专题05必考（高频）填空题-九年级科学上学期期中考备考题型专训（浙教版）

专题05必考（高频）填空题一、填空题1．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。（1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。（2）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（填序号）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na+、硫酸根离子（3）C【解析】（1）NaOH必须密封保存，否则在空气中与二氧化碳反应会生成碳酸钠变质，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）反应③为氢氧化钠与硫酸的反应，该反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子和硫酸根离子不发生变化。

（3）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸与氢氧化钠发生反应，但盐酸属于酸，B错误；硫酸铜属于盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不能与氢氧化钠反应，D错误。2．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中，属于氮肥的是____。（填字母）A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]（2）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物的光合作用。此过程实现的能量转化为。【答案】（1）A（2）太阳能转化为化学能【解析】（1）A.碳酸氢铵NH4HCO4中只含N，故是氮肥，A正确

B.草木灰（主要成分[K2CO3]中只含K元素，故是钾肥，B错误

C.磷矿粉[Ca3（PO4）2]中只含P元素，故是磷肥，C错误

故选A

（2）光合作用表达式：二氧化碳+3．小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：（1）在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式。（2）小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入，通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）过量的CaCl2【解析】（1）甲中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）要探究氢氧化钠部分变质，需先向溶液中加入过量氯化钙或氯化钡等验证碳酸钠，同时除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠能使酚酞变红证明氢氧化钠是否有剩余。4．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中属于碱性溶液的是(选填序号)；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图象的是(选填序号)。【答案】（1）②③（2）D【解析】（1）①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈碱性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。

（2）将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氢氧化钡与硫酸钾反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从原点起增加，至硫酸钾反应结束后保持不变，故选D。5．向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入一定量的硝酸钡至反应完全。（1）反应前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使紫色石蕊试液变红的是（选填“①”“②”或“③”）（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可用的试剂是。【答案】（1）①（2）硝酸钡、氢氧化钡、氯化钡均可【解析】（1）能使紫色石蕊试液变红说明是酸性的，溶液中存在H+，故是①

（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，由于H+没有参与反应，反应后一定存在H+，因此需要检验反应后是否存在SO42，就能检验反应后是否含有稀硫酸了，检验SO42可以用硝酸钡、氢氧化钡、氯化钡，这些都能与SO42发生反应，产生不溶于酸的白色沉淀。6．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此(选填“能”或“不能”)验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。（2）实验结束后进行的操作①的名称为（3）滤液b的成分中一定含有(用化学式表示)。【答案】（1）能（2）过滤（3）Ba(NO3)2、NaNO3、Ba(OH)2【解析】（1）铁能与硫酸反应产生氢气，实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明硫酸消失，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。

（2）实验结束后进行的操作①是固体和液体的分离操作，名称为过滤。

（3）向滤液a中加稀硫酸无明显现象，说明滤液a中不含钡离子，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀B，B中加过量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明B只有氢氧化镁，不含硫酸钡，则滤液a中不含钡离了、硫酸根离子，与氢氧化钡反应产生沉淀的物质为硝酸镁，滤液b的成分中一定含有生成的Ba(NO3)2、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。7．整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式。（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。【答案】（1）常温下Hg是液体而其余均为固体（2）镁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（3）可燃【解析】（1）Hg与其他金属的不同之处是状态不同，常温下Hg是液体，而其余金属均为固体。

（2）所给五种金属中镁的活动性最强，与盐酸反应最剧烈。所给金属中银的活动性最弱，则银的盐溶液能与另四种金属发生反应，银的盐溶液一般为硝酸银溶液，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

（3）用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。8．小宁做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小宁，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小宁想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。（1）上述流程中进行“操作A”需要用到下图的仪器有；（填字母）（2）根据上述实验，写出小宁实验用的生石灰的组成成分：。【答案】（1）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）操作A是过滤，所以需要用到A漏斗过滤，B玻璃棒引流，C烧杯接过滤后的液体。

（2）加水后过滤产生了滤渣，说明有0.1克碳酸钙。

若剩下的全部是氧化钙，

设：0.65g氧化钙完全反应生成氢氧化钙的质量为X，CaO+H2O=Ca(OH)25674x560.65gCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100Y740.86g=100YY=1.16g>1g

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100X740.65g=100XX=0.88g<1g，所以不可能只有氢氧化钙

9．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由KNO3、K2CO3、Ca（NO3）2和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小宁设计并完成了如上图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是。（2）由实验1和实验2可推测原营养液（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是。【答案】（1）K2CO3（2）一定有（3）KNO3、Ca（NO3）2、KCl【解析】（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀

碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3。

（2）由实验1溶液中不含有碳酸钾，由实验2可知加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl。

（3）氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1，若测得原营养液中K+和Cl的数目之比为3：2>1：1，则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。10．（2023八下·拱墅期末）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。物质ABCD微观示意图反应前质量/g1001146反应后质量/g48955X（1）A，B，C中属于氧化物的是（填写字母）。（2）X的值为。（3）该反应的生成物是（写物质名称）。（4）该反应中B和C的分子个数比为。【答案】（1）BC（2）0（3）水、二氧化碳（4）2：3【解析】（1）A为单质，B和C都是氧元素与另一种元素组成的化合物，为氧化物。

（2）由前后物质质量总和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。

（3）反应后质量增加的为生成物，该反应的生成物为水、二氧化碳。

（4）该反应中B和C的分子个数比为884411．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。（1）氧化钙吸水的过程会(选填“吸收”或者“释放")热量。（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈(选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成。【答案】（1）释放（2）碱性（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3【解析】（1）氧化钙吸水是氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时释放热量。

（2）取少量氧化钙放入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性。

（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应变成碳酸钙。12．（2023·杭州）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为。（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。【答案】（1）Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO【解析】（1）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2；13．（2023·宁波模拟）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成，小金设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）仅根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有的物质是：；（2）根据实验中的现象，该固体粉末的所有可能组成是：。【答案】（1）硫酸铜(或CuSO4)（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3【解析】固体粉末溶于水后为无色溶液，则其中没有硫酸铜，碳酸钠与氧化钙不能同时存在，加入过量的氯化钡后有白色沉淀，说明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，滴加足量的稀硫酸，产生气体，沉淀不消失，说明白色沉淀中肯定有碳酸钡，可能有硫酸钡，而无色滤液中加入硝酸银，产生白色沉淀，不能确定里面含有氯化钠，因此加入的氯化钡中引入了氯离子，因此，一定没有硫酸铜，一定含有氯化钠。

（1）根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有硫酸铜(或CuSO4)；

（2）根据分析可知，里面肯定含有碳酸钠，除了硫酸铜外，其他物质可能含有，因此可能的组成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。14．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是（填化学式）溶液。【答案】（1）硫酸镁（2）NaOH【解析】（1）思路一是直接将杂质转化成所需物质，所以加入溶液要能与氯化钡反应生成沉淀和氯化镁。所以加硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。所以填硫酸镁（2）思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。结合流程图可知，先将氯化镁转化成滤渣D，再将D与盐酸反应生成氯化镁。所以加入的甲溶液只能与氯化镁反应，与氯化钠、氯化钾等其他物质不反应。所以选择氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀又可以和盐酸反应转化成氯化镁。题中要求填化学式，所以写NaOH.15．（2023·丽水）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。（1）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合价为+6价，则铜元素的化合价为价；（2）由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可知铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜。【答案】（1）+2（2）强【解析】（1）氧元素为2价，故铜元素为+2价；

（2）活泼性强的金属可置换活泼性弱的金属，故铁的金属活动性比铜强；16．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的，图中碱的化学式为；（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有(填字母)。A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】（1）盐；NaOH（2）A；B；C；D【解析】（1）氯化钠属于盐类物质，由于X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为NaOH；

（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。17．（2023·常山模拟）如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。（1）漏斗中的液体可以是（写一种即可）。（2）以金属盒为参照物，塑料罐是的（选填“静止”或“运动”）。（3）气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，这是由于。【答案】（1）稀硫酸（2）静止（3）力的作用是相互的【解析】（1）强酸和盐发生复分解反应。由题可知，流下的液体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实际上是与碳酸钠反应生成了不稳定的碳酸，故液体应用硫酸或盐酸，反应方程式为：H2SO4+N18．（2023·金华模拟）有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是；（2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。。【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀【解析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以

（1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；

（3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。19．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法：。（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成色。（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。d点溶液中的溶质为。【答案】（1）用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡对比（2）红（3）NaCl、HCl【解析（1）pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比；（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故答案为：红；

（3）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d点时溶液的pH<7，溶液成酸性，盐酸过量，故d点溶液中的溶质为NaCl、HCl。20．（2023九上·定海月考）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的（填“①”或“②”）图所示进行。（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3【答案】（1）②（2）偏小（3）A【解析】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中②图所示进行。

（2）A点溶液呈碱性，测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；

（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。21．物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题：（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生；（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是。【答案】（1）OH或氢氧根离子（2）B【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生氢氧根离子；

（2）盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，且都无明显现象，A错误；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误；硫酸铜与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，产生蓝色沉淀，不能鉴别，D错误。22．（2023·柯桥模拟）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阳离子是。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH完全沉淀的pH【答案】（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋【解析】（1）加入稀盐酸，矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，溶液ApH<1，说明盐酸过量，则溶液A中溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铜和氯化氢，所含阳离子有H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋；

（2）溶液B需将铁离子和铜离子完全沉淀，镁离子不沉淀，由表中数据可知，B溶液的pH范围应为6.7－8.6。23．（2023·浙江模拟）下图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中，反应一段时间后会观察到(体积变化忽略不计)：（1）灯泡的亮度(填“变亮”、“变暗”或“不变”)。（2）右边烧杯中溶液质量(填“增加”、“减少”或“不变”)。【答案】（1）变亮（2）减少【解析】（1）铁球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因铁的溶解而增大，即左边铁球将上升；而铁球在硫酸铜溶液中则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜（附着在铁的表面），使铁球质量增大，溶液密度减小，即右端铁球将下沉，金属滑片向右偏转。因滑片向右滑动后，电路中电阻减小，电流增大，所以灯泡变亮。

（2）铁球在硫酸铜溶液中，则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使铁球质量增大，则右侧烧杯溶液的质量变小。24．（2023·舟山模拟）下图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3（1）启动时，点燃镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：。（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，已知氯气的水溶液呈酸性，以下可作为试剂X的物质有：___________。A．浓NaOH溶液 B．灼热的铜粉 C．碱石灰【答案】（1）2Mg+O2点燃_【解析】（1）镁与氧气反应生成氧化镁，方程式为2Mg+O2点燃__2MgO。25．学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。（1）图甲中玻璃棒的作用是。（2）小瑙查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的反应。（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：。【答案】（1）搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅（2）复分解反应（3）当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。【解析】（1）根据图片可知，图甲为结晶操作，其中玻璃棒的作用是：搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅。

（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，即反应物和生成物，都是由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。

（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。26．小科同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“”中的有关内容补充完整。（1）2a：；（2）3a：；【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色（2）碳酸钠溶液【解析】（1）2a为氯化钠溶液，呈中性，横线上为滴加紫色石蕊试液呈紫色；

（2）3a滴加氯化钡溶液有沉淀产生，则为能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀的碳酸钠溶液；27．（2023九上·温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有。（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是。（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是。【答案】（1）能与稀盐酸反应或不与水反应（2）FeS（3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2【解析】（1）将蛋黄加入水中后颜色没有变化，说明它不能与水反应。将蛋黄加入稀盐酸中，生成了氯化亚铁和少量硫化氢气体，说明黑色物质能与稀盐酸反应。

（2）硫化亚铁含硫，且呈黑色，因此黑色物质为FeS；

（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是：人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2。28．（2023九上·温州期末）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。(化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl)（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是。（2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1)×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由。（3）食盐中若含有氯化镁容易结块(如图丙)，现有半烧杯该食盐的溶液，请写出完成除杂的操作和观察到的现象：。【答案】（1）D（2）不正确，m2是碳酸镁的质量，不是氯化镁（3）逐滴加入碳酸钠直到不再产生沉淀，再过滤蒸发结晶【解析】（1）根据图片可知，C点时沉淀的质量保持不变，即反应刚好完全，那么此时溶液的pH=7。此后随着碳酸钠的继续滴入，则溶液呈碱性，即pH>7，因此：加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是D。

（2）根据“氯化镁的含量=氯化镁质量卤水质量×100%”可知，氯化镁的含量等于氯化镁的质量与卤水质量的比值，而m1为卤水质量，m2为碳酸镁沉淀的质量，因此计算方法错误。29．（2023九上·海曙期末）学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__”表示相邻两类物质的反应。（1）其中③能否用于制取FeCl2？(填“能”或“不能")。（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式。【答案】（1）不能（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）【解析】（1）③是碱和盐的反应，若制取氯化亚铁，则需氢氧化亚铁与盐酸盐反应，而氢氧化亚铁为沉淀，不能与盐酸盐发生反应，所以不能制取氯化亚铁；

（2）铁与盐酸或氯化铜等发生置换反应或氢氧化亚铁与盐酸反应等都能生成氯化亚铁，由此写出方程式即可。30．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.变质。【答案】（1）碳酸钠（2）部分(或不完全)【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；

（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；31．（2022九上·义乌期中）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）从表中找出一种微溶性盐(填化学式)（2）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是(选填字母编号)A．水 B．稀盐酸C．纯碱溶液 D．氯化铵溶液【答案】（1）CaSO4（2）C【解析】（1）表中所给物质氢氧化钙、硫酸钙为微溶物，氢氧化钙为碱，硫酸钙为盐。

（2）向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入过量X，溶液pH从小于7增加，至等于7且保持一定时间不变，然后再增加，加水时溶液pH增加至接近于7，但不会等于7或大于7，A错误；加入稀盐酸，溶液pH始终小于7，不会等于7、大于7，B错误；加入纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，溶液pH增加至等于7，然后与氯化钙反应，保持pH=7，反应后碳酸钠过量，pH又大于7，C正确；加入氯化铵溶液，不能发生反应，溶液稀释pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D错误。32．（2022九上·舟山期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入的试剂是。（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）。（3）CD段气球体积增大的原因是。【答案】（1）盐酸（2）HCl+NaOH＝（3）NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大【解析】（1）由图乙可知，先加入药品时气球体积没有变化，说明先加入的是不与二氧化碳反应的盐酸，然后加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，气球也无变化，然后再与二氧化碳反应，使压强减少，气球开始变大；

（2）BC段为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

33．（2022九上·舟山期中）根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是。（填序号）（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为