7.1酸及其性质讲义-九年级化学下册_第1页
7.1酸及其性质讲义-九年级化学下册_第2页
7.1酸及其性质讲义-九年级化学下册_第3页
7.1酸及其性质讲义-九年级化学下册_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

酸及其性质一、物质的电离1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。初中化学常见的酸有：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。初中化学常见的碱有：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等3.盐：一类组成里含有（或铵根离子）和的化合物二、几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸1．物理性质和用途性质与用途浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态液体液体气味有气味气味特性（有白雾）2．特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下：浓盐酸浓硫酸溶质质量变小不变溶剂质量不变变大溶液质量变小变大溶质质量分数变小变小特别提醒：敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。4．浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁注入，并不断搅拌。切不可将倒入中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。5．浓硫酸做干燥剂用途：做某些气体的干燥剂——酸性气体或中性气体(H2、O2、N2、CO2)干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。注意事项：混合气体要从长管通入，三、酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸无色酚酞遇酸与活泼金属的反应（置换反应）酸＋活泼金属→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋===＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋===ZnSO4＋Fe＋HCl===（）Fe＋H2SO4===Al＋HCl===Al＋H2SO4===与金属氧化物的反应（复分解反应）酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋HCl===（除铁锈）Fe2O3＋H2SO4===（除铁锈）现象：铁锈HCl+CuO=H2SO4+CuO=现象：与碱反应（复分解反应）酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===NaOH＋H2SO4===Ca(OH)2＋HCl===Ba(OH)2＋H2SO4===与盐反应（复分解反应）酸＋盐→（新）盐＋（新）酸CaCO3＋HCl===AgNO3＋HCl===

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论