2023年甘肃省庆阳市重点高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法错误的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、七、CH4等气体的方法属于煤的气化

C.由于含钠、钾、钙、柏等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

2、氨硼烷(NHyBH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()

NHj-BHJ-负(上

二二r,居。2溶液

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2f

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出％和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

3、能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al(OH)3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3\Cl\SCN"

22

B.能使酚配变红的溶液：Ca\K\HCO3\CO3

22

C.)=10-12的溶液中:NH4+、Cu\NOr>SO4'

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10"2mol•L”的溶液中：Na\Al3\Cl、NO3

5、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化镒

D.配制波尔多液原料——胆帆和石灰乳

6、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH(单位：k『mo「)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不正建的是

|-6*1.5

1124

MgF2--Mg迦*MgBn

|-364

彘

A.由图可知，MgF2(s)+B&l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+6()()kJ-mo「

B.MgL与Brz反应的AHvO

C.电解MgBn制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCh>MgF2

7、常温下，用().11«0卜廿1<011溶液滴定1011110.11«01廿111人(Ka=1.0xl0-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法

镇误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点>。点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

8、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用滨水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

10、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kd=1.1X10-5,Ka2=1.3X10r。下列叙述正确的是

1020r(NaOH)/mL

A.a近似等于3

B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX_)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH")>c(HX-)>c(H+)

11、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元

素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

12、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状烧，如苯或甲苯

13、已知：2sO2（g）+O2（g）==2S（）3（g）+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+02(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的Ch充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSCh（g）完全反应生成ILSOKg）,放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

14、下列实验装置能达到实验目的的是（

用图①装置进行石油的分馆

用图④装置制取H2并检验H2的可燃性

15、乙基环己烷（）的一浪代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

16、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

17、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学

知识息息相关，下列有关说法正确的是

A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

18、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

19、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

HOOH

COOH

A.分子式为CuHisOb

B.Imol该有机物最多可与2moi的比发生加成反应

C.既可以与FeCh溶液发生显色反应，又可以与Na2c溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠

20、全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液一

融

情

性

也

液

电

电解

左罐解液右罐

电

极

vo;/v<y*极

电解液一一电解液

离了交换膜

V（广V（产V"

颜色黄色政色域色紫色

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2*+VO2*+2H+篝VOr+V3+HO

充电2

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

21、如图是在明帆溶液中滴入氢氧化钢溶液，下列说法错误的是()

IKX

的4

？

的/*C

"

-

?

一

体根儿

2+

A.力段的反应离子方程式为：2A1"+3SO+3Ba+60H^==2Al(0H)31+3BaSO41

-

B.四段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H=A10+2H2O

C.4点的沉淀为Al(OH)3和BaSO,的混合物

D.5点溶液为KAIO2溶液

22、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

气体使用火星木条复皓)

、隔绝空气

XKNaOH熔液加热

.沉淀()

(32.0g)珞液_____________a1$i6.og

林做酸(・色)(黑色)

一固体甲

(28.8g)面体单质乙

(12.8。紫红色

请回答:

(1)X的化学式是o

(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是。

(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式。

24、(12分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下:

已知：I.氯代克D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCH

COOCH25

25R—X»

*R—CH2cOOH。

U・H—CHR-CHA,-C0

C2H5ONa2

COOC2H5

COOC2H5

(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

(2)反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式，

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下：

H2c=CH?BQWCC%溶液.巧一产。

BrBr°

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题:

①仪器a的名称为,装置B的作用是,

②装置C用于制备C102,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是o

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClCh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成CKh的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(L+2S2O3*=2I-+S4O62-),指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是.

②进入装置D中的CKh质量为,与C中CKh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

26、(10分)PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCMh的一种实验步骤如图1：

6mo【・L-NaOH溶液6%%。?溶液

।1।T1,

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—►氧化—►煮沸—>冷却液—►---->PbCrO4

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x1013,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价倍在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

郎

会

柠

会

案

案

她

至

小

④PbCrth可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是—.

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是:“氧化”时发生反应的离子方程式为一。

(4)“煮沸”的目的是o

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrCh的实验操作:［实验中须使用的试剂有的醋酸,0.5mol・L-iPb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

27、(12分)环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(C)密度(g•cm-3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馆约lh,

收集微分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCk固体；

e.蒸饵

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸储温度不宜过高的原因是o

(2)蒸馆不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是.

⑷加入3〜4mL5%NazCO3溶液的作用是。

(5)加入无水CaCL固体的作用是o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

28、(14分)I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问

题：

(1)亚硝酸氯(结构式为CLN=O)是有机合成中的重要试剂。它可由CL和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为

2NO(g)+CL(g)2ClNO(g)»已知几种化学的键能数据如下表所示：

化学键Cl—ClCl—NN=ON=^O(NO)

键能(kj/mol)243200607630

当CL与NO反应生成C1NO的过程中转移了5moi电子，理论上放出的热量为一kJ.

⑵在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCL(g)发生⑴中反应，在温度分别为Ti、Tz时测得NO的物质的量(单

位:mol)与时间的关系如下表所示

?/min

05813

温度

T,21.51.31.0

1.0

T221.151.0

①TiT2（填“>V”或,,="）»

②温度为T2‘C时，起始时容器内的强为po,则该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压x物质的量分数）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的

H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO»,其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为o

②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是.

H:利用电化学原理，将Nth、02和熔融KNCh制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题:

Ag、O,溶液

甲乙

（4）①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为。

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为一%。（保留小数点后一位。通

过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为

96500C/mol）

29、（10分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率

增大，但是2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO（g）+O2（g）=i2NO2（g）

的反应历程分两步：

I.2NO（g）=^N2O2（g）（快）AHi<0vi^kuc^NO）vi^kiacCNiOi）

n.N2O2（g）+O2（g）^^2NC）2（g）（慢）AH2<0V2iE=k2iEC（N2O2）C（O2）V2ffi=k2»c2（NOz）

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）+O2（g）=^2NO2（g）的AH=（用含AHi和△th的式子表示）

（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO（g）+O2（g）=^2N（h（g）达到平衡状态，请写出用比正、匕逆、k2正、k2

逆表示的平衡常数表达式K=,升高温度，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2V（NO）JE=V（O2）迪

C.容器中气体的密度保持不变

D.单位时间内生成nmolCh的同时生成2nmolNCh

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性,

能防止食品被氧化，A正确；

B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂（或称气化介质），在高温条件下通

过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、出、CH4等气体的

方法属于煤的气化，B正确；

C.金属钳灼烧时无色，不用于烟花制作中，C错误；

D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D正确；

故选C。

2,D

【解析】

由氨硼烷（NHyBH3）电池工作时的总反应为NH"BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2。可知，左侧NHyBJh为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

为3H2（）2+6H++6e=6H2O,据此分析。

【详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NHyB%为负极失电子发生氧化反应，贝IJ负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

3、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确;

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

4、C

【解析】

A.pH=I的溶液中，Fe3\SCN-反应生成Fe（SCN）3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚配变红的溶液：Ca2\CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

2

C.迎黑=10」2的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；

c(H)

D.由水电离的c(H*)=10-12moiLi的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，A仍不能存在，故不选D。

5、D

【解析】

A.碳酸须与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸钢，A项错误；

B.明相溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化铳是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆帆和石灰乳，D项正确；

答案选D。

6^D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)AH=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

,

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124k.bmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmo「，将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ-moF1,故A正确；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应，MgL与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgB。制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBrzVMgCLVMgFz,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

7、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x」=1X106,解得xRxl0-3moI/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：<1点>©

点，故B不符合题意；

KIO*

c.b点溶质为等浓度的KA和HA,Kh=-^=77H=10一9,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

Ka10

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H')>c(OH),故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c(K+)=3c(A[+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3coOH.CH3co(T+H+,H2OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH’COONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H).

8、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分馆来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

9、D

【解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与漠水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用滨水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-,无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】

碳碳双键与滨水中的澳发生加成反应使滨水褪色；对二甲苯与淡水萃取使滨水褪色，但有机层显橙红色。

10、A

【解析】

+-5

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X;^=H++HX-,c(H)=7o.lkal=Vo.lxl.lxlOa近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2---

")+c(OH-)W：c(Na)4-2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH),故B错误；

C.HzX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH_)>c(HX_)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

11、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是O元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素；

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XVW,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故C错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

12、B

【解析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；

答案选B。

13、A

【解析】

A.气态SCh变成液态SO3要放出热量，所以2sO2（g）+O2（g）-2SOK1）+Q,Q>196.64kJ,故A正确：

B、2moiSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

14、A

【解析】

A.用图①装置进行石油的分馆，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCb溶液不能得到FeCh固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故B错误；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；

D.用图④装置制取H2,先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

15、D

【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一澳代物有6种，故选项C正确。

16、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为1,所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

<I',(I

C.Na的氧化物NazCh可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

17、A

【解析】

A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；

C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使滨水褪色，C项错误；

D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃

烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H20,D项错误；

答案选A。

18、C

【解析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C。

【点睛】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

19、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为G4HlA选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m0IH2发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有陵基，可以与Na2cCh溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的粉基可以与NaOH发生反应，1mol该有机物含有2moi竣基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

20、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2*变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V”变为V%化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2++V2++2H*=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VO2*+VO2++2H*鬻70”+丫叫1120,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H*通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V?变为V”,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VOJ+V(V+2H*舞70»+丫3++出0可知，原电池时氧化剂为

J+-

VO2\电解池时氧化剂为V%它们与电子转移比例为n(V(V)：n(V):n(e)=l:l:L故D正确。

答案选B。

21、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4bA项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO4"

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O^SO4+Ba=BaSO4bB项错误；C,根据上述分析，

A点沉淀为Al(OH)3和BaSOs的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4i+KAIO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明矶与Ba(OH)2溶液的反应。明矶与Ba