2023届山西省运城市河津高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A.黑火药爆炸B,用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字

2、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,CH,

+H：一定条

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用滨水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

3、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

4、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL3moiZL的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SO3

D.将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2（h容器中并不断用电火花点燃

5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.VHA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.ALO3具有两性，可用于电解冶炼铝

7、科学的假设与猜想是科学探窕的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究NazCh与SO2反应可能有Na2s04生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探窕向滴有酚酥的NaOH溶液中通入C12,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.25℃,pH=l的H2sCh溶液中，H+的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，11.2LCHCb中含有的原子数目为2.5N,、

D.常温下，Imol浓硝酸与足量A1反应，转移电子数为3NA

9、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCOj）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

10、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄（As4s0,结构如图，含有NA个S-S键

B.将ImolNH,NCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH」+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N,、

2

12、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、CWSO4\Br\CO/、HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含S（h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

净化后的烟包

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh*、HCCh•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2so3、HSO3\SCV-等氧化生成SO』?一

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SCL?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

13、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该燃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

14、常温下，以MnCh为原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\CeP卡等，通过添加过量的难溶电解质MnS,

可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S1

B.MnS难溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-CuSj

15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

16、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

17、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

KM

并

rb

医

摩子唠

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

18、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，1mol・L”的Na2cCh溶液中C（V♦的个数必定小于NA

C.1molCu与含2molH2sCh的浓硫酸充分反应，生成的SCh的分子个数为NA

D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

20、下列离子方程式中，正确的是（）

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.证明H2O2具有还原性：2MnOj+6H++3H2（）2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh!Cu2++2CI

21、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

22、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离

子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚碉）作为电解液，并用多孔的黄金作

为电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moiCh,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为02+48=20"

二、非选择题(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为.

(2)D—E的反应类型为.

(3)已知A、B的分子式依次为CaHioCh、C12H18O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：.

①分子中含有苯环，能与FeCk,溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

()

OH、

(5)写出以，,

和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干).

24、(12分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH(OH)CH2CHOO

试回答：

(1)A的化学名称是一，A-B的反应类型是一。

(2)B-C反应的化学方程式为o

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是o

(4)E的结构简式是。F中官能团的名称是。

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为谈基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为—.

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

(制备)方法一：

(资料查阅)

(1)仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是o

(2)实验操作的先后顺序是aTte(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是。

方法二：

(4)向CUSOQ溶液中加入一定量NaCl和Na2so•,可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=%-3-加的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(写名称)，用乙醇洗涤的原因是(任写一

点)。

(含量测定)

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL,溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr?。?溶液滴定Fe?’到终点，消耗K2。?。?溶液bmL,反应中C与O；被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N2和O?）的百分组成。

（6）已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Q•H2O。

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收O?的离子方程式：»

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

26、（10分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出Cl（h,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①CKh的熔点为-59℃、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2cl€>2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

请回答：

（1）按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装置B的作用是一；冰水浴冷却的主要目的不包括一（填字母）。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少ClCh的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：—.

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为»空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，

试分析原因：o

(4)该套装置存在的明显缺陷是»

(5)为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B,硫化钠C.氯化亚铁D.高锈酸钾

⑹若mgNaClO*)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是_、100%。

27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水

乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2cOj溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定fit(NH4)2sO’同体

小火加揖।-70—75r.加热।

工业废铁过泣屑、洗黑涤G①，处理过后渔铁②屑一灌③液——有——FAS

(1)步骤①加热的目的是»

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：。

II.NHJ含量的测定。装置如图所示：

XNaOH溶液

Nj—♦

弹簧夹;■.

，T

Y

硫酸/

实验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。

⑶仪器X的名称;N2的电子式为»

(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是;NH4+质量百

分含量为(用代数式表示)o

口FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：

(5)方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnCh溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)。滴定

中反应的离子方程式为

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待测液足量Bfz溶液警管管呼固体ng；贝!|FAS的质量百分含量为(用代数式表

示)。

(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是;为验

证该猜测正确，设计后续实验操作为,现象为o

28、(14分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I：利用FeO吸收CO2获得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=-2FejO4(s)+C(s)AHi=-76.0kJ/mol

ii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH3=.

(2)在反应i中,每放出38.0kJ热量，有gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2moic。2和8molH2,发生反

应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3)①从反应开始到恰好达到平衡时，出的平均反应速率v(H»=。

②300C时，反应的平衡常数K=。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2moic02和8m0IH2,重新达到平衡时CH4的浓度(填字母)。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c(CH4)<1.6mol/LD.大于1.6mol/L

(4)300c时，如果该容器中有1.6moKXh、2.0molH2>"molCBU、4.0molH2O(g),则v正v逆(填“或“=”)。

(5)已知:200'C时，该反应的平衡常数长=64.81?师0产。贝!)△出0(填“或“=")。

方案in：用碱溶液吸收co2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCCh(标准状况)，得到吸收液。

(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为o将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，所得固体的成分是

(填化学式)。

29、(10分)碎及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

⑴AS%的电子式为一;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNCh,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一。

-

⑵改变0.1mol【r三元弱酸/AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4^HAs(V似及AsCV-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

质

R的

分

布

分

数

①IgKm(出ASO4)=_;用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定出ASO,发生的主要反应的离子方程式为

-

②反应H2ASO4+ASO?=2HAsOrlgK=

(3)焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2Oj(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)4Hi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)JH2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)/H=kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

②A点处，AsS(g)的分压为_kPa,该反应的Kp=_kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KN(h+S+3C=K2S+N2T+3cCM，发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2(h?12Fe+3c02,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

2、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使滨水褪色，可用溟水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

3、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，112s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为H2S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B«

4、D

【解析】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

+2+

B、根据3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOt+4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反应为可逆反应；

D、2H2O（g）+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于Na2（）2+H2=2NaOH,故D项符合要求，正

确。

5、B

【解析】

A.NH4a全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

DMI族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

6、B

【解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHC（h能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AI2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与AWh具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B„

【点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2O2,NaClO,HC1O>

Ca（ClO）2等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有SO2；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

7、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价-2价，不可能再降低，故A选；B,二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazCh反应可能有Na2s04

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

8、B

【解析】

A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic出原子团，故含4NA个碳原子，故B正确;

C.标准状况下，CHCb是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【点睛】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

9、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢锁中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢铁中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁.

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

10、A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为A。

11、B

【解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O——NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NHJ的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以

D错误；所以B选项是正确的。

12、D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

22

A.海水中主要含有Na*、K\Mg\Cl\SO4\Br,CO3"、HCOh等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh2、

2

HCO、离子,CO3+H2O?iHCO3+OH,HCO」+H2O=H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pHu8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2so3、HSO3,SO32•等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SOF的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

13、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的煌为'I\该燃的一氯代物有4种：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2CH3,(CH3)2CHCHCICH3S(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

,

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CI该燃的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选Co

14、C

【解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S”，错误，不选A；

B、硫化镒难溶于水，也难溶于氯化镒的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化锌，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化镒更难溶于水的原理转化，正确，选C；

D、沉淀转化的离子方程式为Clp+<aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+<aq>,错误，不选D。

本题选c。

15、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

16、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和短，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

17、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、N%、CH4,H2O>NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH』分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铁，硝酸钱中含离子键和共价键，选项c正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

18、D

【解析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

19、A

【解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5mol,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2moiH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A.

20、B

【解析】

3+

A.Fe3+的检验：硫氯化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A错误；

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明出。2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C错误；

D.用CuCL溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：

2+

CUC12=CU+2C1,D错误；

故答案选B。

21、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误;

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒为

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,将物料守恒带入电荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

22、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时Ch转化为。2备，所以每消耗2moiCh,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为02+29=02*,D不正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

【解析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、叛基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=Chh形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、G2HlA中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

「、C()()CH：CH-CH.

„.A()(XHCH-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

()

(5)由E—F-G转化可知,可由加热得到,与CH2(COOCH3)2加成得

CIIA'OOCHCfKCOOCHj,

到与氢气发生加成反应得到,然后发生催化氧化得到,最后发生消去

CIKCOCX,II,).

()

反应得到“

【详解】

由上述分析可知：AHOOC(CH2)4COOH；B为二:X«

9o

(1)由c结构简式小人)〜可知c中含氧官能团为：酯基、臻基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8(h,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

a()(X'HCH-CH.

()(XHCH—(.H；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

CH,

异构体为：II。(KKXHC(CH；

H,

OH.(：

⑸“与周在"催化下发生加成反应产生,

与O2在Cu催化下发生氧化反应产生

0()O

与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生占6再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生

,该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:

CH(CO()CH,):CHAOOCH

CIKCOtKH,)：

()

CILC()(XH,

【点睛】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

24、对二甲苯（或L4•二甲苯）取代反应CH?—《~C1LC1+2NaOH.aClh-ClhOH+NaCl

Oil

O2/C11或Ag,力口热（113（110碳碳双键、醛基8oO--CH=Clh,

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，D为CHJY^-CHO。运用逆推法，C为C'H'Y^-CHzOH,催化氧化生

成CH、Y^-CH。；B为CH3—在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成CW-Q-Cll20H;

A为CH，O-CH3,在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成ClbY2y-C%。；cll.,-^2）-CHO与

OHOH

乙醛发生信息反应生成C®，c%_0HAi2cH。加热发生消去反应生成

C，，J-C=^-CH=C，，-CHO。据此解答。

【详解】

(1)A的结构简式为c%Y^-CH3,名称为对二甲苯或1,4-二甲苯；AfB的反应为在光照

条件下与氯气发生侧链的取代反应生成CH3<jHCH2。。

(2)B-C反应为C%-£^-CH2cl在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成310-。1例1,反应的化学方程式

为：CH,―CtUCl+2NaOH»Clb-^-^-ClhOH+NaCL

(3)C-D的反应为叫<^-3刈1在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成C%CHO，

因此CfD所用试剂和反应条件分别是O2/CU或Ag,加热。

(4)E的结构简式是「“一F的结构简式为CHL《VCH=CH-CHO,分子中官能团的名

k/—Vrt-VtljCtH7v7

称是碳碳双键、醛基。

(5)D为CU,T岂-CHO，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3种(除去D)、芳香酮1种、含苯环的乙烯基酸1种、乙烯基酚3

种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式

《~^-。1五110。

为O-CH=CH?和

2+2+

25、干燥管先变红后褪色cdb通入的HC1的量不足2CU+SO3+2C1+H2O=2CUC1+SO4^+2H硫

酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化"97"*100%

m

2

2S2O?+3O2+4OH=4SO4+2H2ONaOH溶液CuCl的盐酸溶液

【解析】

CuC12•2H2O晶体在氯化氢气流中加热失水得到CuCl2,温度高于300c分解生成CuCl和Cl2；向硫酸铜溶液中加入

一定量NaCl和Na2s03发生氧化还原反应生成C