2024届五年高考化学真题分类训练：专题三 离子反应

第页专题三离子反应题组一1.[2023湖南，3分]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(B)A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2C.K3[FeCN6]D.TiCl4加入水中:TiCl[解析]碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnOOH，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4−2e−+2H2OPbO2+4H++SO42−2.[2023浙江1月选考，3分]下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.Cl2通入氢氧化钠溶液：ClB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2D.H2SO3[解析]H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3.[2022浙江6月选考，2分]下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.盐酸中滴加Na2SiO3B.Na2CO3C.乙醇与K2Cr2D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2[解析]盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为CO32−+2SO2+H2O2HSO34.[2022全国甲卷，6分]能正确表示下列反应的离子方程式为(D)A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3D.将等物质的量浓度的BaOH2和NH4HSO4[解析]HNO3具有强氧化性，能够与S2−发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2OAlOH3↓+3NH4+，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O+CO2+SiO32【光速解法】NH3⋅H2O是弱碱，AlOH3只能与强碱（如NaOH5.[2022广东，4分]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(B)A.碱转化为酸式盐:OH−B.碱转化为两种盐:2OHC.过氧化物转化为碱:2OD.盐转化为另一种盐:Na2[解析]A项题给离子方程式未配平且不是碱转化为酸式盐，A项错误；B项可视为向NaOH溶液中通入Cl2，离子方程式正确；过氧化物溶于水的离子方程式中，过氧化物应用化学式表示，C项错误；硅酸钠易溶于水，离子方程式中应用SiO32−6.（2021全国乙卷，6分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(A)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2[解析]CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2+，B项错误；向Al2SO43溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3+转化为AlOH37.[2021广东，4分]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(D)A.Na2O2B.H2OgC.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+HD.SO2通入酸性KMnO4溶液中：[解析]Na2O2与H2O的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，A项错误；灼热铁粉与H2Og发生反应4H2Og【光速解法】运用排除法解题，A项，题给反应方程式中原子不守恒，错误。B、C项，题给反应方程式不符合客观事实，错误。8.[2021湖北，3分]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(D)A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO−[解析]向氢氧化钡溶液中加入盐酸，发生中和反应BaOH2+2HClBaCl2+H2O，离子方程式为H++OH−H2O，A项正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，发生复分解反应AgNO3+KIAgI↓+KNO3，离子方程式为Ag++I9.[2020全国卷Ⅲ，6分]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(A)A.用Na2SO3B.向CaCl2溶液中通入COC.向H2O2D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH[解析]由于氯气少量，SO32−不能被氯气完全氧化为SO42−，剩余的SO32−在酸性溶液中转化为HSO3−，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为10.[2020天津，3分]下列离子方程式书写正确的是(B)A.CaCO3与稀硝酸反应：COB.FeSO4溶液与溴水反应：2C.NaOH溶液与过量H2C2D.C6H5[解析]碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能氧化Fe2+，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4和H2O，C项错误；苯酚的酸性比HCO311.[2019天津理综，6分]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(A)实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解MgOHB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SOD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2[解析]氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡MgOH2⇌Mg2++2OH−，滴加氯化铵溶液，NH4+与OH−结合生成NH3⋅H2O，MgOH2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为MgOH2+12.[2019江苏，2分]下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+D.向Na2SiO3[解析]A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D【技巧点拨】离子方程式正误判断的“五个方面”（1）看是否遵循客观事实；（2）看各物质的书写形式是否正确，沉淀、气体、弱电解质、单质和氧化物需写成化学式；（3）看是否遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒等；（4）看是否符合量或反应条件的关系；（5）看是否存在漏写的情况或化学配比是否正确。题组二一、选择题1.[2022湖北，3分]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(C)A.在0.1mol⋅L−1氨水中：Ag+、CuB.在0.1mol⋅L−1氯化钠溶液中：Fe3+、C.在0.1mol⋅L−1醋酸溶液中：SO42−D.在0.1mol⋅L−1硝酸银溶液中：K+、Cl[解析]氨水呈碱性，Ag+、Cu2+不能大量存在，且Ag+、Cu2+均与SO32−发生反应生成沉淀，A项错误；在中性溶液中，Fe3+不能大量存在，且Fe3+与I−、HCO3−2.[2022浙江1月选考，2分]下列物质属于非电解质的是(A)A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH[解析]CH4在熔融态和溶液中均不能导电,是非电解质,A3.[2022全国乙卷，6分]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、①溶于水，得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离;③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2该样品中确定存在的是(A)A.Na2SO4、Na2S2OC.Na2SO4、Na2CO3[解析]向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应S2O32−+2H+S↓+SO2↑+H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加4.[2021天津，3分]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(B)A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、NOC.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、D.pH=7的溶液:Al3+、K+、[解析]pH=1的溶液显酸性，酸性条件下NO3−能氧化Fe2+，A项错误；pH=12的溶液显碱性，K+、Na+、NO3−、CO32−、OH−能大量共存，B项正确；Cu2+和S25.[2021福建，4分]室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(D)A.0.2mol⋅L−1的NH4Cl溶液:Na+B.0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液:NH4+C.0.2mol⋅L−1的H2SO4溶液:MgD.0.1mol⋅L−1的BaOH2溶液:Na+[解析]NH4+和SiO32−发生相互促进的水解反应2NH4++SiO32−H2SiO3↓+2NH3↑，二者不能大量共存，A项错误；Fe3+和SCN−结合为红色络合物而不能大量共存，B项错误；酸性条件下Fe2【解后反思】常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子有①Al3+与CO32−、HCO3−、S2−、HS−、AlO2−、SiO32−；6.[2021湖南，4分]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(B)粒子组判断和分析ANa+、Al3+、NH3不能大量共存，因发生反应:Al3BH+、K+、S2O不能大量共存，因发生反应:2HCNa+、Fe3+、SO4能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl−能大量共存，粒子间不反应[解析]Al3+与NH3⋅H2O反应生成AlOH3，A错误；H+与S2O32−发生反应可生成S和SO2，B正确；Fe3+是H2O7.[2021海南，2分]一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2A.测定pH B.焰色试验C.滴加AlCl3溶液 D.滴加饱和Ca[解析]KNO3溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，可通过测定pH鉴别，A项不符合题意；KNO3溶液焰色试验透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，Na2CO3溶液焰色试验呈黄色，NH4Cl溶液无法做焰色试验，可用焰色试验鉴别，B项不符合题意；KNO3溶液中滴加AlCl3溶液无现象，NH4Cl溶液中滴加AlCl3溶液也无现象，C项符合题意；KNO3溶液中滴加饱和8.[2020浙江1月选考，2分]某固体混合物X，含有Al2SO43、FeCl3、Na①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是(D)A.混合物X中必定含有Na2CO3B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3[解析]X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，可推知X中一定含有碳酸钠；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明Y中不含氢氧化铝，所以X中一定不含硫酸铝，A正确；结合题给物质和上述分析知，溶液Z中的溶质主要是钠盐，又溶液Z为弱碱性溶液，且题中已指明X与水作用时有气泡冒出（产生CO2），故溶液Z必含碳酸氢钠，B正确；若X中含有硫酸铜，不含氯化铁，则Y中含有碱式碳酸铜，灼烧碱式碳酸铜能得到黑色氧化铜，故灼烧沉淀Y可能得到黑色物质，C正确；若X中含有FeCl3,因X与水作用后得到弱碱性溶液Z，则FeCl3在该步反应完全，弱碱性溶液Z中不含Fe3+,此时往溶液Z中加入Cu粉，Cu粉不溶解，若X中不含FeCl3，说明含有CuSO4,往溶液Z中加入Cu二、非选择题9.[2022浙江1月选考，10分]化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答:（1）组成X的元素有Fe、S、O、H;X的化学式为FeHSO42[解析]对实验Ⅰ分析如下则X中含有0.02molSO42−,Fe和另一种元素的质量是2.49g−0.02×96g=0.57g,实验Ⅱ中Na可将Fe置换出来,即H为Fe单质,为0.56g,故2.49gX中Fe元素的物质的量为0.01（2）溶液C中溶质的成分是FeCl3、HCl、BaCl2（1分）（用化学式表示）;根据C→D→E的现象,给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序Cl−、H2O、SCN[解析]由反应FeHSO42+2BaCl22BaSO4↓+FeCl3+HCl可知,溶液C中的溶质是FeCl3、HCl和过量的BaCl2。FeCl3在水中电离出Fe3+、Cl−,Fe3+在水中易水解,向C中加入KSCN生成FeSCN（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是2FeHSO[解析]根据实验Ⅱ可知,在惰性气氛中FeHSO42中的Fe被还原为Fe单质,固体纯净物H为Fe,结合溶液G经盐酸酸化后,加入BaCl2无沉淀产生知,硫元素被还原为S2−,另外,FeHSO42中的H也会被Na还原为H2（4）设计实验确定溶液G中的阴离子用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上,若变蓝,说明存在OH−,取少量溶液G,加入足量H2O2,用盐酸酸化,再加入BaCl2[解析]由（3）可知,溶液G中的阴离子是OH−和S2−,OH−可以用酸碱指示剂检验;S2−可以用10.[2021浙江6月选考，10分]固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是Al2O3（