湖北省十堰市2022-2023学年高二下学期期末调研考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省十堰市2022-2023学年高二下学期期末调研考试本试卷共8页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将〖答案〗直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人体健康和安全、环境保护与化学息息相关。下列叙述正确的是（）。A．添加了氯化钾的低钠盐有助于控制血压B．在燃煤中添加生石膏能有效减轻温室效应C．为了健康和安全，禁止使用食品添加剂D．发现燃气泄漏，先开电灯再检查管道2．某有机物的分子式为，它不可能是（）。A．甲基丙烯酸甲酯 B．二元醇 C．戊酸 D．2-羟基戊醛3．下列物质性质相似与“对角线”规则无关的是（）。A．能与反应，也能与反应B．微溶于水，也微溶于水C．单质硼的熔点高，晶体硅的熔点也高D．氯气能与水反应，氟气也能与水反应4．下列有机物种类不同，但官能团相同的是（）。A．苯甲醇和对甲基苯酚 B．丙烯酸乙酯和乙酸乙酯C．苯乙酸和苯乙醛 D．2-丁烯和1-丁烯5．氢化钙是常见的供氢剂。它与水的反应为。下列叙述错误的是（）。A．中子数为0的氢原子为B．氢化钙中基态阳离子的电子排布式为C．的电子式为D．水分子的空间填充模型为6．碳、硅、锗（Ge）位于同主族。下列叙述错误的是（）。A．酸性：B．沸点：C．键角：D．第一电离能：C＞Si＞Ge7．“超钠”的工作原理是，下列叙述错误的是（）。A．基态钠原子的最外层电子云轮廓图为球形B．的中心离子配位数为12C．Mn位于元素周期表的d区D．的配体中键和键的数目之比为8．下列操作不能达到目的的是（）。操作目的A对二氯甲烷和四氯化碳的混合物进行蒸馏分离两种有机物B利用分液操作分离苯和硝基苯分离两种有机物C在医用酒精中加入生石灰，蒸馏制备无水乙醇D在水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块探究氧氢键极性强弱9．甘氨酸（结构如图）常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等。甘氨酸与酸反应生成阳离子（用表示）。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。调节甘氨酸溶液的pH，当净电荷等于0时称为等电点，此时，。下列叙述错误的是（）。A．甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一B．甘氨酸是两性化合物C．甘氨酸溶液调pH后，在等电点时显中性D．当时合成的肽为肽链10．常温下，二氯乙酸的电离常数为，。下列说法错误的是（）。A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的B．随温度升高溶液的pH会减小，（在该温度范围内，始终不逸出）C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强的原因是氟的电负性比氯大11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式正确的是（）。A．在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔：B．环丙烷在催化剂作用下与反应生成丙烷：C．丙烯在一定条件下合成聚丙烯塑料：D．甲苯在光照条件下与氯气反应：12．我国科学家研究用溶液协同臭氧氧化去除NO和的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．溶液含有的数为B．与足量水反应转移的电子数为C．溶液含有的数为D．标准状况下，由NO和组成的混合气体含有的N原子数为13．科学家使用微水滴一步形成具有苯乙酸核心的药物－3，4-二羟基苯乙酸（多巴胺代谢物神经递质）（药物丙）。原理如图所示。下列叙述正确的是（）。A．甲、乙、丙三种物质遇溶液均发生显色反应B．苯环上二溴代物的数目：甲大于乙C．药物丙能与反应D．药物丙最多能与发生取代反应14．中南民族大学某课题组开发催化剂高效催化碳水化合物转化为有机酸和呋喃化学品（如图所示）。下列叙述正确的是（）。A．图中只有1种有机物能发生银镜反应B．图中含3种官能团的有机物有2种C．图中有机物中的C原子同时采取、杂化的有机物有6种D．图中属于二元羧酸的有机物有6种15．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂（结构如图1所示），它们的原子半径与原子序数的关系如图2所示。这五种元素的原子序数之和等于28。下列叙述错误的是（）。A．元素的电负性：W＞Z＞Y＞XB．Y、Z的最简单氢化物均是由极性键形成的非极性分子C．常温下，W的单质能与R的单质发生剧烈反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）科学家开发了一种氮掺杂氢化镥（Lu—N—H）材料，在压强下，表现出室温（20℃）超导特性。回答下列问题：（1）已知基态Lu（镥）原子的价层电子排布式为，它位于元素周期表第______周期第______族，有______个未成对电子。（2）氮族氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式），的沸点高于，其主要原因是__________。（3）一种新药的活性成分的结构简式如图所示。1个该分子含______个手性碳原子。（4）含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，其常作分析试剂。①雷氏盐中阳离子的空间结构为__________，阴离子中配位原子是__________（填元素符号）。②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是______（填标号）。A．B．C．D．（5）Lu—N—H晶胞如图所示。已知晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，有______个Lu原子与H原子等距离且最近。该晶体的密度为__________。17．（14分）K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：已知：回答下列问题：（1）B→C的反应试剂和条件是__________，试剂E是__________（填结构简式）。（2）K中官能团的名称为__________。（3）H→I的反应类型是__________。（4）L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有______种。（不考虑立体异构）①属于芳香族化合物 ②与足量银氨溶液反应，最多生成其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的结构简式为__________（写一种）。（5）以甲苯、丙酮为原料合成，设计合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。18．（14分）科学家开发铜基掺杂锌催化剂提高乙炔加氢制备乙烯的活性（如图所示）。回答下列问题：（1）已知：__________，为了提高乙烯的平衡收率（乙烯收率等于实际乙烯产量与乙烯的理论产量之比），宜选择的条件是______（填标号）。A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压（2）的速率方程为，（、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。①达到平衡后，改变下列条件，能使增大的是______（填标号）。A．加入高效催化剂 B．增大氢气浓度C．降低反应温度 D．增大反应压强②向某恒容密闭容器中充入和，同时发生反应和。下列能表明反应达到平衡状态的是______（填标号）。A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内气体总压强不随时间变化C．单位时间内，断裂和形成的H—H键数目相等D．容器内（3）100℃时，在恒容密闭容器中充入和，实验测得单位时间内乙炔转化率、乙烷选择性[乙烷选择性％]与中n值的关系如图所示。中n的最佳值为__________（填“0.1”、“0.2”或“0.3”）。若在内乙炔转化率为80％，乙烷选择性为4％，则内__________。（4）一定条件下，向一密闭容器中充入和仅发生反应，压强为和下平衡转化率随温度的变化关系如图。①甲对应的压强为__________。②a点对应的平衡转化率为__________％（保留3位有效数字）。③100℃时，b点对应的平衡常数__________（〖提示〗：分压＝总压×物质的量分数）。19．（14分）肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：【原理】【性质】物质苯甲醛肉桂酸乙酸酐沸点179℃300℃140℃水溶性微溶于水、无色油状液体难溶于冷水、易溶于热水与水反应生成乙酸【步骤】【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。回答下列问题：（1）R是__________（填结构简式）。（2）图1中，仪器B的名称是__________，仪器A的作用是__________。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是__________。（3）完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是__________（答一条即可）。（4）相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有__________（答一条即可）。（5）步骤③加入溶液的作用是__________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是__________（填名称）。（6）设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：__________。

——★参考答案★——1．A2．A3．D4．A5．D6．C7．B8．B9．C10．C11．B12．D13．C14．B15．B16．（1）六（1分）；ⅢB（1分）；1（1分）（2）（1分）；分子间存在氢键（1分）（3）1（1分）（4）①正四面体形（1分）；S、N（若只写N原子也给2分，2分）②C（1分）（5）6（1分）；（2分）17．（1），加热（2分）；（2分）（2）羟基、酯基（2分）（3）取代反应（1分）（4）9（2分）；（或或，2分）（5）（3分）18．（1）（2分）；B（1分）（2）①C（2分） ②BC（2分）（3）0.2（1分）；0.