第四章燃料及其燃烧（知识梳理）-九年级化学第一学期（上海）

第四章燃料及其燃烧知识梳理知识梳理燃烧与灭火第燃烧与灭火第1节（一）燃烧条件1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。2、（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？温度要达到可燃物的着火点。（着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。）（2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？燃烧需要氧气（或空气）。3、补充实验：用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气,观察现象。（1）现象：水中的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。（2）该实验说明：燃烧确实需要氧气。4、燃烧条件。（1）要有可燃物。（2）要有氧气(或空气)。（3）温度要达到可燃物的着火点。这三个条件必须同时具备！5、燃烧定义燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。只要是具有剧烈的发光发热的现象的化学反应，都可称为可燃物的燃烧。（二）爆炸1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积膨胀而引起爆炸。2、什么物质能引起爆炸？（1）可燃性的气体；（2）可燃性的粉尘。3、思考：爆炸一定是化学变化吗？不是的，例如：（1）轮胎的爆炸，（因气体物质在有限的密闭容器内，因受热体积急剧膨胀而引发的爆炸。（2）高压锅的爆炸。（3）气球的爆炸。（三）灭火与防火灭火就是——破坏燃烧的条件（1）清除可燃物。（2）隔绝氧气(或空气)。（3）降温到可燃物的着火点以下。第2第2节碳（一）碳同素异形体1、金刚石性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体。作装饰品是天然存在的硬度最大的物质。切割玻璃；作钻头2、石墨性质用途石墨深灰色有金属光泽而不透明。作铅笔芯质软。具有优良的导电性。作电极有滑腻感。作润滑剂3、生活中常见的含石墨的物质（1）、木炭和活性炭：黑色固体，疏松多孔，具有较强的吸附性，可用于吸附剂和脱色剂，可以吸附色素、有异味的物质。（2）、焦炭可用于金属冶炼。4、同种元素可以组成不同的单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧两种不同的单质，磷元素可以组成红磷和白磷两种不同的单质。5、用木炭还原氧化铜（1）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊。（2）化学方程式：。（3）注意：酒精灯火焰上的金属网罩的作用是集中火焰提高温度。6、还原反应含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。（1）木炭使氧化铜还原成铜，其具有还原性。（2）氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性。（二）二氧化碳一氧化碳1、二氧化碳状态的改变（1）二氧化碳气体降温加压变为固体二氧化碳，叫做干冰。（2）固态二氧化碳—干冰的用途：人工降雨、冷藏食物、舞台烟幕等。2、CO物理性质(1)无色、无味的气体；(2)难溶于水；(3)密度比空气略小。3、比较CO和CO2的物理性质性质色、味、态密度溶解性CO无色无味的气体比空气略小难溶于水CO2无色无味的气体比空气大可溶于水4、一氧化碳燃烧实验（1）现象：纯净的一氧化碳在空气里燃烧，发出蓝色的火焰，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。（2）反应的化学方程式：。（3）注意事项：不纯的一氧化碳燃烧时，可能发生爆炸，故点燃前，一定要验纯。5、一氧化碳还原氧化铜（1）实验现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。（2）反应的化学方程式：。（3）实验注意事项：使用CO前应先验纯。因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸。实验开始应先通CO，再加热。防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸。实验结束要先停止加热再停止通CO。防止还原得到的铜高温下又被氧化。尾气要进行处理——点燃或用气球收集。防止CO污染空气。6、一氧化碳中毒一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。7、比较CO2和CO的化学性质：二氧化碳一氧化碳水CO2+H2O=H2CO3不反应澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不反应可燃性不能燃烧也不支持燃烧还原性无还原性毒性无毒无毒第3第3节二氧化碳的实验室制法（一）实验室制取二氧化碳的药品选择1、药品选择实验药品实验现象实验分析1石灰石和稀硫酸产生少量气泡；反应慢反应慢不易收集2石灰石和稀盐酸产生许多气泡；速度适中容易收集，适合3碳酸钠和稀盐酸产生大量气泡；反应快反应太快不易收集2、解析：=1\*GB3①不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所以反应进行一段时间后，就会停止。=2\*GB3②不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。=3\*GB3③不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。3、制取二氧化碳的药品和原理：大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（二）、实验室制取二氧化碳（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）装置：固液不加热，向上排空法，（4）步骤：=1\*GB3①连接装置；=2\*GB3②检查装置的气密性；=3\*GB3③向锥形瓶中加入大理石；=4\*GB3④从长颈漏斗加入稀盐酸；=5\*GB3⑤收集二氧化碳；=6\*GB3⑥验满。

（5）收集法：向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；能溶于水且与水反应，不能用排水法。（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。（7）检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，则是二氧化碳。原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。第4第4节化学燃料（一）化石燃料1、煤（1）煤的形成：是古代植物遗体在地层下经过一系列复杂变化而形成的，被人们称为工业的粮食。（2）煤的综合利用：煤的干馏（是化学变化）隔绝空气加强热，得到=1\*GB3①固体：焦炭——冶金工业重要原料。=2\*GB3②液体：煤焦油——化工原料；粗氨水——化肥。=3\*GB3③煤气：煤气——燃料。2、石油（1）石油的形成：是古代动植物遗骸在地层下经过非常复杂变化形成的，被人们称为工业的血液。（2）石油的综合利用：石油分馏（是物理变化）利用石油中各组分沸点不同分离。3、天然气（1）天然气主要是由碳和氢组成的气态化合物，其中主要的是甲烷（CH4)。甲烷的物理性质：①无色、无味、气体；②难溶于水；③比空气轻。4、酸雨的成因：二氧化硫和二氧