2023届山东省宁阳县高考化学倒计时模拟卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

•回+叵

乜乜©十回

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

2、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的

是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

3、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

锅炉水垢中的CaSOq用饱和

22

ACO3'+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2Cr+2H2O=Cht+H2t+2OH'

向AL（SO4）3溶液中加入过量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2。

KC1O碱性溶液与Fe（OHb反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

制取K2FeO4

A.ABCD.D

4、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

5、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7mol出发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

6、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：@NO2+SO2=NO+SO3,®2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.Nth由反应N2+2O2通电2NO2生成

B.总反应可表示为2so2+O2+2H2ONO：2Hoeh

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

7、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

8、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe>Fe3O4

B.Al—>NaAlO2

C.Cu>CuSO4

D.Cu—=^CuS

9、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的分子数目为1.5NA

D.O.lmol/L的NH4cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NKU+数目为NA

10、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是()

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

11、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1g1二和一IgaHCzCV-)［或Tg-八却「一、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

-lgc(C2Oj-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

B.曲线N表示一lg二和一lgc(HC2O-)的关系

C(H2C2O4)

C.向NaHC2O4溶液中力口NaOH至c(HC2O4-)和c(C2(h2-)相等，此时溶液pH约为5

+2-

D.在NaHC2()4溶液中C(Na)>c(HC2O4")>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是()

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaCh)中阴、阳离子个数比为1：2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

13、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为心。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

自©。2催化剂心。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

14、下列属于碱性氧化物的是

A.MnzO7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

15、关于下列装置的描述正确的是（）

丙T

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

16、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

X。

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、芳香族化合物A（ONHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如

图所示:

EF

(DA的分子式是,B中含有的官能团的名称是。

(2)D-E的反应类型是.

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为.

(4)写出E-F的化学方程式：o

0

II

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°YyC一℃2以)的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：O

①能发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

(6)已知：0△参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(H°yyC—OGH。

0V\)H

的合成路线(无机试剂任用)：O

18、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酥。有机物G是合成丁苯歆的中间产物，G

的一种合成路线如下：

己知：R-Br-TH*RMgBr*R—OI—OH

②ri2O

回答下列问题:

(1)A的结构简式是,E的化学名称是

(2)由B生成C的化学方程式为.

(3)G的结构简式为.合成丁苯酰的最后一步转化为:

则该转化的反应类型是

(4)有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有.种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

(5)参照题中信息和所学知识，写出用：一。和CHMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备•的合成

路线：»

19、某学习小组研究溶液中Fe2t的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2淌0.01mol-L'1

2mL0.80mol-L_12mL0.80moVL-1

FeSOv溶液(PH=4.5)(NH^FaSO,K溶液(pH7.0)

实验I

物质0minIminlh5h

FeS04淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(iWaFeGO,)?溶液pH小于FeSO,的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeSO4(NH4)2Fe(S04)2(填“>”或“V”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(S0,)2溶液中的NHZ保护了Fe。因为NH?具有还原性。

进行实验D,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取____加―___,观察。与实验I中(NHjaFelSODz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80mol•L-1pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeSO,溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++02+10H20-4Fe(0H)3+8lT

由实验HL乙同学可得出的结论是,原因是。

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeSO,溶液在不同pH条件下，Fe"的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是o

(5)综合以上实验，增强Fe*稳定性的措施有

。、苯胺。

2是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH3C1

已知:①0和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

NH2

0)+3SnC14+4HO

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl2

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/T沸点八溶解性密度/g•cm'

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基笨5.7210.9难溶于水,易溶于乙醛1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一O

n.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一。

HI.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醍萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一o

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为一。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：一.

21、工业上利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如下：

FeSQC

N%co,一|转化|~T过产｝——“洗涤IT干燥|_＞磕］~-还原铁粉

Na2sos

(1)制备FeCCh时，选用的加料方式是(填字母)。

a.将FeSCh溶液与Na2cO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSCh溶液缓慢加入到盛有Na2cCh溶液的反应容器中

c.将Na2c03溶液缓慢加入到盛有FeSCh溶液的反应容器中

(2)生成的FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是.

(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3・nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式

为o

(4)取干燥后的FeCCh样品12.49g隔绝空气焙烧至600℃,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600'C

产物的可能组成为(写出一种即可)，计算FeCCh样品中FeC(h与FeOOH的质量_____________(写

出计算过程)。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazCh,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为。2,则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为短，b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZVY,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCth,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为Do

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

2、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

3、A

【解析】

A、锅炉水垢中的CaSO」用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO32+CaSO4=CaCO3+SO?-,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，

B错误；

3+

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3・出0：A1+3NH3•H2O=AI(OH)3I+3NH4\C

错误；

D、溶液显碱性，产物不能出现氢离子,KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH*3ao-+2Fe(OH)3=2Fe(V

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

4、B

【解析】

A.实验室配制480mL0.1moVLNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量均期质量、用烟与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

5、A

【解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、竣酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m01出发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-CsH”，戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、叛酸和酚的性质,

题目难度不大。

6、A

【解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NO2,故A错误；

B.①x2+@+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2so4,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO@以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNC)3+NO@以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选A。

7、C

【解析】

A.CCI4中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：C.

8、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe.Q4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、出和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSCh,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CU2S,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

9、C

【解析】

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=—^—=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA,故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为Imol,2.24LCL的物质的量为

2241

则转移电子数为O.INA,故B错误；

C.lmoIHCHO和ImolC2H2。3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为L5mol,则消耗的th分子数目为L5NA,故C正确;

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

10、D

【解析】

A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；

B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确;

C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；

故选D。

11、C

【解析】

+C（77+）C（CO2-）

c（H）c（HC2O-）24

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即则

，（“2皿

+（+（+、

C[H）C[HC2O-]则飞c心H）r3".ca）.＜Tg用cH最）fMc.a,）

•g

c（“2Gq）

c（HC2O4-）

c(H+)曲线N表示—lgJ")

因此曲线M表示-lg—J和-lgc(HC2OQ的关系,和-igcgtV)的关系，选项B

错误;

c（H+）c（HCO-）

eg）,、24

根据上述分析，因为-他&c；）Tgc（”GQ＞2,则K,“（H2c2。4）=10%数量级为

c（%Ga）

10-2,选项A错误;

C（?）C（GQ2-）

2-

根据A的分析,K/H2c20j==10。向NaHCzCh溶液中加NaOH至c（HC2O「）和c（C2O4）

C（77C2O4-）

相等，K“2(〃2GQ)=C("+)=1°5,此时溶液pH约为5,选项C正确;

根据A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,则NaHC2t>4的水解平衡常数T0-'2<K“2(H2c2。,),，说明以电

K，H2cm

离为主，溶液显酸性，贝!|c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

12、D

【解析】

A.过氧化钙(CaO»中阴离子是02”，阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D.

13、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

14、D

【解析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.AI2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；

C.Na2(h和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

15、A

【解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

16、D

【解析】

A.分子式为CsHsO,A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误;

C.环氧乙烷（丛）只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2COOC2H5

0

0-€H

fO-Cl

II.COOCH或

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含蝮基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

(4))E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(HOY^C-OGH)的合成路线为

【详解】

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；埃基、碳碳双键。

(2)根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反

应)。

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2COOC2H5.本小题答案为：HOCH2COOC2H5.

(4)E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

0

II

简式H°\AyC一可知，满足条件的有机物的结构简式为

本小题答案为:

)

0HHaOCH,

0

0

II

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（S）的合成路线为

18、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）

CHO

酯化反应（或取代反应）4（鼠

【解析】（DA与溪发生取代反应生成邻甲基澳苯，则A的结构简式是（1L;E与溟化氢发生加成反应生成

F,F发生已知信息的反应生成（CMhCMgBr,则E的结构简式为CH2=C（CH3）2,所以E的化学名称是2一甲基一1一

丙烯。（2）C氧化生成I）,根据D的结构简式可知C的结构简式为［工，所以由B生成C的化学方程式

^,CH0H

/HjOL2

为（JI+Na<>H—T*（JL•MHr。（3）D和（CH^CMgBr发生已知信息的反应，则G的

结构简式为中羟基和瘦基发生分子内酯化反应，则该转化的反应

类型是取代反应。(4)有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4

CIIO

种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为CL.(5)

根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CMMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备•’1的

合成路线为*S01'—^―"0°

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

-1

19、岫++1120=限・1120+卬<JR2mLpH=4.00.80mol•LFeS04^^加2滴0.01mol•LKSCN

溶液溶液pH越小，Fe"越稳定溶液中存在平衡4FeZ'+a+lOlW=4Fe(0H)3+8H\c([)大，对平衡的

抑制作用强，Fe"更稳定生成的Fe(OH”对反应有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe，+浓度相同，但中(NH。2Fe(SO4)2含有浓度较高的NH4+；通过表

格中的颜色变化来分析；

(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NHD2Fe(SO4)2溶液中的NHJ保护了Fe2+导致，根据控制变

量法可知，应除了让NHJ这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；

(3)由实验m可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+lOH2O04Fe

(OH)3+8H+,根据平衡的移动来分析；

(4)根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；

(5)根据上述实验来分析。

【详解】

+

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe2+浓度相同，但(NH。2Fe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NH4,NH?

水解显酸性，导致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧

++

化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案为：NH4+H2O=^NH3«H2O+H；<；

(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NHJ保护了Fe2+导致，根据控制变

量法可知，应除了让NHJ这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的0.80mol・L“FeS04溶液

于试管中，加2滴0.01mol・L」KSCN溶液，过若观察到的现象与实验I中(NH。2Fe(SO4)2溶液现象相同，则说

明上述猜想不正确，故答案为：取2mLpH=4.0的0.80mol・LTFeS04溶液；力口2滴0.01mol・L-iKSCN溶液；

(3)由实验m可知,溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe?+越稳定;亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O=4Fe

(OH)3+8H+,溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，

++

Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++Ch+10H2O=UFe(OH)3+8H,c(H)大，对平衡的抑制作用强，Fe?+更稳

定；

(4)影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSCh溶液相同，且应随着反应的

进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而

此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3对反应有催化作用，故

答案为：生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；

(5)根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe?+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，

密封保存。

【点睛】

+

(NH4)zFe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NH4+,NH4+水解显酸性,导致(NH。2Fe(SO4)2中的pH更小，NH4

保护了Fe?+是解答关键，也是试题的难点和突破口。

20、NH3+HC1=NH4CI苯胺沸点较高，不易挥发bC6H5NH3++OH-——>C6H5NH2+H2O蒸出物为混合

物，无需控制温度防止B中液体倒吸60.0%加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液

去水层后，加入NaOH固体干燥、过滤

【解析】

制备苯胺：向硝基苯和锡粉混合物中分批加入过量的盐酸，可生成苯胺，分批加入盐酸可以防止反应太剧烈，减少因

挥发而造成的损失，且过量的盐酸可以和苯胺反应生成C6H5NH3CL之后再加入NaOH与C6H5NH3a反应生成苯胺。

【详解】

(D将分别蘸有浓氨水和浓盐