2023年甘肃省兰州市第五十一高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯(C^)均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和SiO?都是由分子构成的

1

2、25。(：时，向lOmLO.lOmolL-的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴加入o.lOmol-L*NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A")+c(OH)

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A")>c(H+)>c(HA)

3、25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是()

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAIO2和NaOH

4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含().1mol的AgNCh溶液中依次加入NaCI溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性:H2SO3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.Bc.cD.D

5、能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2sO3>H2cB.熔、沸点：HF>HC1

热稳定性：

C.碱性：NaOH>Al(OH)3D.Na2CO3>CaCO3

6、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(

100

f▼▼

80从(4,80.6)

60

40

20»•

o▼

▼°

0

A.pH=4时,溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

B.WFeCh的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl0,4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，二）041减小

[HJ

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

7、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与

Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量

最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

c.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

8、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与「。互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

9、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和

Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HC1O3>HNO3）.下列说法正确的是

厂“单质甲I♦无色溶液

E浓盐酸、bl

LU»LAh通电------

-J5-L——►[¥®T

'一►丙」.------

-1_»|强碱便|

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馈水中加入少量R,水的电离程度可能增大

10、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪

器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol•1/的盐酸溶液

11、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

12、用下列装置制取N%,并还原CuO,其原理和装置均正确的是（）

13、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1mol出0均会放出57.3kJ的热量

C.NH4a固体与Ba（OH）2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2（g）+3HzO（g）=C2H50H（l）+3O2（g）是吸热反应还是放热反应

14、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2O<=>HC1O+OH

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中r氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

15、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

----------1—/电©I---------

b

LaStMnO.

叶今卜的■

Mgl：

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

2

16、已知：4FeO4+10H1O—4Fe(OH)31+8OH+3O2t>测得c(FeO?)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低Fe(V-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO产转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO4?一的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO〈2-优良的稳定剂

17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NW+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

18、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

口上i在铁制品表面镀铜

CuSCh溶液

铲

D.T短制取少量82气体

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

20、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3moiNCh和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NOj)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

21、下列实验操作、现象和结论均正确的是。

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42'

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c03的圆底

NazSiCh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh悬浊液中滴加稀Na2s04溶液无明显现象

淀转化

A.AD.D

22、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

RCOCIUCON

已知：①

()

(1),的名称是___________

\A°

(2)G—X的反应类型是o

⑶化合物B的结构简式为.

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F—G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，咕一NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

O

②分子中存在硝基和II结构。

—C—O-

()/H

(7)参照以上合成路线设计E-「，的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

24、(12分)以下是某药物中间体D的合成过程:

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是。

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是o

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是__________(写结构简

式)。

(6)已知:

(>OH

，“<+CH=CH*<H.C(iH

CM.CH.

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选):

25、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸镂和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为一»

(2)去除NH4+的离子反应方程式为—o

怖性，nutJ,kwttua

«««-L

候化俯那枚

26、(10分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe计

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeCL溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴/[FeGN”]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴/[FeGN”]溶液，未见蓝色沉淀生成：

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是o

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

H.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCL溶液实验。

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②«

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是—(写化学式)，试分析生成该物质的原因______»

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g皿。。1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2s(h,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g•mo「，易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60'C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH'。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是»

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO产的操作为«

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指.

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pHW时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(14分)钗被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的帆

氧化物为VO、V2O3、VO2、V2OS,低价氧化机在空气中易被氧化成高价氧化机。

请回答下列问题：

(1)已知：

①2V(s)+O2(g)=2VO(s)AHi=-825.6kJ-mol"

1

②4Vo(s)+O2(g)=2V2O3(s)△%=-788.8kJ-mol

③V2O3(s)+O2(g)=V2O5G)△氏二-334.6kJmor'

@4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△出

据上述反应热效应之间的关系，可知△%=一。

(2)V2O5是钏氧化物中最重要的，也是最常用的钢化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCh水解，则

VOCb中V的化合价为水解反应的化学方程式为

(3)工业上由V2O5冶炼金属钮常用铝热法，该反应的化学方程式为一。

(4)工业制硫酸常用V20s作催化剂，已知2sO2(g)+C>2(g)T^32sO3(g)△«=-196kJ-mol1,500℃时将

2moiSth和ImoKh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SCh的浓度为O.lmol•LL

①该反应的平衡常数K=-o某温度时，该反应的平衡常数K=50,则该温度—(填或"=")500℃。

n(SO,)

②下列措施能使谒的值减小的是一(填字母)。

A.升温

B.其他条件不变，再充入2moiHe

C.其他条件不变，再充入2moiSO2和ImoKh

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSOa,请写出该反应的离子方程式：—。

29、(10分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

⑴双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的(填过氧化氢的化学性质)。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态脐(N2H°和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态脱与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为。

(3)双氧水能将碱性废水中的CK转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CK的电子式为,写出该反应的

离子方程式»

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式o

⑸下图是一种用电解原理来制备出。2,并用产生的出。2处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附02生成H2O2,其电极反应式是

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为moL

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子(C60)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H,需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但Si。?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

2、A

【解析】

J1+

A.a点时，pH=3,c(H+)=10mol-L,因为Ka=1.0xl0\所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A1)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的c(OH-)=10-"；b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH­)=10\

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的C(OH—)<10-3,那么水电离的C(H+)>1。一%

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立，贝！Jc(A-)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(EF)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

3、D

【解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCl和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+A1C13=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,据此进行分析。

【详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，贝侬生反应A1(OH)3+OH-=AKV+2H2(),故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

4、C

【解析】

A.在含0.Imol的AgN(h溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeS(h部分氧化,

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原

性，C正确；

D.在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成

的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不

能。

5、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

6、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO4*),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeOj的物质的量分数为80.6%,则EhFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为色丝=4.15,c(H+)=10-4mol/L,HzFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

+

c（H）.c（HFeO4）

=4.15x10-4,故B正确;

<H2FeO4）

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOj)增大，即c(lF)减小，所以里普」增

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：C»

7、D

【解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y1OZ12W3O,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于HA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazOz,存在Na+和O2%则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

8、B

【解析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO”Ca、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与，」，。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

故合理选项是B。

9、D

【解析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Ch,

单质只有Cho电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClOoM的气态氢化物使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，Cl\N\O2,Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液”，由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaClO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

10、B

【解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

11、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；

B.H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为

••XX

H?ororH；

••XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C错误；

D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

错误；

故合理选项是B。

12、C

【解析】

A、NH4a受热分解后,在试管口又重新生成NH4a固体，得不到氨气，故A错误；

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸钱，不能用浓硫酸干燥NH3,故B错误；

C、2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O,用氨气还原CuO,故C正确；

D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

故选C。

13、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与02反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2•8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1molWO

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2c(h(g)+3H2O(g)=C2H50H⑴+3Ch(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

14、D

【解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO+HzO^HClO+OH,B项正确；

+

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2I+2H=l2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为AF++3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH4+,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

15、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgFz,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F--2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMn()4+2F-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnC)4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

16、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO42-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeCh2-的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO4?-的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeC^一的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeCh2一的浓度变化较大，可知温度越高Feo’?一转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO42-的浓度变化越小，则碱性越强FeCh?-转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeOq2一的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeCh2一的浓度变化较大，可知钠盐不都是Fe(h2优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：C»

17、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)="(OH-)+"(NO3-),溶液呈中性，即"(H+)=〃(OH-),即有

/»(NH4+)=n(NO3')=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05moL而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A。

18、A

【解析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馈水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

19、D

【解析】

A项，NaHCXh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AWh的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与AWh是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

20、C

【解析】

L4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2moIx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mo#2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(Nth)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mo枕2.9mol,所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4moL根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NC>3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1：3,答案选C。

21、B

【解析】

2

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4*、CO3\SCh?一等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2H=Sj+SO2T+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2c03的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为C()2,其中混有杂质HC1,应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiCh水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，&p小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

22、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误;

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、邻甲基苯甲酸还原反应

HOOCCH2-<2>-NO2'HCOOCH2-<^^—N02'HOOC—CH2NO2>HCOO-<