2023-2024学年黑龙江省大庆市萨尔图区东风中学高三上学期适应性考试化学试题（解析版）

东风中学2023-2024学年高三上学期适应性考试化学可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花C.植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定D.陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料2.下列化学用语表达正确的是A.碳的基态原子的轨道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名称：2-甲基丁酸D.CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3p键3.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光4.下列实验设计和操作合理的是A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体C.用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂5.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯6.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：C.向CuSO4溶液中加入过量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：7.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NAB.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NAC.1molNa2O2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NAD.一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA9.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1，则该溶液一定显碱性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c()10.下列说法正确的是A.基态Cr原子有6个未成对电子B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化11.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b电极为电池正极B.电池工作时，海水中的向a电极移动C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量12.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是A.元素的第一电离能：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性：Z>X>QC.气态氢化物分子的键角：Q>X>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M13.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)14.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6B.CaC2晶体，每个晶胞中含有4个Ca2+和4个C.6.4gCaC2晶体中含有0.2mol阴离子D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个15.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是A.X极是电源的负极，发生氧化反应B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小C.当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2D.I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+二非选择题16.某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是___________。（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用措施有___________(写出一条即可)，“酸化”的目的是___________。（3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为___________，滤液中溶质的化学式是___________。（4）“淘洗”的作用是___________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。（5）“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。（6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是___________。17.磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H2O，继续搅拌。II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。IV.冷却至室温，过滤。V.用蒸馏水洗涤沉淀。VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题：（1）装置图中仪器A名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2）步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。（3）步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。（4）步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_______。（5）干燥后称量，产品的质量是1.2g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。（6）已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。18.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116.5kJ/mol请回答下列问题：（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，则1molO2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为___kJ。（2）CO与NO2反应生成无毒气体的热化学方程式为___。（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10-4mol・L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol・L-1)3603.052.852.752.702.70①前2s的平均反应速率v(N2)=___；此温度下，该反应的平衡常数K=___。②能说明上述反应达到平衡状态的是____。a.2v正(CO)=v逆(N2)b.c(CO)=c(CO2)c.容器内压强不变d.混合气体密度不变e.混合气体平均相对分子质量不变③当NO与CO初始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因___，压强(p1，p2，p3)的由大到小的顺序为___。19.化合物H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：已知：①；②RXRCNRCOOH；③RCOOHRCOClRCONHR1。请回答下列问题：（1）A的分子式为___________；D的化学名称是___________。（2）B中官能团名称是___________；B→C的反应类型是___________。（3）E＋F→G的化学方程式为___________。（4）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②苯环上只有2个取代基，且其中1个取代基为甲基；③分子只含1个手性碳原子。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1∶2∶2∶3∶3的结构简式为_________。

东风中学2023-2024学年高三上学期适应性考试化学答案解析可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花C.植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定D.陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料【答案】C【解析】【详解】A．半导体材料晶体硅，故A正确；B．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花，故B正确；C．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D．陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料经过烧制得到的，故D正确；故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.碳的基态原子的轨道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名称：2-甲基丁酸D.CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3p键【答案】A【解析】【详解】A．碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式：，故A正确；B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，故B错误；C．CH3CH(CH3)CH2COOH中羧基碳为1号碳，甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故C错误；D．CH3OH分子中C原子杂化方式为sp3杂化，O原子杂化方式也是sp3杂化，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3-sp3σ键，故D错误；故选A。3.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。4.下列实验设计和操作合理的是A.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体C.用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂【答案】A【解析】【详解】A．X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A正确；B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢体，故B错误；C．乙醇能与水互溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，故C错误；D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解呈碱性，则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸溶液时，不能选择甲基橙做指示剂，否则误差太大导致滴定实验失败，应选用酚酞做指示剂，故D错误；故选A。5.下列反应得到相同产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解析】【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A叙述正确；B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确；C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述是错误；D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，D叙述是正确；综上所述，本题选C。6.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：C.向CuSO4溶液中加入过量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：【答案】B【解析】【详解】A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，离子方程式：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故A错误；B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应生成草酸钠和水，草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，故B正确；C．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，发生Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故D错误；故选：B。7.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应，氢元素化合价不变，不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NAB.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NAC.1molNa2O2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NAD.一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA【答案】BD【解析】【详解】A．0.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2均为1mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；C．Na2O2晶体中存在Na+和，CaH2晶体中存在Ca2+和H-离子，1mol晶体含有的离子数目均为3NA，故C错误；D．Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，完全跟反应得0.2mol电子，即0.2NA，故D正确；故选：BD。9.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，则该溶液一定显碱性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c()【答案】C【解析】【详解】A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，水的电离被抑制，若为酸溶液，溶液显酸性，若为碱溶液，溶液显碱性，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需盐酸的物质的量多，故B错误；C．盐酸和醋酸溶液中电荷守恒关系分别为c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，pH相等的两溶液中c(H＋)、c(OH－)不变，所以溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，故C正确；D．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)+c()＝c(Cl－)+c(OH－)，则c(Cl-)＝c()，故D错误；故选C。10.下列说法正确的是A.基态Cr原子有6个未成对电子B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化【答案】A【解析】【详解】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子，A正确；B．．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误；C．NH3是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角小，C错误；D．XY2分子中原子个数比为1：2，XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为sp3杂化，D错误；故选A。11.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b电极为电池正极B.电池工作时，海水中的向a电极移动C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量【答案】A【解析】【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应为负极，则石墨为正极；【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确；B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的向b电极移动，B错误；C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子，铝离子水解显酸性，C错误；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为），电池最多向外提供mol电子的电量，D错误；故选A。12.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是A.元素的第一电离能：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性：Z>X>QC.气态氢化物分子的键角：Q>X>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的2p轨道半充满，则X的电子排布式为1s22s22p3，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z为F；M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则M为Al；Q的单质被广泛用作半导体材料，则Q为Si。【详解】A．由分析知，X为N，Y为O，Z为F，元素第一电离能为O<N<F，故A错误；B．由分析知，X为N，Z为F，Q为Si，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为F>N>Si，故B正确；C．由分析知，X为N，Y为O，Q为Si，其气态氢化物为NH3、H2O、SiH4，NH3中氮原子为sp3杂化，H2O中氧原子为sp3杂化，SiH4中硅原子为sp3杂化，但三者的孤电子对分别为2、1、0，则分子的键角为SiH4>NH3>H2O，故C正确；D．由分析知，X为N，Q为Si，M为Al，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性N>Si>Al，故D正确；答案选A。13.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】AC【解析】【详解】A．当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，H2A溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaHA，由图象可知，此时，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液呈酸性，故A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，由A分析知，HA-的电离程度大于其水解程度，则HA-抑制水的电离，故其溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；C．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)，故C正确；D．当V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D错误；故选AC。14.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是A.每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6B.CaC2晶体，每个晶胞中含有4个Ca2+和4个C.6.4gCaC2晶体中含有0.2mol阴离子D.每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个【答案】B【解析】【详解】A．根据题意可知，存在C使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相等的C的数目为4，故A错误；B．CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2+数目为=4个，C的数目为=4，故B正确；C．6.4gCaC2物质的量为0.1mol，CaC2中的阴离子为C，则含阴离子物质的量为0.1mol，故C错误；D．该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误；答案为B。15.水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是A.X极是电源的负极，发生氧化反应B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小C.当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2D.I极上的电极反应式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【分析】从装置图中可知，X端连接的I电极上，在微生物作用下，C6H12O6失电子发生氧化反应反应生成CO2，I为电解池的阳极，Y端连接的Ⅱ电极上，在微生物作用下，硝酸根离子得电子发生还原反应生成了氮气，Ⅱ为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极。【详解】A项、X端连接的电极上，在微生物作用下，C6H12O6失电子发生氧化反应生成CO2，为电解池的阳极，则X是电源的为正极，故A错误；B项、Ⅱ为电解池的阴极，在微生物作用下，硝酸根离子在阴极上得电子发生还原反应生成了氮气，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，反应消耗H+，阴极区溶液的pH逐渐增大，故B错误；C项、未明确是否为标准状况，无法计算Ⅱ极上产生N2的体积，故C错误；D项、I为电解池的阳极，在微生物作用下，C6H12O6在阳极上失电子发生氧化反应生成CO2，电极反应式为C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+，故D正确；故选D。【点睛】：本题考查了电解池原理和应用，注意依据电极上物质变化确定元素化合价变化，依据反应类型确定电解池和原电池的电极名称是解题的关键。二非选择题16.某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是___________。（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)，“酸化”的目的是___________。（3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为___________，滤液中溶质的化学式是___________。（4）“淘洗”的作用是___________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。（5）“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。（6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是___________。【答案】（1）2Cu＋O22CuO（2）①.将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度(任写一条)②.将CuO转化为Cu2＋（3）①.Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu②.ZnSO4（4）①.除去过量的Zn②.稀硫酸（5）①.Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O②.1∶2（6）蒸发、结晶、过滤(或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤)【解析】【分析】含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4，通入空气进行焙烧，-2价硫转化为二氧化硫废气，铜与氧气反应转化为氧化铜，加入硫酸酸化，铜元素全部转化为硫酸铜，加入过量的锌将铜离子置换为铜单质，过滤后加入稀硫酸出去过量的锌，进行淘洗出去锌，再向铜单质中加入20%硝酸和10%过氧化氢，将铜氧化为硝酸铜，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到Cu(NO3)2·3H2O。【小问1详解】加热条件下，Cu被O2氧化为CuO。答案为：2Cu＋O22CuO。【小问2详解】将焙烧物粉碎可增大固体物质与硫酸的接触面积；升高反应温度、增大反应物浓度均能加快化学反应速率。“酸化”的目的是使CuO溶解转化为Cu2＋。答案为：将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度；将CuO转化为Cu2＋。【小问3详解】Zn的还原性比Cu强，故Zn与Cu2＋反应生成Cu和Zn2＋；过滤后滤渣为Cu(含有Zn)，滤液为硫酸锌溶液。答案为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；ZnSO4。【小问4详解】“淘洗”的目的是除去前面加入的过量锌，因此试剂b为稀硫酸。答案为：除去过量的Zn；稀硫酸。【小问5详解】“反应”过程中无红棕色气体产生，由此推知反应不生成NO或NO2，则反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O。根据生成大量红棕色气体可知生成的是NO2，因还原剂为Cu，化合价由0升高至＋2，氧化剂为HNO3，其中N的化合价由＋5降低为＋4，由氧化还原反应中得失电子守恒可知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。答案为：Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O；1∶2。【小问6详解】“反应”后的溶液为Cu(NO3)2，经过蒸发、结晶、过滤可得到目标产物。答案为：蒸发、结晶、过滤(或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤)。17.磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH·H2O，继续搅拌。II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。IV.冷却至室温，过滤。V.用蒸馏水洗涤沉淀。VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题：（1）装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2）步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)。（3）步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。（4）步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净的方法是_______。（5）干燥后称量，产品的质量是1.2g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。（6）已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将LiFePO4/C制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差(比容量最大值与最小值之差)越大，说明该因素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.A（2）①.做还原剂，防止Fe2+被氧化②.2SO+O2=2SO（3）漏斗、玻璃棒（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净（5）75.9（6）b>c>a【解析】【小问1详解】仪器A的名称是三颈烧瓶，A中溶液体积约为40mL，选100mL规格的即可，故选A；【小问2详解】抗坏血酸具有还原性，步骤II中加入其的作用是做还原剂，防止Fe2+被氧化；Na2SO3也具有还原性，可与氧气反应而达到防止Fe2+被氧化的目的，反应的离子方程为：2SO+O2=2SO；【小问3详解】过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问4详解】步骤V检验LiFePO4是否洗涤干净即检验是否存在硫酸根，方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净；【小问5详解】制备磷酸亚铁锂的原理为H3PO4+FeSO4+LiOH=LiFePO4+H2O+H2SO4，以0.01molFeSO4反应物完全反应来计算，理论上得到0.01molLiFePO4，m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g，产率为；【小问6详解】由图知比容量极差顺序为b>c>a，则影响程度从大到小的顺序为b>c>a。18.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-1165kJ/mol请回答下列问题：（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，则1molO2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为___kJ。（2）CO与NO2反应生成无毒气体的热化学方程式为___。（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10-4mol・L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol・L-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s的平均反应速率v(N2)=___；此温度下，该反应的平衡常数K=___。②能说明上述反应达到平衡状态的是____。a.2v正(CO)=v逆(N2)b.c(CO)=c(CO2)c.容器内压强不变d.混合气体密度不变e.混合气体的平均相对分子质量不变③当NO与CO初始浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因___，压强(p1，p2，p3)的由大到小的顺序为___。【答案】①.498②.4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=—1196kJ/mol③.1.875×10-4mol•L-1•s-1④.5000⑤.ce⑥.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO的转化率减小⑦.p1>p2>p3【解析】【分析】（1）反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，1molN2(g)、1molO2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、xkJ、631.75kJ的能量，根据N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1计算1molO2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量；（2）已知：①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-116.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，据此计算△H；（3）①先根据在△c(N2)=△c(NO)计算出2s内氮气浓度变化，然后根据v=计算前2s内的平均反应速率v（N2）；反应时间为4s时，反应达到平衡，根据平衡常数K=计算；②根据化学平衡状态的直接判据和间接判据判断是否处于平衡状态；③该反应的正反应放热，根据温度对化学平衡的影响分析；由方程式可知，正反应为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，据此判断P1、P2、P3的大小。【详解】(1)反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，1molN2(g)、1molO2(g)、1molNO（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、xkJ、631.75kJ的能量，根据N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ⋅mol−1可知，1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为：(946+x−2×631.7)kJ/mol=180.5kJ/mol，解得x=498kJ/mol；故答案为：498kJ/mol；(2)已知：①2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=−566.0kJ⋅mol−1②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ⋅mol−1③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=−116.5kJ⋅mol−1，根据盖斯定律,①×2−②−③可得：2NO2