2.3.2++氧化剂和还原剂及配平++课件+【知识精讲精研】高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章元素与物质世界第3节氧化还原反应

第2课时

氧化剂和还原剂及配平核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：能够列举常见的氧化剂和还原剂。2.科学探究与创新意识：认识物质的氧化性、还原性，掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。3.变化观念与平衡思想：能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。交流研讨1、完成课本第69页<交流研讨>2、阅读第69页中间一段，了解氧化剂、还原剂的概念，氧化剂、还原剂的性质，在氧化还原反应中的变化。3、阅读第69页下面一段，了解氧化性、还原剂性的概念，氧化剂、还原剂的性质。一、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂氧化剂：所含的某种(或某些)元素化合价降低的反应物。还原剂：所含的某种(或某些)元素化合价升高的反应物。2、氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应所得产物还原产物：还原反应所得产物氧化剂

＋

还原剂

＝

还原产物

＋

氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化A1.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是A.反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B.反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C.反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D.反应H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2中，H2O2是绿色氧化剂随堂训练

3、氧化性和还原性⑴氧化性：物质(得电子的能力)所含元素化合价能够降低的性质。

还原性：物质(失电子的能力)所含元素化合价能够升高的性质。⑵氧化还原反应中，氧化剂：元素化合价降低→原子或离子得电子→表现氧化性→发生还原反应→被还原→生成还原产物。还原剂：元素化合价升高→原子或离子失电子→表现还原性→发生氧化反应→被氧化→生成氧化产物。⑶元素处于最高价时，元素具有降低价态的趋势，物质具有氧化性；元素处于最低价时，元素具有升高价态的趋势，物质具有还原性；元素处于中间价时，元素既可能升高价态，也可能降低价态，物质既具有还原性又具有氧化性。KMnO4和碘化钾的反应：2KMnO4＋10KI＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O＋7－1＋20紫色(紫红色)3、常见的氧化剂和还原剂阅读第70页中间一段，了解常见的氧化剂、还原剂。(1)常见的氧化剂①非金属性较强的单质，如O2、Cl2等。②含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。③含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、H2SO4等⑵常见的还原剂①活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。②某些非金属单质，如H2、C等。③低价态元素的氧化物，如CO、SO2等。④低价态的盐，如KI、Na2SO3、FeSO4等。2、分析下列五个反应，探究下列问题。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③Fe＋SFeS④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑随堂训练

(1)氧化剂和还原剂为同一物质的是

(填序号，下同)。(2)同一反应中，被氧化和被还原的为同一元素的是

。(3)氧化产物和还原产物为同一物质的是

。①②⑤①④⑤③④3、分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。(2)H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。Cl2FeH2O2FeCl2FeCl2FeCl3H2O(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化剂是_________，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是_________。KMnO4H2O2O2MnSO4总结：氧化还原反应概念之间的关系4、氧化性、还原性强弱的判断(比较)方法⑴依据反应原理判断氧化性、还原性的强弱

一般而言,氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。氧化性：氧化剂

氧化产物；还原性：还原剂

还原产物。>>4、(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是__________，既具有氧化性又具有还原性的是__________。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、SKMnO4随堂训练

⑵根据金属、非金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱②依据非金属活动性顺序

①依据金属活动性顺序由反应条件可判断氧化剂的氧化性：KMnO4

MnO2

O2。>(3)根据反应的难易程度(反应条件)比较

不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱。例如:①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③4HCl+O22Cl2+2H2O>例如：2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeSCl2能将Fe氧化到＋3价，而S只能将Fe氧化到＋2价，因此，氧化性：Cl2

S。(4)根据浓度大小判断如氧化性：浓H2SO4强于稀H2SO4，浓HNO3强于稀HNO3。(5)根据物质被氧化或被还原的程度判断>例如：稀H2SO4和金属铜加热条件下也不反应，浓硫酸在加热条件下和铜反应。2H2SO4(浓)＋Cu

CuSO4(浓)＋SO2↑＋2H2O＋60＋2＋400＋3－100＋2－2(2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸中氮元素化合价变化值小，但氧化性：浓硝酸>稀硝酸。(看对手)

(1)氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na>Al。提示：5、根据离子方程式:(1)2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2(2)Br2+2Fe2＋==2Br－+2Fe3＋,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(

)A.Br－、Fe2＋、I－ B.I－、Fe2＋、Br－C.Br－、I－、Fe2＋ D.Fe2＋、I－、Br－可判断Fe3＋、Br2、

I2、Fe2＋的氧化性性从强到弱的顺序是

。随堂训练

BBr2>Fe3＋>

I2>Fe2＋

6．已知

I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋

<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(

)A．2Fe3＋＋

SO2＋

2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．H2O2＋

H2SO4＝SO2↑＋

O2↑＋

2H2OD．2Fe2＋＋

Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C

(1)常见的氧化剂及还原产物

氧化剂还原产物活泼非金属单质氧气、氯气H2O、Cl－含较高价态元素的含氧酸浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3NO2、SO2、NO含较高价态元素的盐KMnO4、KClO3、FeCl3Mn2＋、Cl－、Fe2＋含高价态元素的氧化物MnO2Mn2＋过氧化物Na2O2、H2O2OH－、H2O知识总结

常见的氧化剂和还原剂(2)常见的还原剂及氧化产物(3)常见的既可做氧化剂又可做还原剂的物质：H2O2、Fe2＋、SO2、H2SO3等。二、氧化还原反应的配平1、配平原则2、配平步骤①标化合价②列变化④配系数③求总数(最小公倍数)⑤检查

C＋

HNO3(浓)

NO2↑＋

CO2↑＋

H2O示例1、碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳、水试写出反应方程式：

C+

H2SO4(浓)

SO2↑+

CO2↑+

H2O

①标化合价②列变化④配系数③求总数(最小公倍数)0＋6＋4＋4↓2↑4×2×121212↓1↑4×4×114412示例2、碳和浓硝加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳、水试写出反应方程式：0＋5＋4＋4⑤检查①标化合价②列变化④配系数③求总数(最小公倍数)⑤检查

KIO3+

KI+

H2SO4＝

K2SO4+

I2+

H2O

＋5－10↓5↑1×5×1153333

Cl2＋

NaOH＝

NaCl＋

NaClO＋

H2O示例3、用碘化钾检验碘盐中的碘酸钾示例4、金属铜和浓硝酸的反应

Cu＋

HNO3(浓)＝

Cu(NO3)2＋

NO2↑＋

H2O示例5、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气0＋5＋2＋4↓1↑2×2×1141220－1＋1↓1↑1×1×112111

氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。三、氧化还原反应的规律1．守恒规律应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数化合价降低的总数＝化合价升高的总数示例6、对于反应

3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(

)A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成

1mol氧化产物转移6mol个电子B3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O0－1＋5化合价升高，失5e－×1，发生氧化反应化合价降低，得e－×5，发生还原反应示例7、在酸性条件下PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－

和Pb2＋，则与1.0molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molPbO2＋Cr3＋

＋H2O＝

Cr2O72－

＋

Pb2＋＋H＋＋4＋3＋6＋2↓2↑3×2×332311×123mol2mol1mol1mol3mol2mol1.0mol？方法一：先配平，再计算。方法二：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。PbO2Pb2＋Cr2O72－

Cr3＋得2e－失3e－×1.5mol×1.0molB2.先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；应用：判断物质的稳定性和反应顺序。多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。示例8、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A.Mg B.CuC.AgD.H2C

氧化性：Ag＋>Cu2＋>H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。示例9、已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存,要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl＋3－1＋20＋20＋3－1＋7－1＋20还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3C

3.价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”，可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。①归中规律S2－→S→SO2(SO32－)→SO3(SO42－)

－20＋4＋6S2－→S→SO32－→SO42－

－20＋4＋6×××同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价→高价＋低价。②歧化规律应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。S2－→S→SO2(SO32－)→SO3(SO42－)

－20＋4＋6示例10、已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7价等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。(2)KX―→KY＋KZ(氯元素发生歧化反应，未配平)，KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。③①②KY、KX、KZKX、Cl2、KYKY、Cl2、KX、KZ－10＋n＋mHNO3NOFeCl2Fe(NO3)3FeCl3H2O

+

—→

+

+

+

。4、某反应中存在以下物质FeCl3、Fe(NO3)3、FeCl2、HNO3、NO、H2O，写出反应的反应物和生成物：

+

—→

+

+

+

。＋3＋3＋5＋2＋5＋2随堂训练

＋5＋2＋3＋3＋2↓3↑1×3×1432112FeCl3、Fe(NO3)3、FeCl2、HNO