大学化学实验报告格式(四篇)

第页共页大学化学实验报告格式(四篇)大学化学实验报告格式篇一时间实验〔分组〕桌号合作者指导教师用浓度溶液〔标准溶液〕【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液〔待测溶液〕浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台〔含滴定管夹〕。实验药品：0、1000mol/l盐酸〔标准溶液〕、未知浓度的naoh溶液〔待测溶液〕、酸碱指示剂：酚酞〔变色范围8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕c〔标〕×v〔标〕=c〔待〕×v〔待〕【假设反响计量数之比为1：1】【本实验详细为：c〔h+〕×v〔酸〕=c〔oh—〕×v〔碱〕】〔一〕滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水〔详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。假如有漏，必须更换橡皮管。〕2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积〔如20、00ml〕的未知浓度的naoh溶液〔注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数v1，读至小数点后第二位。〔二〕滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞〔如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上〕。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，到达滴定终点。记录滴定后液面刻度v2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。〔三〕实验记录〔四〕、实验数据纪录：c〔待〕=c〔标〕×v〔标〕/v〔待〕注意取几次平均值。[根据：c〔h+〕×v〔酸〕=c〔oh—〕×v〔碱〕分析^p]大学化学实验报告格式篇二：溴乙烷的合成：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。主要的副反响：反响装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤现象记录1.加料：将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反响：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使承受管(具小咀)的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开场冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开场，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。承受器中液体为浑浊液。别离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。搜集37-40℃的馏分。搜集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。5.计算产率。理论产量：0.126×109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因此偏低，以后实验应严格操作。大学化学实验报告格式篇三1、培养同学们“通过实验手段用测未知”的实验思想。2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与理论相结合。仪器：滴定台一台，25ml酸〔碱〕滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml锥形瓶两个。药品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l盐酸，0、05mol/l草酸〔二水草酸〕，酚酞试剂，甲基橙试剂。中和滴定是酸与碱互相作用生成盐和水的反响，通过实验手段，用测未知。即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和未知浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸〔二水草酸〕作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o反响到达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：hcl+naoh=nacl+h2o反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。〔平行滴定两次〕1、仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别参加10、00ml草酸〔二水草酸〕，再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4、用氢氧化钠溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为到达终点，记录读数。5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10、00ml氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中参加盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为到达滴定终点，记录读数。7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/l②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/l判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析^p：①视〔读数〕②洗〔仪器洗涤〕③漏〔液体溅漏〕④泡〔滴定管尖嘴气泡〕⑤色〔指示剂变色控制与选择〕①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用