2023年山东高考模拟习题

2023年高考模拟题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5

一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活亲热相关，以下说法错误的选项是

A.乙醇汽油可以削减尾气污染

B.化装品中添加甘油可以起到保湿作用C.

有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜V1

2.某烯燃分子的构造简式为，用系统命名法命名其名称为3\J

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

3.试验室供给的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、外表皿、玻璃棒（非玻璃仪

器任选），选用上述仪器能完成的试验是

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C,用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmoLL」的盐酸溶液

4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不行能是

A.3P64slB.4s>C.3d54slD.3di。4sl

5.CalanolideA是一种抗HTV药物，其构造简式如右图所示。以下关于CalanolideA的说

法错误的选项是I

A.分子中有3个手性碳原子£

B.分子中有3种含氧官能团丫丫\

c.该物质既可发生消去反响又可发生加成反响?人丫入。°

D.lmol该物质与足量NaOH溶液反响时消耗1molNaOH八丫

6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、

B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。A的相对分子质量为28,B分

子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。以下说法错误的选项是

A.X、Y组成化合物的沸点肯定比X、Z组成化合物的沸点低——R——

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

7.利用反响C。+4Na===C+4NaCl可实现人工合成金刚石。以下关于该反响的说法

4（金刚石）

错误的选项是（）

A.C属于共价晶体

（金刚石）

B.该反响利用了Na的强复原性

C.CO4和C（金刚石）中的C的杂化方式一样

D.NaCl晶体中每个C1-四周有8个Na+

8.以下操作能到达相应试验目的的是

试验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeC13溶液

B测定84消毒液的pH用干净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D试验室制备乙酸乙酯向试管中依次参加浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

9.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl/熔点114SC,沸点364.5C易水

解）。试验室以过量锡箔为原料通过反响Sn+21==SnI制备。下

24A

列说法错误的选项是（）

装跣

A.参加碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnI4可溶于CC14中装宜1,

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置n的主要作用是吸取挥发的12I：的CCI,溶液

Sn.碎瓷片

10.亚氯酸钠（NaC102）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种

纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的

SOjH2Oj

N»CQ+H?SO4"反g可―CQAI反七②;----A产品

.NaOH

流程如下：NaHSQ,

以下说法错误的选项是

A.反响①阶段，参与反响的NaC103和S02的物质的量之比为2:1

B.假设反响①通过原电池来实现，则C102是正极产物

C.反响②中的H2O2可用NaC104代替

D.反响②条件下，C102的氧化性大于H2O2

二、此题共5小题，优题速享每题4分，共20分。每题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4

分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

II.工业上电解NaHSC>4溶液制备Na2s2。8。电解时，阴极材料为Pb；阳极侪电极)电极反响式为2HSO4-

-2e-=SO2-+2H+。以下说法正确的选项是

Z9O

A.阴极电极反响式为Pb+HSO「2e-=PbSO4+H+

B.阳极反响中S的化合价上升

C.S,0产中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

12.Pb3O4与HNO3溶液发生反响I：Pb,O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H,0；PbO2与酸化的M11SO4溶液

发生反响II：5Pb0,+2Mn2++4H++5s(^-=2MnO4-+5PbSO4+2H,0。以下推断正确的选项是

A.由反响I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1

B.由反响I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4-

C.Pb可与稀硝酸发生反响：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4N0f+8H2O

D.Pb3O4可与盐酸发生反响：Pb3O4+8HCl=3PbC12+4H2O+Cl2T

13.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进展水体修复的过程如下图。H+、02、

等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内释放电子的物质的量为其中用

NO3-ZVIn,

于有效腐蚀的电子的物质的量neo以下说法错误的选项是

A.反响①②③④均在正极发生

单位时间内，三氯乙烯脱去时

B.amolC1ne=amol

C.④的电极反响式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H?0

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大

14.25。(3时,向10mL0.10molLi的一元弱酸

HA(Ka=1.0x10-3)中逐滴参加0.10mobL-iNaOH溶液，

溶液pH随参加NaOH溶液体积的变化关系如下图。以

下说法正确的选项是

A.a点时，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度一样

C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D.V=10mL时,c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

15.热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反响速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我

国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100。0。Ti-H-Fe双

温区催化合成氨的反响历程如下图，其中吸附在催化剂外表上的物种用*标注。以下说法正确的

反应历IS

是

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反响转变为吸热反响

三、非选择题：此题共5小题，共60分。

16.110分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反响可用于制备甲醇和乙

酸己酯，该反响的化学方程式为：

v正=1<正%(CH3coOCH3)%(C6H13OH),v逆=k逆饮CH3coOC6Hl3)%(CH3OH),其中

v正、v逆为正、逆反响速率，k正、k逆为速率常数，%为各组分的物质的量分数。

(1)反响开头时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得

348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的

变化关系如以下图所示。

该醇解反响的AH-------------0(填〉或<)。348K时，以物质的量分

数表示的化学平衡常数Kx=------------------(保存2位有效数字)。

在曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是；A、

B、C、D四点中，v正最大的是v逆最大的是

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进展初始投料。则到达平衡后，

初始投料比时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常

数Kx（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反响使用离子交换树脂作催化剂，以下关于该催化剂的说法正确的选项是

a.参与了醇解反响，但并不转变反响历程b.使k正和k逆增大一样倍数

c.降低了醇解反响的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

17.（12分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家

利用Cs2cO3、X02（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线性光学晶体。答复以

下问题：、/

（1）c、o、si三种元素电负性由大到小的挨次为；第一电离能

IKSDIl（Ge）［填＞或。

（2）基态Ge原子核外电子排布式为；SiO?、GeO具有类似的晶体构•…,

造，其中熔点较高的是，缘由是。'

（3）右图为硼酸晶体的片层构造，其中硼的杂化方式为。H3BO3在热’

水中比冷水中溶解度显著增大的主要缘由是o

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

CsS叫O7属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为apm、bpm、cpm。（/pn）

右图为沿y轴投影的晶胞中全部Cs原子的分布图和原子分数坐标。"

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。CsSiBjO7的摩尔质量为M3..,

设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsS叫O,晶体的密度为j°…3—。，―

g-cm-3（用代数式表示）J，扃­'

18.（13分）四漠化钛（TiBrJ可用作橡胶工业中烯垃聚合反响的催化剂。TiBj常温下为橙黄色固

体，熔点为38.3。。沸点为233.5。。具有潮解性且易发生水解。试验室利用反响TR+C+2Bj

==TiBj+C02制备TiBj的装置如以下图所示。答复以下问题：

期嘴般M

我置小元X

(1)检查装置气密性并参加药品后，加热前应进展的操作是，其目是，此

时活塞KpK2.Kr的状态为；一段时间后，翻开电炉并加热反响管，此时活塞Kp

J、J的状态为。

(2)试剂A为,装置单元X的作用是；反响过程中需用热源间

歇性微热连接收，其目的是o

(3)反响完毕后应连续通入一段时间CO?,主要目的是。

(4)将连接收切断并熔封，承受蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为、承接收和接收瓶，在防

腐胶塞上加装的仪器是_—(填仪器名称)。

19.U1分)一般立德粉(BaSO/ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO,和BaS共沉淀法制备。以

粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaS。,为原料制备立德粉的流程如下：

立金粉

(1)生产ZnSO4的过程中，反响器I要保持强制通风，缘由是。

(2)参加锌粉的主要目的是(用离子方程式表示)□

(3)KM11O4在酸性环境中被复原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被复原为MnO2,在碱性环境

中被复原为MnC^-。据流程推断，参加KMnC)4时溶液的pH应调至；

a.2.2〜2.4b.5.2〜5.4c.12.2—12.4

滤渣m的成分为0

(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaS。4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是；

生产过程中会有少量氧气进入反响器IV,反响器IV中产生的尾气需用碱液吸取，缘由

是O

(5)一般立德粉(BaSO4-ZnS)中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在

ZnSO4,BaS、Na2sNa2s中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为，反响

的化学方程式为(BaSC)4的相对分子质量为233。ZnS的相

对分子质量为97)。

20.（14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=CLBr、I）的反响是合成叔醇类化合物的重要方法,

可用于制备含氧多官能团化合物。化