3.3.2 氨的转化课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章物质的性质与转化第3节氮的循环第2课时

氨的转化学习目标1.了解氨气和铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用。2.掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。

1．氨的性质(1)物理性质知识点一氨气的性质与应用(★★★)颜色气味状态密度水溶性沸点__________________气味气体比空气_____________溶于水(常温常压__________)较低，易液化无色刺激性小极易1∶700

知识梳理(2)化学性质NH3＋HCl===NH4Cl

大量白烟还原性

2．氨水的成分与性质(1)成分——“3分子3离子”，即：H2O、______、__________、______、NH、H＋。点拨通常认为氨水中的溶质是NH3,1mol·L－1氨水中NH3·H2O浓度是小于1mol·L－1，溶液中NH3、NH、NH3·H2O的浓度和为1mol·L－1。NH3

NH3·H2O

OH－

变蓝3．氨的用途(1)氨易________，常用作制冷剂。(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。点拨化学氮肥主要包括氨态氮肥(主要成分为NH)、硝态氮肥(主要成分为NO)和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。液化1．如图装置，打开止水夹挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？提示能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？提示打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。【互动探究】喷泉实验深度剖析1．实验原理装置中气体极易溶于水(或某液体，或与水、与液体易反应)，使装置内压强降低形成较大的压强差，在压强差作用下烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。【归纳升华】2．常见装置4．引发操作(1)甲装置：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，形成喷泉。(2)乙装置：打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶(或微热烧瓶)，使导气管下端有水柱形成，拿开毛巾，形成喷泉。5．成功关键(1)装置气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。角度一氨气的性质及应用1．下列有关氨气的叙述中，正确的是(

)①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂⑤氨气能够和氯气反应A．①②⑤ B．①②③C．②③④ D．①④⑤答案D

【即时训练】解析氨气没有碱性，氨气的水溶液具有碱性，②错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，③错误；氨气极易溶于水，①正确；氨气沸点较低，易液化，液氨气化吸热，④正确；氨气具有还原性，能够和氧化剂氯气发生反应，⑤正确。角度二氨水的性质辨析2．下列关于氨水的叙述正确的是(

)A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol答案D

解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。氨水的“四个要点”(1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水、并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。(2)氨水的密度小于1g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越小。(3)氨水是混合物，NH3不是电解质，而NH3·H2O是弱电解质。(4)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。

【易错警示】角度三喷泉实验3．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。(1)①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________________________________________________，该实验的原理是______________________________________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_________。A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_________上部烧瓶内的压强。图3是_________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_________原理相似。解析(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D

(3)减小增大3知识点二铵盐的性质与应用(★★★)1．物理性质______溶于水的______色晶体。2．化学性质(1)受热易分解①NH4Cl受热分解方程式：_____________________________。②NH4HCO3受热分解方程式：___________________________________。易白(2)与碱的反应①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：______________________________________。②溶液反应：铵盐与强碱反应的离子方程式为：__________________________________。点拨氨态氮肥的使用要点①不稳定性——密封包装、阴凉保存、深埋保肥；②与碱反应——不能与碱性物质如草木灰混合施用。想一想请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。提示

分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。

答案C

【即时训练】解析A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；所有铵盐中的铵根离子中的N均呈－3价，若为NH4NO3则硝酸根中的N呈＋5价；D项，加热NH4Cl和NaCl的固体混合物，NH4Cl分解为NH3和HCl，然后遇冷二者又结合为NH4Cl，由此可以达到分离NH4Cl和NaCl的固体混合物的目的，该过程是化学变化，而不是升华。角度二铵盐的检验2．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(

)A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验答案D【规律应用】知识点三氨气的实验室制备方法(★★★)1．实验装置碱石灰向下排空气

红蓝白烟点拨①实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的NH3和HCl遇冷重新结合生成NH4Cl；一般不用NH4NO3、NH4HCO3与碱加热制NH3，NH4NO3受热易爆炸，NH4HCO3易分解而产生杂质；不能用NaOH固体代替Ca(OH)2固体。②用试管收集氨气，应在试管口塞上一团疏松的棉花，防止NH3与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。1．加热浓氨水会发生什么现象？提示

由于一水合氨不稳定，易分解，故加热浓氨水会有氨气放出。2．根据氨气的性质如何选择干燥剂？提示

氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂干燥。【互动探究】【归纳升华】2．氨气的干燥装置由于氨是一种碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸等酸性干燥剂和无水氯化钙干燥(氨气与氯化钙反应)。3．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气，在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：1．关于实验室制取氨气的说法正确的是(

)A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快答案D

解析实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气，A项错误；氨水受热分解产生NH3，通过干燥后可制得氨气，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。【即时训练】2．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为______________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_________，分液漏斗中装的试剂是_________，干燥装置选择_________，其中可用__