2.1.2+键参数（优选课件）-【教学新思维】【知识精讲精研】高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

能否计算出反应的热效应？问题探究H2在Cl2中燃烧键参数01键角0203学习目标概念意义键长概念意义判断键能概念意义计算反应热CO2H2O球棍模型比例模型空间三角形问题解决两物质同为三原子分子，空间形状有何不同？直线形V形(角形)01键角

bondangle109º28´

键角1定义多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角共价键的方向性

键角1定义多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角共价键的方向性意义决定分子空间构型NH3H2OCO2CH4107°104.5°180°104°28＇三角锥形V形直线形正四面体描述分子空间结构的重要参数形形色色的分子模型

H2

N2HClH2ONH3CH402键长

bondlengt141pm键长

键长2定义构成化学键的两个原子的核间距意义键长越短，共价键越稳定判断键长键键长／pmF-F141Cl-Cl198Br-Br228I-I267

键长2定义构成化学键的两个原子的核间距意义键长越短，共价键越稳定判断①成键原子的原子半径大小半径：F＜Cl＜Br＜I键长：H－F＜H－Cl＜H－Br＜H－I键键长／pmH-F92H-Cl127H-Br142H-I161请判断以下键长的大小交流讨论0.154nm0.134nm0.120nm

键长2定义构成化学键的两个原子的核间距意义键长越短，共价键越稳定判断①成键原子的原子半径大小半径：F＜Cl＜Br＜I键长：H－F＜H－Cl＜H－Br＜H－I②相同元素两个原子单键键长＞双键键长＞三键键长

从键长的角度判断，下列共价键中最稳定的是A.H—F B.N—HC.C—H D.S—H看谁做得既准又快卤化氢HClHBrHI比例模型在1000℃分解的百分数/%0.00140.533HCl、HBr和HI中的化学键均为共价键，其稳定性存在一定的差异，那么，如何进行比较呢?常见卤化氢的稳定性问题探究03键能

bondenergy①两瓶HCl、HI气体，分别插入加热的玻璃棒，前者无变化，后者产生紫红色气体。②两瓶纯O2、Cl2气体，分别放入湿润的KI淀粉试纸，前者无变化，后者变蓝色。交流讨论

键能3定义气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量意义衡量共价键的牢固程度键能越大，表示共价键越牢固，即越不容易被破坏（越稳定）H－Cl

H－I

O＝O

Cl－Cl431.8297.8497.3242.7N—H键键能的含义是 A.由N和H形成1molNH3所放出的能量 B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量 D.形成1个N—H键所放出的热量牛刀小试影响共价键强弱的因素？键键长／pm键能／kJ·mol-1）H-F92568H-Cl127431.8H-Br142366H-I161298.7观察与思考

键能3定义气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量意义判断衡量共价键的牢固程度键能越大，表示共价键越牢固，即越不容易被破坏（越稳定）键长越短，键能越大键键长／pm键能／kJ·mol-1Cl-Cl198242.7Br-Br228193.7I-I267152.7F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。键键长／pm键能／kJ·mol-1F-F141157Cl-Cl198242.7Br-Br228193.7I-I267152.7观察与思考

F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律，为什么？影响共价键强弱的因素？键键能／kJ·mol-1N-O176N=O607O-O142O=O497.3C-C347.7C=C615C≡C812观察与思考

键能3定义气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量意义判断衡量共价键的牢固程度键能越大，表示共价键越牢固，即越不容易被破坏（越稳定）键长越短，键能越大成键原子相同，单键的键能<双键的键能<三键的键能键键能／kJ·mol-1N-N193N=N418N≡N946防晒霜的防晒原理波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1，这一能量比蛋白质分子中重要的化学键C一C键、C一N键和C一S键的键能都大。因此，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中含有π键。这些分子中的π键的电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光。身边的化学安瓿瓶熔封机

安瓿瓶封口机

氢氧焰安瓿瓶封口工艺采用水为介质，通过电解产生氢气和氧气，点火形成氢氧焰，氢氧焰温度高达2800度，因此，可迅速对安瓿瓶进行熔封。身边的化学氢氧焰温度可高达2500～3000℃

氢氧焰温度可高达2500～3000℃

安瓿瓶熔封机化学反应的实质？

化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成

吸热放热知识回顾O2H2H2O吸收能量2×

436kJ/mol吸收能量498kJ/mol4×

463kJ/mol共吸收436×2+498=1370kJ/oml

共放出463×4=1852kJ/oml

吸收能量吸热反应放热反应放出能量

键能3定义气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量意义判断衡量共价键的牢固程度键能越大，表示共价键越牢固，即越不容易被破坏（越稳定）键长越短，键能越大成键原子相同，单键的键能<双键的键能<三键的键能应用计算反应热ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和计算出反应的热效应？问题探究H2在Cl2中燃烧HHClCl

提供能量242.7kJ/molClHClH

释放能量431.8kJ/mol

释放能量431.8kJ/mol反应热的计算

键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成共吸收总能量679.1kJ共放出总能量863.6kJ

提供能量436.4kJ/mol

1molH2与1molCl2反应生成2molHC放出184.5kJ的热量键能B.键能、键长键能、键长、键角D.键长、键角看谁做得既准又快可以反映共价键强弱的物理量是问题解决

SF6

是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1mol固体硫转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。求S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热。280＋3×160－6×330＝122004分子结构的测定

Determinationofmolecularstructure思考﹒讨论C2H6O如何鉴别?红外光谱仪4.1红外光谱

当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。

红外光谱和质谱法4原理红外光谱仪4.1红外光谱

当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。

红外光谱和质谱法4提供分子中含有什么化学键或官能团原理应用红外光谱仪乙醇中的化学键及官能团孙先辉PPT49孙先辉PPT50分子结构的测定¥50万-100万进口—瑞士万通XDSRLA近红外光谱仪国产—傅里叶红外光谱仪¥14.5万高效液相质谱仪4.2

质谱法

红外光谱和质谱法4有机分子高能电子束轰击带电的“碎片”碎片质荷比确定相对分子质量原理4.2

质谱法

红外光谱和质谱法4测定相对分子质量有机分子高能电子束轰击带电的“碎片”碎片质荷比确定相对分子质量原理应用100806040200203040502729314546CH3CH2+CH2=OH+CH3CH=OH+CH3CH2OH+质荷比相对丰度/%某有机物A的质谱图

最大分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。孙先辉PPT552002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量(10－9g左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关)，则该有机物可能请你试一试A.CH3OHB.C3H8C.C2H4

D.CH4可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是A.核磁共振氢谱 B.质谱C.红外光谱 D.紫外光谱√解析核磁共振氢谱能分析等效氢的种类

，故A错误；质谱分析相对分子质量，故B错误；红外光谱判断有机物分子中官能团的种类，故C正确；只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故D错误。你学会了吗？

可否根据已知微粒的空间构型来判断未知微粒的空间构型。如何判断N3－的空间构型？能否预测分子或离子的空间构型？05等电子原理

Insoelectronicprinciple

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______。

第二周期有八种元素，除稀有气体元素有七种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价性分子有：N2、CO；CO2、N2O。Li、Be、B、C、N、O、F、Ne请你试一试分子N2CO化学键2π、1σ2π、1σ键能/kJ·mol－11075946分子空间构型直线型直线型沸点/K252253熔点/K7783液体密度/（g·cm－3）0.7960.793溶解度（水）难溶于水难溶于水资料在线等电子原理

等电子原理5等电子体1原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体2等电子体性质结构相似、物理性质相近1.与NO3－互为等电子体的是A．SO3 B．BF3C．CH4 D．NO2

2.根据等电子原理，下列微粒与SO42－有相似结构的是A．PCl5 B．CCl4C．NF3 D．N2

你学会了吗？判断N3－的空间构型。考考你的智慧N3－N2N－N2OCOOCO2判断的CN－空间构型。感受﹒理解

等电子原理5等电子体1原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体2等电子体性质结构相似、物理性质相近3应用❶判断一些简单分子或离子的立体构型

❷利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；如AlP、GaAs是良好半导体材料。❸利用等电子原理针对某物质找等电子体归纳与整理等价代换（同原子数，同价电子数）CN＋NC－C2－N－C2－N2ON－小试身手写出下列微粒的等电子体微粒等电子体1NH4＋2N2H62＋3CO32－4NO2＋5C2O42－小试身手写出下列微粒的等电子体微粒等电子体1NH4＋CH42N2H62＋C2H63CO32－NO3－4NO2＋CO5C2O42－N2O4这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结课堂小结键参数定义意义键能在101KPa、298K条件下。1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，键能大小与分子稳定性的关系：键能越大，分子越稳定键长两原子核间的平均间距键长长短键与能大小的关系：键长越短，键能越大键角分子中和两个相邻化学键之间的夹角键角反映了分子的空间结构，可认识分子的形状和判断分子的极性课堂小结键角键长键能决定分子的稳定性分子的空间构型决定键参数决定分子的性质键能与反应热ΔH＝反应物的键能总和—生成物的键能总和课堂小结1.键角是描述分子空间结构的重要参数。2.键长是成键两原子半径的和。3.C＝C键的键能等于C—C键键能的2倍。4.键长越长，键能一定越大，分子就一定越稳定。5.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力依次减弱。判断下列说法是否正确：看谁做得既准又快√××××

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越大，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关

考考你自己解析：键角是描述分子空间结构的重要参数，如CO2分子中的2个C=O键的键角为180°，故分子为直线形分子，A正确。键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径,Cl—Cl键的键长小于I—I键的键长;键长还和成键数目有关,成键数目越多,键长越小，B正确。键能越大,键长越小,共价键越强,共价化合物越稳定,故C错误。键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，D正确。

下列说法正确的是 A.分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高，共价键越难断裂 B.分子中键长越大，表示成键原子轨道重叠越多，键越牢固 C.形成化学键的过程是一个吸收能量的过程 D.形成化学键的过程是一个放出能量的过程考考你自己

解析：键能越大,表示破坏该键需要的能量越多,并不是分子拥有的能量越高;键长越大,表示成键的两原子的核间距越大,分子越不稳定;化学键的形成是原子由高