统编鲁科版高中必修第一册第二章《本章综合与测试》测试题（含答案）x-高中化学试题

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．2．下列分类或归类正确的是A．CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质B．雾、云、烟、纳米材料均为胶体C．NaOH、HD、H2O均为化合物D．C60、金刚石、石墨均为碳的同位素3．下列能大量共存的一组离子是（）A．H+、Na+、NO、HCO B．Cu2+、NH、SO、Cl-C．K+、Ba2+、CO、NO D．Mg2+、Na+、OH-、NO4．下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体5．下列说法正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9m6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、7．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是()A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶18．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A．该反应是氧化还原反应 B．反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．NaCl溶液 C．熔融的MgCl2 D．蔗糖10．下列方程式书写正确的是A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O11．下列判断正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．少量的通入到“84”毒液中：B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：C．FeO和稀硝酸反应：D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：13．下列有关叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性B．O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化C．1H、2H、3H互为同位素,其性质相似D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质14．某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是A．原溶液中和可能都存在，且B．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且C．、、一定存在，、一定不存在D．若要进一步确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有15．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液()A．⑤②④①③ B．①④②⑤③ C．④②⑤ D．④①②⑤③二、填空题16．如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。（1）类别1为_________，类别2为____________。（2）上述物质中属于电解质的是_______________。（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为__________________。17．按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______________（2）写出HF在水中的电离方程式：______________________（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：________________________（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________18．（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________5Cl2＋I2＋H2O→2HIO3＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。19．（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。回答下列问题：（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。③装置E的作用是_______________________________________________。（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。20．I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为。II．（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是三、推断题21．(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。②写出C中发生反应的离子方程式____。(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。22．有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体粉末中肯定有____________，肯定没有___________，可能有__________________。(2)如要检验其是否存在，将如何操作_____________________。四、实验题23．关于氯水成分的实验，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。24．盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。I．用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500mL0.20mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：(4)A装置名称为________。(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。(7)F装置的作用是_____________________________。五、计算题25．（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。现有该气体mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）①该气体的物质的量为______mol；②该气体在标准状况下的体积为______L；③该气体在标准状况下的密度为______g/L；④该气体所含原子总数为______；⑤该气体一个分子的质量为______g。26．在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________参考答案1．A2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．B9．C10．C11．B12．D13．D14．C15．A16．混合物单质NaHSO4、Ba(OH)2Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-2H＋＋2OH-＋Ba2+＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓17．①②HFH++F-或HF+H2OH3O++F-Fe（OH）3Fe3++OH-NaHSO4=Na++HSO4-2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O18．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512

kJ•mol-1下层分液漏斗HIO3I219．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水除去HCl气体浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2Cl2+CuCuCl2随着反应的进行，盐酸的浓度