氧化还原反应的基本概念

一体化课教案用纸学科无机化学第十一章氧化还原反应和电化学基础§11.1.2氧化还原反应的基本概念（二）审批签字授课时间授课时数2授课班级化学工程1221授课方法讲授+实验课题相关知识氧化还原反应的基本概念实训目的1、了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3、使学生了解氧化剂和还原剂。实训用材料、设备化学药品及仪器【导入】上次课，我们从三个方面学习了氧化还原反应的基本概念：从得氧失氧角度分析氧化还原反应；从元素化合价的升降分析氧化还原反应；从电子转移的角度分析氧化还原反应。我们知道了，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，如何在化学方程式上简要清楚地表示氧化还原的过程呢？【新课】（板书）一、“双线桥”表示氧化还原反应（分析）以3H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O为例首先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。0＋30＋13H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O（设问）若在方程式中划这两条线，仔细看，可表示什么呢？（讲解）同学们答得都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。失6×e-，化合价升高，被氧化0＋30＋13H2+Fe2O3高温＝＝2Fe+3H2O得2×3e-，化合价降低，被还原化合价升高的价数就是失去的电子数目。其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。这样，就很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。这种方法即为“双线桥”法。（说明）用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：（1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。（3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。（4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”（5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-（设问）氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？（答）均为相等关系（6）得失电子总数应相等。（可检查）（例）C+O2点燃＝＝CO2分析（巩固练习）用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43NO2+H2O=2HNO3+NO二、氧化还原反应与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2点燃＝＝Fe3O4是交叉CaO+H2O=Ca(OH)2否分解反应2H2O通电==2H2↑+O2↑是交叉CaCO3高温==CaO+CO2↑否置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是从属CuO+H2Δ=Cu+H2O是复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3否相对NaOH+HCl=NaCl+H2O否（思考1）为什么置换反应都属于氧化还原反应？（分析）据其特点：A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（负）价，又有元素化合价由正（负）价变为0价，即反应前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。（思考2）为什么复分解反应都属于非氧化还原反应？（分析）据其特点：AB+CD=AD+CB,两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，表现为化合价不变，所以都是非氧化还原反应。（思考3）有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？（分析）有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。三、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质（说明）在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。显然，电子转移方向是由还原剂到氧化剂，H2失电子给了CuO，电子转移之后产生了生成物。所以氧化剂和还原剂均是反应物。氧化剂得电子后得到的物质即为还原产物；还原剂失电子后得到的物质即为氧化产物，所以氧化产物和还原产物均是生成物。（注意）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的某一种物质。（设问）那么，氧化剂还原剂具有什么样的性质呢？（板书）氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性（说明）得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子→化合价下降→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性（口诀）升失氧作还原剂显还原性，降得还作氧化剂显氧化性【小结】用“双线桥”法表示氧化还原反应：六点注意事项二、氧化还原反应与基本类型反应的关系三、氧化剂和还原剂【作业】用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。Mg+Cl2点燃＝＝MgCl22KClO3MnO2Δ==2KCl+3O2↑2Al