高一化学教案新课标案例教案及反思

教案系列高一化学教案新课标案例教案及反思老师的教学活动是一项富有制造性工作，这一点最突出地体现在每个班级的板书设计上。老师应在充分学习教材的基础上，为每节课设计一个有特色的板书方案。今日我在这里给大家共享一些关于于高一化学教案新课标，希望可以关怀到大家。

高一化学教案新课标2021案例1

一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来争论  物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段关于酸雨的视频，请看大屏幕。

老师：播放酸雨视频，酸雨视频呈现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学认真观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老师呈现：大家请再看看大屏幕上呈现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质争论  

老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

老师引导：回忆上节课争论  氯气的性质的方法，思索从哪些方面去争论  SO2的性质。

老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去争论  物质的物理性质。

老师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?

老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质争论  

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

老师活动：请两位同学来黑板上给大家呈现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

同学板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(呈现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质?

同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

同学阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?

同学试验探究：上讲台将SO2通入到老师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反应后溶液进行加热。

老师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

同学回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

同学争论探究：由同学代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。

老师评价指导。

老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

同学回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

老师确定鼓舞。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解造成或产生的缘由，提出防治对策的建议。

五、板书设计

高一化学教案新课标2021案例2

一、教材分析

㈠教材简析

本节是全日制一般高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议支配一学时来履行教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中具体叙述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分许多内容与日常生活、环境问题有亲热的关系,能培育同学环保意识与社会责任感。

教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开头，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等学问，学问编排得有条理。其中支配的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特殊是文中支配的家庭小试验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境亲热联系，需要同学主动参加探究，有助于激发同学的学习爱好，培育同学搜集信息的力量，分析和解决问题的力量，沟通与合作的力量，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的学问，向上可以和第一节硫的学问联系，向下可以和第三节硫酸的学问和第四节环境爱护的学问联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的学问网络，和整章学问的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应学问的熟悉。

㈡教学目标

1、学问目标

⑴使同学了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使同学把握二氧化硫的化学性质。

⑶使同学了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园——地球的仆人。

2、力量目标

⑴培育同学试验操作的基本技能和设计试验、观看试验、分析试验的力量。

⑵培育同学运用所学理论学问，指导学习元素化合物学问的方法，提高对元素化合物学问的理解和运用力量。

⑶培育同学辩证分析问题的力量。

⑷培育同学利用化学学问化害为利的科学思想。

3、情感目标

⑴通过化学试验，激发同学学习化学的爱好和情感，培育同学以试验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。

⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强同学的环保意识，增加环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的仆人。

㈢教学重点与难点

1、教学重点

二氧化硫的化学性质。

2、教学难点

二氧化硫的化学性质。

二、教学方法的选择与确定

教学方法的选择，必需要结合教学内容、同学状况、老师自身素养等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的学问，文中支配了2个演示试验和1个家庭小试验，有许多内容与生活环境关于，再结合高一同学的年龄生理、心理特点、基础学问等实际状况，采纳情境激趣法、随堂试验法、演示法、对比法、自学法、争论法等多种教学方法的结合。

三、学习方法的指导

1、运用所学理论指导元素化合物的学习。

在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素全部化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。

2、对同类学问运用对比法，加深学问的理解和把握。

在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的关于学问的理解和把握。

四、教学程序

㈠新课引入

先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让同学思索并回答。同学观看了录像后，简单回答出第一个问题，但未能回答出第二和第三个问题，让同学留下悬念，这样就很自然地把同学留意力引向新课的学习。

㈡新课教学

1、二氧化硫的物理性质

①同学试验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给同学，让同学观看SO2的颜色、状态，并闻气味。让同学回答并板书。

②利用相对分子质量的大小比较，引导同学得出SO2与空气的密度大小关系。

③同学试验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给同学，让同学按课本【试验6—1】的方法履行试验，要求同学观看现象，分析缘由并得出结论。让同学回答，老师说明并板书。

④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导同学推断是属于SO2的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导同学分析其缘由，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。

2、二氧化硫的化学性质

⑴二氧化硫与水的反应

①引导同学得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

②依据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简洁说明“可逆反应”的特征。

③复习“酸性氧化物的通性”。

④让同学推断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素全部化合价中所处的位置，引导同学得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。

⑵二氧化硫与氧气的反应

①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导同学写出“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。

②叙述SO3的性质。

③简洁说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原剂发生氧化还原反应。

④演示：【试验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。

⑶二氧化硫的漂白性

①通过试验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在肯定条件下，被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的关于学问的理解和把握。

③提问同学：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白性。作出说明。

3、二氧化硫的用途

简洁讲解。

4、二氧化硫的污染

①指导同学阅读课文和看录像。

②引导同学争论如何评价二氧化硫，并指派同学分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。

㈢课堂小结

归纳本节书的教学内容，要求同学理解和把握好“二氧化硫的化学性质”，训练同学要加强环保意识，增加环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的仆人。

㈣布置作业

高一化学教案新课标2021案例3

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征熟悉钠的化学性质。

难点是对试验现象的观看和分析。

2、目标分析

2.1依据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导同学去熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在力量方面，通过钠的关于性质试验以及对试验现象的争论，培育同学观看力量、思维力量和创新力量。通过改进试验让同学体验化学试验制造的激情，激发同学学习化学的爱好。

3、过程分析

(一)创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观看试验，可以激发同学的求知欲和探究欲。

(二)演示试验，观看现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观看其产物;再演示钠和水的反应，让同学总结，最终我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。)

(三)分析现象，深化探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明白钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越猛烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸缘由就在于此。

(四)总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去说明钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给同学对金属钠的熟悉，把握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培育同学观看、分析问题的力量，调动同学乐观性，激发同学的学习爱好。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的熟悉。

高一化学教案新课标2021案例4

一、说教材

1.教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和争论  ，不仅是下一节进一步学习、争论  卤素性质相像性及其变化规律的需要，也是以后学习和争论  同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际学问的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对同学全面熟悉化学元素、形成准确观点、把握准确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应学问的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的熟悉，是以试验验证的方法履行的，这为培育同学的试验力量、观看力量及思维力量等提高了极好的机会。

2.教学目标

学问目标：知道氯气的物理性质;把握氯气的化学性质，能准确写出氯气与金属、

与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。

力量目标：通过试验形成科学的观看、思维、分析问题和总结归纳力量。

情感目标：通过试验争论  物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的爱好，

巩固喜爱科学、敬重科学的思想以及严谨求实、努力探究的优良品质;

通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是准备物质

性质的根本缘由的辩证唯物主义思想。

3.教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是将来学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于同学缺乏溶解平衡的学问，较难理解氯水现有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分假如学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应当是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

(一)联系碱金属导入新课

在第二章同学已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相像性的金属元素——碱金属，知道了一些争论  金属元素的方法，在课的开头即向同学明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相像性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导同学观看、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相像，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

(二)氯气的物理性质

首先呈现一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导同学观看分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深同学对氯气毒性的熟悉，而且适时向同学进行了情感训练。由此再演示和介绍准确闻氯气的方法可谓水到渠成。

(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采纳推理验证法，引导同学由氯的原子结构分析，推想它的化学性质，再通过试验来验证，最终理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1.设问激疑：依据氯的原子结构，请同学分析氯气的化学性质应当如何?如何验证?培育同学由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探究。

2.试验验证：

(1)与金属的反应：做好三个演示试验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导同学认真观看和分析试验现象，留意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的状况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示试验时，老师一面演示，一面提出一系列问题，让同学留意观看乐观动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必需灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提示同学留意观看现象。反应后立刻提出问题：观看到什么现象?(猛烈燃烧、集气瓶里布满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气猛烈反应?(从氯的原子结构特点动身进行分析，得出氯是特殊活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提示同学留意观看现象。观看到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)老师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提示同学浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把同学的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能未能与非金属反应?激起同学连续探究的爱好，从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示试验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示试验，同样引导同学观看、分析试验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让同学争论：燃烧是否肯定要有氧气参加?引导同学比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的猛烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅进展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断进展的”辩证唯物主义观点。

大多同学知道自来水未能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与同学联系比较亲热的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起同学的爱好以及进一步探究的欲望。

(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用试验探究法来突破。

设问：氯气能未能跟水反应，其产物是什么?如何用试验方法验证，请设计试验方法。让同学充分争论。经争论和老师的引导，先试验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观看到氯水先变红后褪色。试验现象说明很可能生成了酸。依据反应物推断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?同学联想学校学过的盐酸的检验方法很简单提出硝酸银溶液，经试验确有盐酸生成。老师紧接着设问：如何说明石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让同学充分争论，并设计出试验方案。经争论和老师的引导，最终归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面试验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，只有氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必定有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。老师依据上面试验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，同学对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

老师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示试验，同学就能熟悉次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO=2HCl+O2

老师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立刻褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

(4)与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导同学从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学学问，也能加深同学对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些试验演示及分析争论，同学已对氯气的性质有了一个生动而鲜亮的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去熟悉氯气化学性质所以活泼的缘由，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学

性质很活泼的典型的非金属。

高一化学教案新课标2021案例5

教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、同学学习本节课的基础：同学已学习了学校的氧化还原反应的基本概念，已把握了关于氧化还原反应中特殊例子，通过分学校概念的逐步分析，使学习能从学校的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、同学学习本课内容的力量：通过对本节课内容的深刻理解，肯定会使同学对氧化还原反应有更深层次的熟悉，肯定会理解许多反应的进行的实质，对电化学学问也肯定会达到肯定的理解程度。对学问的理解肯定会使同学的力量提高，也使同学学习化学的理论水平有很大提高，对同学的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的关怀作用。3同学学习本课内容的心理：新上高一的同学从心理上还未完全从学校的心理、思维方式上转变过来，理解力量还不非常强，但上高中后都有一种惊异   心、好胜心，同时也都有肯定的进取心，特殊是考入重高的同学更是如此，因此，准确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同学心理承受力量、规律思维力量的好时期。3重点难点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0)教学重点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0)学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思索，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应当是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化还原反应

【思索与争论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【同学活动】反应中均有化合价变化

【同学活动】通过对比观看，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思索与争论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导同学探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【同学活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升失氧、降得还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、推断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升失氧、降得还

活动7【作业】课后作业

履行学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲