2022年高考押题预测卷01（江苏卷）-化学（全解全析）

2022年高考押题预测卷01【江苏卷】

化学•全解全析

1.D2.A3.D4.D5.D6.A7.C

8.D9.D10.D11.D12.C13.A14.D

I【答案】D

【解析】

A.碳基能源主要指煤、石油、天然气，我国的煤炭储量及开发技术均优于石油，A说法正确；

B.硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅由SiC>2转化为硅单质，化合价下降，发生了还原反应,

B说法正确；

C.晶硅中掺杂第WA族与第VA族元素，形成PN结，在接通电源或受光的激发，自由电子可向空穴方向

自由电子空穴

移动（单向移动）（见图），C说法正确;

N型半导体P型半导体

D.氟化氢可与玻璃容器中二氧化硅发生反应，故D说法错误。

故选D。

2.【答案】A

【解析】

A.CaC2是离子化合物，电子式为Cd?*[:C三C：『-，故A正确；

B.钙的原子结构示意图为⑸\\\\,故B错误；

C.Ca（0H）2中含有离子键、极性键，故C错误；

D.该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；

故选Ao

3.【答案】D

【解析】

A.Fe(0H)3胶体中的胶体粒子及杂质FeCb的离子都能够通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离提纯，

应该采用渗析方法提纯Fe(0H)3胶体，A错误；

B.FeCb溶液中含有的Fe2+不能与KSCN发生反应，因此不能使用该方法检验Fe?+的存在，应该向FeCl3

溶液中滴加紫色的酸性KMnO4溶液，根据溶液紫色是否褪色判断，B错误；

C.采用控制变量方法判断FeCb溶液是否有催化作用时;应该在其它外界条件都相同，其中一个滴加FeCb

溶液，一个不滴加FeCb溶液，根据实验现象进行分析判断，而不能同时改变两个外界条件，C错误；

D.FeCb是强酸弱碱盐，受热易水解，在HC1气氛中加热晶体，FeCb6H2。的结晶水会在加热时被HCI气

流带出反应装置，避免了盐的水解反应的发生，因此可以制取得到无水FeCb,D正确；

故合理选项是D。

4.【答案】D

【解析】

A.NH,HCC>3分解吸热，同时释放CCh,可用于干粉灭火，故A说法正确；

B.活性炭、碳酸钙等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，故B说法正确；

C.SOZ具有漂白性，可用于纸浆漂白，故C说法正确；

D.石棉是硅酸盐，不能燃烧，依据其吸热气化分解带走热量，从而为舱体降温故选D；

选D。

5.【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li卡具有相同的电子层

排布且半径稍大，说明W的原子序数小于Li,则W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23P、

二者位于VIA族，则X为0,Z为S元素;X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2,

X(0)的L层含有6个电子，则Y的M层含有4个电子，为Si元素；R的原子序数大于S,则R为C1元素,

据此分析解答。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S>Si,则与W(H)生成的气态化合物的热稳定性：

S>Si,即Z>Y,故A正确；

B.同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：H<Li,即W<Li,故B正确；

C.同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：

0>C>Si,即X>Y,故C正确；

D.同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：S<Cl<0,即

Z<R<X,故D错误；

答案选D。

6.【答案】A

【解析】

A.NO?和NH3发生归中反应生成N?(g)和水，故A正确；

B.浓HNO3和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，故不选B；

C.NO和水不反应，故不选C；

D.NO；—NO：发生还原反应，Ch具有氧化性，NO；不可能和氧气反应生成NO1故不选D；

选Ao

7.【答案】C

【解析】

A.根据反应机理图可知，该废水中处理的含氮粒子主要为NH,、NO；,A正确；

B.NO；中，N原子的最外层有5个电子，再加一个电子，?=3,则N原子是sp2杂化，NO：的空间构

型为V形；NH2OH-羟胺内部只有极性键，不含离子键(千万别误认含氢氧根离子！)B正确；

C.NH3分子间、N2H4分子间均可形成氢键，联氨沸点大于氨气，C错误；

D.根据反应机理图可知，反应物为N。。H\NH,,生成物为N?、HQ,三种酶共同作用总反应为：

+

NO2+H+NH,=N2+2H2O,D正确；

答案选C。

8.【答案】D

【解析】

A.根据方程式2co(g)+2NO(g)/2CO2(g)+N2(g)公凡<0可知：反应H的正反应是气体体积减小的放热反

应，因此该反应为嫡减反应，A正确；

B.反应I的正反应为放热反应，说明生成物的能量之和小于反应物的能量之和，则2moiNO(g)的能量高

于1molN2(g)和1molCh(g)的能量之和,B正确；

C.由盖斯定律，H-I整理可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH<0,说明反应H放出的热量更大，热力学趋

势更大，C正确；

D.M、N点均为两个反应的平衡态，平均速率均为0,且不同反应的反应速率一般不比较，D错误；

故合理选项是D。

9.【答案】D

【解析】

A.Fe粉与Agl悬浊液反应的离子方程式为：Fe+2AgI(s).-2Ag+Fe2++2I-,A错误；

B.由图可知，现将含碘海水中的碘转化为AgL再转化为Feb,进行「的富集后，再通入C12制备粗碘，B

错误；

C.如图2所示卜的晶胞中有跟424个上分子，C错误；

D.由题干流程可知，流程中沉淀即Ag和Fe加入一定量的稀硝酸可将Ag转化为AgNCh,实现AgNO3的

循环使用，D正确；

故答案为：D。

10.【答案】D

【解析】

A.由M的结构简式可知，M的分子式为：CSH15O()N,A正确；

B.M、N、P中均含醇羟基，且与羟基相连的碳上有氢，均使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.由N的结构简式可知，N中含竣基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；

D.N的不饱和度为2,其中一种同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH,含

酯基、羟基、竣基三种官能团，D错误；

答案选D。

11.【答案】D

【解析】

A.O.lmolL」NH4Fe(SOj溶液中存在电荷守恒关系：c(NH：)+3c(Fe")+c(H+)=2c(SO：)+c(OH),由实

验1可知，溶液的pH约为5,溶液中c(H+)>c(0H),则c(NH：)+3c(Fe")<2c(SOj),选项A正确；

B.实验2中O.lmolL'NH4Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成Fe(OH),沉淀、BaSO4沉淀和

NH,H2O,选项B正确；

C.O.lmolCNH4Fe(SO)溶液中的物料守恒关系为c(NH：)+€(NH「H2O)+c(SO：)=0.3mol?U,通入足

量的NH”产生红褐色Fe(OH),沉淀，导致溶液中的c(NH；)增大，故实验3得到的溶液中有

c(NH；)+c(NH3-H20)+c(SO；-)>0.3mol?E',选项C正确；

D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe"+HS-=2Fe"+SJ+H，,选项D错误。

答案选D。

12.【答案】C

【解析】

A.传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换

膜，故A正确；

B.根据图示，第一步中阳极反应为：Nao.44Mn02-xe-Nao.44-xMn02+xNa+,故B正确；

C.第二步中，放电结束后，Nao.44.xMn02^Nao.44Mn02,Ag—AgCL电解质溶液中NaCl的含量降低，故C

错误；

D.理论上，每消耗Imol02,转移4moi电子，第一步生成4moiNaOH；根据钠守恒，第二步提取4moiNaCl,

第三步生成生成2moicL,故D正确；

故选Co

13.【答案】A

【解析】

已知室温下K、p(NiS)=1.Ox10-K、p(CuS)=1.5x10-36,则NiS的溶解度大于CuS。室温下，用0.01moLL“CuSC)4

溶液浸泡NiS固体，发生沉淀转化：NiS+Cu2+.Ni2++CuS,一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生

蓝色沉淀氢氧化铜沉淀。

【详解】

A.室温下，用O.OlmolLkuSd溶液浸泡NiS固体，发生沉淀转化：NiS+Cu2+.Ni2++CuS,则NiS溶

2+2

解、NiS(s)=Ni2+(叫)+S3(aq)向右移动，过滤后所得溶液中存在：Qc(NiS)=c(Ni)-c(S-)<Ksp(NiS),A正确；

B.氨水是弱电解质，不能拆写为离子，B错误；

C.反应NiS+CF+,-Ni2++CuS的平衡常数=,欲使反应NiS+

c(Cu)Ksp(CuS)1.5x103

c(Ni2+)2

Cu2+.-Ni2++CuS向右进行，需满足Q,VK,即笔=c错误；

D.Ksp(CuS)=1.5x10-36,Ksp(PbS)=9xIO-29,则pbs的溶解度大于CuS,用0.01moLLCuSCU溶液浸泡PbS

固体，发生沉淀转化：PbS+Cu2+Pb2++CuS,能得到CuS固体，D错误；

答案选A。

14.【答案】D

【解析】

A.其他条件不变，增大起始n(CCh)：n(H2)的比值，CCh的平衡转化率减小，故A错误；

_“，,c(CILOH)xc(ILO)

B.反应①的平衡常数可表示为K=/二、~二十，故B错误；

c(CO2)xc,(H2)

C.①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmol-'

②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mol-'

根据盖斯定律①-②得反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式为

l,

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-49.5kJ-mol'-41.2kJ-mol--90.7kJ-mor,故C错误;

D.反应①放热、反应②吸热，为高效生产CHQH,需研发低温下CCh转化率高和CHQH选择性高的催

化剂，故D正确；

选D。

15.(15分)

【答案】(1)3Fe2++MnO；+7H2O=3Fe(OH)31+MnO21+5H+(2)锌粉用量过少，置换出镉产率太低；

锌粉用量过多的话，会使海绵镉的纯度降低，同时熔炼消耗NaOH用量也会增大，增加成本(3)

高汨成熔怖

Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2t(4)CdS+4HCl(浓)=H2[CdCLi]+H2ST加水稀释时，c(Cl')

降低，使平衡cd2++4cr[CdCL户向左移动，释放出的cd?+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀

【解析】

根据流程图，镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸盐溶

液，加入石灰乳调节pH=5,使CM+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸钙沉淀除去，滤液中加入高镒酸钾溶液，将

Fe2+和MM+氧化为Fe3+和MnCh,形成氢氧化铁和二氧化镒沉淀除去。在滤液中再加入Zn,置换出Cd,得

到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶液其中的锌，得到隔和NazZnCh。

【详解】

(1)KMnC)4的还原产物是MnCh,Fe?+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：

2++

3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)31+MnO2i+5H；

(2)由图像所示，哗翳缥黑的比例关系小于1.3时置换率低于90%置换率太低，高于1.3时，置换

率提升不大，但是会导致锌的用量太多，导致海绵镉的纯度下降，后续除锌时消耗NaOH的用量增大，增

加成本;

高温或熔炼

（3）用氢氧化钠反应海绵镉中的锌，生成NazZnCh,化学方程式为：Zn+2NaOH=NazZnCh+Hzf；

（4）①CdS可溶于浓盐酸，并生成H2[CdCL],根据原子守恒，还会生成HzS,化学反应方程式为：

CdS+4HCl（浓）=H2[CdCLt]+H2ST；

②已知Cd2++4C「[CdCL产，加水稀释后，使C1-浓度降低，平衡向左移动，使CcP+浓度增大，和溶液中

的S2-结合成CdS沉淀。

16.（14分）

【答案】（1）取代反应

汨

催化剂、

00H

（4）22

H出8cH2cH2cH2coOCH2cH201+»1汨20

ClhCH=CH：JiliUcH©-CILBr、吗怏hCH'CHjOIIo

HX化二0L

（7）%I（H（）愕卜ClhCHHrtJHO----------------►jT

△CHjCh、jH,—N

JL1•H

【解析】

根据题干流程图中信息可知，由B的结构简式和生成A的转化条件并结合信息①可知，A的结构简式为:

o

COOH，(5)由题干信息可知，B的分子式为：CIOH1202,则能与氢氧化钠溶液反应且只有

一个支链的芳香族，则含有酯基的同分异构体有：-CH2cH2cH2OOCH、-CH2cH(CH3)OOCH、

-CH(CH2cH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCHS-C(CH3)2OOCH,-CH2CH2OOCCH3,-CH(CH3)OOCCH3^

-CH2OOCCH2cH3、-OOCCH2cH2cH3、-OOCCH(CH3)2>-CH2cH2COOCH3、-CH(CH3)COOCH3>

-CH2coOCH2cH3、-COOCH2cH2cH3、-COOCH(CH3)2共有15种，含有竣基的同分异构体有：

CHCH.COOHCH-CH2-CHS

8H3△OOH

CH厂fH-CHj共4种，总［9种。B的同分异构体中同时满足下列条件①苯环上有两个取代

COOH

基②与FeCb溶液发生显色反应即含有酚羟基③能够发生银镜反应含有醛基④核磁共振氢谱有五组峰，且

0H

A

峰面积之比为6：2：2：1：1即含有两个甲基，其结构简式为：人/，利用E+F-G

HiC-C-CHi

8Ho

OHO

的转化进行设计，\与CECHBrCHO反应生成“卜，由D-E的转化可知,

AX

H,N人N艮NH,H2NNN

CH3CH2CHO与DBBA(漠化剂)/CH2cb反应生成CHjCHzBrCHO,而丙烯与HBr发生加成反应生成

CH3cH2cH2Br,CH3cH2cH?Br碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,CH3CH2CH2OH再发生催化氧化生成

CH3cHzCHO,依次确定合成路线，据此分析解题。

(1)

由题干流程图中，D、E的结构简式可知，D-E的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；

(2)

O

由分析可知,A的结构简式为:(J'‘'COOH，A中酮臻基和苯环能与H2反应，其与氢气充分反应的

(H

化学方程式为：O人/、COOH+4H?鲤料->广丫SCOOH，故答案为:

由题干流程图中信息可知，图中画虚线部分的官能团名称：a为酰胺键，b为酯基，故答案为：酰胺键：

酯基；

(4)

O

由题干流程图中E的结构简式以丫二0^人℃2H5可知，E分子中苯环上有12个原子一定共平面，醛

CHO(E)

基一个平面，酮霞基一个平面，单键连接可以任意旋转，故E分子中最多共面的原子有22个，故答案为：

22；

(5)

由题干信息可知，B的分子式为：C10H12O2,则能与氢氧化钠溶液反应且只有一个支链的芳香族，则有酯基

的同分异构体有：-CH2CH2CH2OOCH,-CH2cH(CH3)OOCH、-CH(CH2cH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCH.

-C(CH3)2OOCH、-CH2CH2OOCCH3.-CH(CH3)OOCCH_3、-CH2OOCCH2cH3、-OOCCH2cH2cH3、

-OOCCH(CH3)2、-CH2cH2COOCH3、-CH(CH3)COOCH3、-CH2COOCH2cH3、-COOCH2cH2cH3、-COOCH(CH3)2

此外，B的同分异构体中同时满足下列条件①苯环上有两个取代基②与FeC13溶液发生显色反应即含有酚

羟基③能够发生银镜反应含有醛基④核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1即含有两个

OHOH

甲基，其结构简式为:

(6)

结合上述信息，1,5-戊二酸酥即〈'与乙二醇即HOCH2cH20H反应合成聚1,5-戊二酸乙二醇酯的

化学方程式为：nO+nHOCH2cH20H一定条件>

故答案为：此条件>

H2cH2cH2coOCH2cH2O_H+(n-l)H2O,nO+nHOCH2CH2OH―

n

C（H2cH2cH2COOCH2cH2O±H+(n-DH20；

(7)

o

利用E+FTG的转化进行设计,与CftCHBrCHO反应生成,由DTE

N

H?N

的转化可知，CH3cH2CH0与DBBA（溟化剂）/CH2cb反应生成CH3cHzBrCHO,而丙烯与HBr发生加成

反应生成CH3cH2cH?Br,CH3CH2CH2Br碱性条件下水解生成CH3cH2cH2OH,CH3cH2cH20H再发生催化

氧化生成CH3cH2cHO,合成路线为:

ClhCllCH：-IWtH.CIKHAlHHi

FhHQlWHC空髻IO

AIII应b

CIKIICH：linr.ClKHX.lhBi^T

rtxiiw厂

故答案为：O>,C1»CII<II(

17.(15分)

【答案】(D2LiCoO,+3H2SO4+Na,SO,=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O使硫酸与悬浊液充分接触

反应，防止局部酸性过强产生二氧化硫逸出

(2)5.2<pH<7.4

(3)P204分子中0原子与Ct?+通过配位键形成配合物，而不与Li+形成配合物，且HA与水互不相溶能分

液分离

(4)边搅拌边向溶液中缓慢加入一定量尿素浓溶液(和适量氨水)，充分反应至沉淀不再增加为止，冷却、

过滤，用蒸储水洗涤滤渣直至向最后一次洗涤滤液中滴入1mol.L」BaCb溶液无沉淀生成，将滤渣转移到处

烟中，在空气中加热至500℃

【解析】

废旧锂电池正极材料•，粉碎后与Na2sO3溶液混合配成悬浊液，加入硫酸反应生成CoSO4、Li2so4,同时铁、

铝转化为相应的盐溶液：向浸取液中先加入足量NaClO,将二价铁转化为三价铁，再加入NaOH调节pH,

除去铁、铝；过滤滤液加入萃取剂萃取出钻；将一定量CoSO,溶液置于70%：水浴槽中加入浓尿素溶液生成

CoCO,和C02(OH)2co3,在空气中加热至500。(3得到CO3O4。

(1)

LiCoO?粉碎后与Na^SOs溶液混合，加入硫酸反应转化为CoSO4、Li2SO4,反应中C。化合价降低，亚硫酸

根离子中硫元素化合价升高，2LiCoO,+3H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O；

硫酸会与亚硫酸钠生成二氧化硫气体逸出，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是使硫酸与悬浊液充

分接触反应，并减少副反应的发生；

(2)

向浸取液中先加入足量NaClO,,将二价铁转化为三价铁利于铁的除去且Co"尽量不能生成沉淀；除去AP+、

Fe"首先要保证pH大于5.2；G?+完全沉淀时pH=9.4,则C(OH)=1()9川moiL=1046moiI」，

s462422+

Ksp[Co(OH)2]=1.0x10x(10-)=1O',若浸取液中c(Co)=0.Imol.L,则

1()142

Kp[Co(OH);]61

c(OH)=mol-U'-J——mol-L0*mol-L,PH=7.4；故须调节溶液pH的范围是

c(Co2+)

5.2<pH<7.4；

(3)

通过流程分析可知，萃取的目的是将溶液中的Co2+和Li+分离。结合P204这种有机酸的结构可知，分子中

的0原子存在孤电子对，而C<?+作为过渡金属离子，存在多个空轨道，有形成配合物的可能，Li是主族元

素，离子半径小，形成配合物很难，且HA与水互不相溶能分液分离；

(4)

由Co?+制取纯度较高的C03CU需解决的问题：沉淀为CoCCh、洗涤干净、灼烧氧化。根据信息，尿素

存在酰胺键，在酸性和碱性条件下均可水解，得到碳酸铁。为防止碳酸镀继续水解得到的CO?气体逸出，

在沉淀过程中须将尿素分批缓慢加入，促进CoCCh的形成。本题给出的几种试剂是必须使用的试剂，在实

际实验过程中，为保