2022-2023学年湖北省鄂州市重点中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温煨烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

D.量取15.00mLNaOH溶液

2、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅

饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiO2・H2O,属于氧化物

D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

3、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列

说法不正确的是

银器发黑

黑器发黑重新变亮涉及了化学变化

煤的综合利用

煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花先

瓷器主要成分属于硅酸盐

芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

4、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH=Fe(OH)21

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCI悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S*=Ag2sl

D.K2OO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4*+2H+uCr2O72-+H2O

5、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气

C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气

6、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

7、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液澳需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

2

8、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol・LT的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

1

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为KT

B.若将0.05molNaHCzCh和0.05molNa2c2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

++2

C.c(Na)=0100moH/i的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示剂

9、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

10、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

11、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

今浓

HCI)少fltNO

望标加H

实验装置

J-NeOH溶液

阍装,

用生堪灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取滨水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化钱的混

氯气的演NO的NO,气体

合物

A.AB.BC.CD.D

12、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

13、用铁泥（主要成分为Fe2（h、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3（h的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

14、向盛有KMnCh溶液的试管中加入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锡酸钠（NaBiCh）粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的Mn2+

D.NaBiCh可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HCl=BiC13+Cl21+NaCl+3H2O

15、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4C1的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

16、线型PAA（+CH2-C1+）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的

COONa

制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的

是

.......CH—CH--------CH—CH—CH2—CH

2II2I

COONa9COONa

............CH2—CH—CH2—CHfH—CH2.............

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是Q"CH=CH,

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

17、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.与用互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

18、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的

药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于

Y,X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7M

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有0.个

C.0.ImolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3M

D.1L0.Imol•匚1的NH4cl溶液中含有NH?数目为0.以

20、下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均为短周期元素，除M外，其余均为非金属元素。下列说法正确的

是

YZ

MX

A.简单离子半径：M>YB.单质熔点：X>M

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD.Y的氧化物对应水化物均为强酸

21、25℃时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c(X-)<c(C[)B.溶液的导电性:a<b

C.稀释前，c(HX)>0.01mol/I>D.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pHv3

22、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

硫酸口化学纯CP

□500mL

品名：硫酸

化学式：H2s

相对分子质量：98

-3

密度:1.84g•cm

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol-L-1

B.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol-L-1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物中间体F的一种合成路线如图：

0

H.CO

F

GoHizOi

回

/

已知：RCOOR,―幽—RCH2OH+ROH（R为H或炫基，R'为克基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是»

（2）反应①的反应类型是—.

（3）反应②的化学方程式为o

（4）反应④所需的试剂和条件是o

（5）F的结构简式为一o

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

⑺肉桂酸（D-CH-CHCOOH）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

24、（12分）药物瑞德西韦（Remdesivir））对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV淆明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图:

SOC1,

催化后

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为一„由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是一o

(2)由G-H的化学反应方程式为一,反应类型为一。

(3)J中含氧官能团的名称为碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_0

25、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2sCh固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2s2O5(晶体)+出0(1)

(1)如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为一。仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是—,

II.探究Na2s2Os的还原性

(3)取少量Na2s2。5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

HI.测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2。5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为一%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2so3标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

—o(填“偏高”、“偏低”)

26、(10分)二氧化钢(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧帆(IV)碱式碳

酸核晶体，过程如下：

6moi•的ItMifil.

V2O5―VOCL溶液(NH4)s[(VO)6(COj)4(OH)9]10H2O

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOCL的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是O

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被0?氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一。

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一o

（4）测定氧帆（IV）碱式碳酸铁晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol・L”的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08mol・L”的（NH4）2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaN（h溶液的作用是___.

②粗产品中机的质量分数为一（精确到小数点后两位）。

27、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在A1CL作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/gym-3熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

oo

88t

已知：反应原理为：A>a、iT;dyjia°该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸馆过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50c

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为o装置B的作用为»缓慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作为C中装置的是

（填标号）。

（2）操作X为。

（3）NaOH溶液洗涤的目的是。

（4）粗产品先经常压蒸储除去,再减压蒸播得到产品。

（5）当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%（保

留三位有效数字）。

28、（14分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

（1）一氯胺（NH2CD是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：

①NH2。中C1元素的化合价为。

②NH2a发生水解反应的化学方程式为。

（2）SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有

关资料如图1所示。贝！I：

①常温常压下，质量均为U.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者

多kJo

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/molx>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CC>2的转化率随温度的变

化如图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂(选填"I"、"n”或"m")；b点v(正)_v(逆)(选填“>"、或“=”)

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

-7

(4)常温下，H2cCh的电离常数为：Kai=4xl0,Ka2=4xl(rii。已知O.lmol/LNJhHCCh溶液的pH=8,则在此溶液

中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是(填序号)

A.C(NH4+)>C(HCO3)>C(OH-)>C(H+)

+-

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+C(H2CO3)

2_7-,

C.c(H2CO3)-c(CO3)-c(NH3H2O)=9.9xl0molL

c(H2co3)

②(结果保留三位有效数字)。

c(CO；)

29、(10分)马来酸好(顺-丁烯二酸肝)旌是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以

及具有抗肿瘤活性的化合物K。

己知:

.+HO-Rok”?+HI8O-R

R&y。的3一定条件.RT-AR31

TMOH

II.RQH+

III.R|NH,+II--------△-------»11+H2O(R1,R,,R,代表焦基)

D,R<R»

回答下列问题：

(1)c的名称是反应②的反应类型是

(Q)B的顺式结构简式为,F含氧官能团的结构简式o

(3)反应①的化学方程式为o

(4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为(不考虑立体异构)。

(5)己知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

C16H13NO,,含三个六元环，则L的结构简式为。

(6)写出由B合成酒石酸：一<：(的合成路线：»

HOOCCOOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷用蝇进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误;

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

2、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO・4SiO2・H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：C.

3、D

【解析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干像是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【点睛】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

4、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe（OH）2；,静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO-,故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2s+2CL故C错误；

D.KzCnth溶液中存在Cr2O7"（橙色）+H2O=2CrO42-（黄色）+2H+,滴加少量H2so4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2Cr（V-+2H+-Cr2O72-+H2O,故D正确；

故选D。

5、A

【解析】

A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；

B、制备氯气时应为二氧化锌和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；

C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；

D、制备氨气时应加热氯化核和氢氧化钙混合固体，选项D错误。

答案选A。

6、C

【解析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A1,故D错误；

故选C。

7、C

【解析】

A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.滨易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

8、B

【解析】

2

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O4=)时,pH«2.7,c(HC2O4-)=c(C2O4-)Bt»pH=4o

【详解】

+2

A.112c2O4的二级电离方程式为：HC2O4,H+C2O4,,c(HC2O4-)=c(C2O?-)Bt,及2=C(H+),

即即2=10西=10-4,A正确

Kin14

B.HC2O4H++C2O42,^a(HCO4)=K=104,CO42+HOHC2O4+OH,X(CO42-)=„=—=1O10,

2a222h2((HC?。^)io-4

22

Ka(HC2O4)>/fh(C2O4),所以等物质的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),从图上可知，pH

>4,B错误；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mol-L'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4')+C(C2O40=c(Na),该式

子为NaHCzCh的物料守恒，即此时为NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH)+C(C2O42-),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酸做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXKa=Kw,常温下，水解常数岛和电离常数乂知其中一个可求另外一个。

9、C

【解析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：C«

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

10、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

11、D

【解析】

A.氯化接受热分解，遇冷化合，不可利用用珀堪灼烧分离氯化钾和氯化核的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的浪，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO.气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

12、A

【解析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

13、C

【解析】

铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe-"+Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品FesCh,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的NazCCh溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3(h粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选c。

14、B

【解析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMnO4溶液的试管中加

入过量的MnSCh溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnCh溶液可氧化MnSO」生成MnO2,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锄酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀为MnCh,反应为

8.7g

2MnO+3Mn2++2H2O=5MnOi+4H+~6e,生成8.7gMnO的物质的量为~~7=0.1mol,转移电子物质的量为

42287g/mol

x6=0.12mol,故B错误；

C.MnSCh溶液过量,滤液中含有Mn2+,加入少量的锡酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色,说明NaBKh可氧化MnSCh生

成KMnO”利用NaBiCh可以检验溶液中的Mi?+,故C正确；

D.KMnCh可与浓盐酸发生反应2KM11O4+I6HCI(浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBiCh也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBiO3+6HCl(浓)=BiCl3+C12T+NaCl+3H2O,故D正确；

答案选B。

15、A

【解析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

不是氧化还原反应，故B错误：C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

16、C

【解析】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa,单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是C归CH—DACH=CH?,故C错误；

D.线型PAA(JCM)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有关，故D正确；

COONa

故选：Co

17、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，与1加分子式都为C7Hl2。2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

18、B

【解析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为C1元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3Po4,为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

19>A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1个O-H键，则ImolCH3cH20H

含H-O键的数目为NA,每分子水中含有2个O-H键，贝113mo1氏0含H-O键的数目为6NA,合计含H-O键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=L则c(H+)=0.1mol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

QO

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到FesCh,铁元素由0价变为+5价，因而转移电子数为0.1molx§NA427NA,C错

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化钱中镀根不水解，则易算出溶液中含有NH4+数目为O.INA,但

筱根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有N%+数目小于O.INA,D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的AF+、Na2c中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N,、，该说法是错误的，注意要考虑CO32-在水中的发生水解的情况。

20、B

【解析】

除M外，其余均为非金属元素，则M为铝(A1),从而得出X为硅(Si),Y为氮(N),Z为氧(O)。

【详解】

A.M为铝(Al),Y为氮(N),AF+与N3电子层结构相同，但A13+的核电荷数大，所以离子半径：A四<N5A不正确；

B.M为铝(AI),X为硅(Si),Al形成金属晶体，Si形成原子晶体，单质熔点：Si>Al,B正确；

C.Y为氮(N),Z为氧(O),非金属性N<O,则简单气态氢化物的稳定性：NH3VH2。，C不正确；

D.Y为氮(N),Y的氧化物对应水化物中，HNCh为强酸，HNO2为弱酸，D不正确；

故选B。

21、A

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C1)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

22、C

【解析】

A.根据c=1000pX3/M进行计算；

B.Zn与浓H2s0,反应放出SO?气体；

C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；

D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；

【详解】

A.根据c=1000px(o/M可知，硫酸的浓度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A错误；

B.Zn与浓H2s04反应放出S(h气体；B错误；

C.设需取该浓硫酸xmL,根据稀释前后溶质的量不变可知：200mLx4.6mol-LT=x・18.4mol・LT,x=50mL,C正

确；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以当浓H2s04与水等质量混合时，其体积大于浓H2s04体积的2倍，所以其

物质的量浓度小于9.2mol-LT,D错误；

综上所述，本题选C。

二、非选择题(共84分)

23、醛基、酚羟基取代反应+CH3ONa—+NaBrCH3cH3OH/浓硫酸、

CHO

CH3CH2C(X)

一X)

CHjCHzCOC)

【解析】