分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷一、填空题〔120分〕在分析过程中，以下状况将引起何种〔系统、随机〕误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的HCO·HONaOH引起系统误差；滴定管读数最终一位2 2 4 2不全都为随机。0.001100%万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 m0.2%，称量时至少要称取质量0.1g。3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。0.10mol/LNaOH0.10mol/LHClHBO混合溶液时，在滴定曲线上出3 3现1〔HBO的pKa=9.42〕3 3 1写出NHAc在水溶液中的质子条件：[HAc]+[+]=[O]+[NH]4 36．0.10mol/L乙酸钠〔pKa=4.74〕的pH= 8.87 。7．0.10mol/LNH·HO和0.10mol/LNHCl水溶液的pH= 9.26。3 2 4六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1某一弱酸型的指示剂和离解常数为 K =1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1。0.100mol/LHNO3

HInNaOHpH9.7~4.3HNO和3NaOH10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3。用KMnO4

滴定CO2时，红色的消逝由慢到快是属于自动催化反响。2 20.00mL0.100mol/LFe2+(1mol/LHSO)19.98mL20.028mL2 2 4Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86为和1.26；化学计量点的电位为 1.060”〔Ce4/Ce3

1.44V;Fe3/Fe2

。某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸取池在最大吸取波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的=4.8×103L·mol-1·cm-1，T%=0.33=33%。二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确220分〕95%〔B〕A〔25.480.〕% C25.480.13〕% D〔25.480.132%以下各组酸碱，属于共轭酸碱对的是〔B〕A．H+—HO2C．HS—S2-2

B．HCO—HCO—2 3 3D．HPO4—HPO2-3 43．HPO的pK

=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在3 4 a1 a2 a3形式是〔C〕A．HPO B．HPO— C．HPO2- D．PO3-3 4 2 4 4 44．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的McM=cN，TE=0.3%pM0.2，则要求lgK的大小是〔B〕pHlgY(H)45678.446.454.653.32pHlgY(H)45678.446.454.653.32假设用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/、Z2+溶液〔TE=0.1，pM滴定时的最低pH值为〔A〕A．4 B．6 C．6 D．7M和NHnEDTA标准溶液直接滴定来测定M，假设TE≤0.3pM=0.2，则要求〔A〕A．lgA．MY

logK 5NY

K” K”B．B．C．pHpKC．MY

D．NIn与Hin的颜色应有明显的差异用EDTA滴定法测定水中硬度，假设水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消退干扰的方法是〔B〕A．掌握溶液的pH B．参加配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+C．参加沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．参加氧化复原掩蔽剂进展掩蔽8．指出以下条件适于测定佛尔哈德法的是〔C〕A．pH=6.5~10.5 B．以KCrO2 4

为指示剂C0.1~1mol/LHNO3

D．以荧光黄为指示剂0Fe3/Fe2(logK是〔B〕

0.77V,0Sn4/Sn2

，Fe2+与Sn2+反响的平衡常数的对数值0.770.15A． 0.0593(0.770.15)C． 0.059

2(0.770.15)B． 0.0592(0.150.77)D． 0.059某酸碱滴定pH7.7~9.7，适宜用的指示剂是〔D〕苯胺黄〔pH1.3~3.2〕C．甲基红

甲基橙D．酚酞三、问答题〔630分〕水样的物理检测有哪些工程？答：水样的物理检测工程有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等周密度高，准确度确定高。这种说法对不对？为什么？答：周密度高，准确度确定高的说法不对。周密度高，准确度有可能不高，这种状况的消灭，是由于测量过程中，存在系统误差。假设消退了系统误差，周密度高，准确度确定高。Na2COHCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是承受甲基橙作3指示剂？请通过计算化学计量点来说明〔pKa=6.38，pKa=10.25〕1 2答：①滴定反响：NaCO+HCl==NaCl+NaHCO2 3 3NaHCO+HCl==NaCl+CO+HO3 2 2②指示剂不用酞酞的缘由：1 a2 b2 由于pKb=14—pK =14-10.25=3.75，p1 a2 b2 HCl。

KKb1b2

103.75107.62

103.87104

，有穿插反响，误差>1%，不宜用酚酞作指示剂标定③承受甲基橙的缘由：反响完全时，生成HCOCO+HO，其2 3 2 2cKa10.04106.38[HcKa10.04106.38

1.3104，pH=3.89承受甲基橙指示剂在测定水样的硬度时NH3

-NHCl4的作用是什么？Fe2+Al3+EBT的封闭。参加的方式，酸性条件下参加，其理由是防止Al3+、Fe3+水解。②参加NH—NHCl调整pH=10。3 4什么是金属指示剂的僵化现象？产生的缘由？如何消退？答：①指示剂的僵化现象——滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。②指示剂的僵化现象产生发缘由是金属指示剂与金属离子配位时，形成的协作物为胶体或沉淀，使终点发生的置换反响缓慢而造成的。③消退的方法：加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解度。请写出测定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反响原理Mn2++2OH—

=Mn(OH) 〔白〕2Mn(OH)2

+1/2O2

=Mn(OH) 〔棕〕2其次步测定；其反响原理：MnO(OH)+4H++2I—2

=Mn2++I+3HO2 2滴定： I2

+2SO2

2-==2I—3

+SO2-4 6指示剂：淀粉；终点颜色变化，蓝色消逝。四、计算题〔630分〕1．有一KMnO4

0.02000mol/L，求TFe/KMn和4TFeO

0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+Fe2+KMnO23 4 426.30mFe和Fe

%〔M

=55.85g/mol，MFeO

159.7g/mol。

2 3 Fe234MnO4

5Fe2

8H==Mn2

5Fe3

4HO2a 5TFe/KMnO4T

CMb B A

103 0.020055.851035.585103g/mL1520.0200159.71037.985103g/mL52FeO/KMnO23 4Fe%

5.58510326.30100%54.40%0.2700FeO%2 3

7.98510326.30100%77.78%0.2700取水样150.0mL0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL，接着加甲基橙指示剂，连续用HCl溶液滴定至终点，又消耗12.00mL，问该水样中有何种碱度，其含量为多少〔以mol/L表示〕？M2NaCO23

106.0g/mo;lM

NaHCO3

/molNaOH解：V

=12.00mL， V=12.00mL； V=V，组成为CO2碱度。1 2 1 2 3NaCO形式表示：2 312.000.1000106.0NaCO2

(mg/L)

150.0

1000848.0mg/L100mL，调整pH=10，以EBT10.0mol/L滴定至终点，消耗25.00m100mpH=1NN10.0mmol/L溶液滴定至终点，消耗13.00mL。求该水样中总硬度，以mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含量，以mg/L表示。〔M =40.08g/mol，M =24.30g/mol〕Ca Mg10.025.002.50mmol/L解：总硬度=

100.010.013.0040.08Cu2(mg/L)

100.0

52.1(mg/L)Mg2(mg/L)

10.0(25.0013.00)24.36100.0

29.2(mg/L)取一含酚废水水样100.0mL〔同时另取100.0mL无有机物蒸馏水做空白试验〕参加标准溴化液〔KBrO3

+KBr〕25.00mLHCl、KI0.1100mol/LNaSO22 3

溶液滴定，12.05mL和26.50mLmg/L表示。〔 〕M 94.08g/mol〔 〕C6H5OHC解：6

(26.5012.50)0.110094.08HOH(mg/L) 6 100241.55 100.0用双硫腙氯仿萃取光度法，测定氰化镉漂洗水中Cd2+。取Cd2+标准溶液贮备液〔1.00g/m0.01.3.5.7.0和9.0mL50mma51nm处测定对应的吸光度A，数据见下表。取水样5.00mL，稀释至50mL，同样条件下测得吸光A