水槽中，可能原因为试管口没有塞棉

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花。

（3）甲装置中可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则若要得到平稳的

氧气流，应选用的发生装置是甲；

氧气密度比空气大，用丙收集时，气体应从a端进入；

若想干燥氧气，而浓硫酸具有吸水性，则丙中应盛放浓硫酸。

5.9.6烧杯B偏小偏小红不能BC用熟石

灰中和酸性土壤（合理均可）

【详解】（D需要氢氧化钠固体的质量为:80gxi2%=9.6g。

（2）因为氢氧化钠易潮且有强腐蚀性，所以称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。

（3）A、配制该溶液时，溶解氢氧化钠固体要有玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠固体的溶解速

率，A不正确；

B、配制该溶液所需水的质量为80g-9.6g=70.4g,需要水的体积为70.4mL,所以可以选用量

程为100mL的量筒量取所需要的水，B正确；

C、将称量好的固体倒入装有水的烧杯中溶解，不能用量筒溶解，C不正确。故选B。

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，量取水的实际体积大于70.4mL,则所配

制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小。

（5）用蒸储水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，导致溶液变稀，碱性变

弱，测得的结果会偏小。

（6）①氢氧化钠溶液呈碱性，碱遇酚儆溶液，溶液变红色。往变红色的氢氧化钠溶液加入

一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，也不能得出两者恰好中和反应，因为有

可能是盐酸过量，溶液呈酸性，酸遇酚®;溶液不变色。

②A、加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中不含盐酸，不符合题意；

B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变红，酸遇石蕊变红色，说明溶液中含有盐酸，符合题

忌；

C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，符合题意。故选

BC«

③中和反应在生产、生活中的应用非常广，例如，用熟石灰中和酸性污水，用熟石灰中和酸

性土壤等。

【点睛】用蒸馈水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，如果溶液呈酸性，酸

性变弱，测得pH值变大，如果溶液呈碱性，碱性变弱，测得pH值变小。

答案第4页，共6页

高温

6.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2除去尾气中的COFe+2HCl=FeCl2+H2T

生产生石灰

【详解】（1）高温条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程

高r，温IL

式为：Fe3O4+4CQ"3Fe+4CO20

（2）通入的CO可能过量，进入大气会污染空气，所以要在装置图末端的导气管口放一盏

燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），除去尾气中的CO。

（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2T。

（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，经高温煨烧可生成生石灰，石灰石的另一种用途是生产

生石灰。

7.（1）分液漏斗

（2）e-—>c

（3）AD

【详解】（1）根据所学的化学仪器可知，甲是分液漏斗；

（2）B装置是固液常温制取气体，因此应用过氧化氢在二氧化镒催化下制取气体，过氧化

氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，要收集一瓶干燥的氧气，从B装置中的气体应

先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气的大，然后再用向上排空法收集，装置的接

口连接顺序为：b—e—Jc；

（3）通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，属于固体加热型，应选

择A装置，甲烷难溶于水，故可以用排水法收集甲烷气体，选D装置；因此制取甲烷选择

的制取装置是ADo

8.都是液体和固体反应，不需要加热，气体的密度，溶解性等①装

置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量