原创一轮复习从铝土矿到铝合金1

从铝土矿到铝合金（1）1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂3．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()A．CaOB．Fe2O3C．Na2OD．Al4．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是()A．冰晶石B．绿矾C．铝土矿D．大理石5．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用6．常温下能用铝制容器盛放的是()A．稀硫酸B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．CuSO4溶液7．下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱8．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确()A．常温下与足量18mol/LH2SO4（浓）溶液反应，最多可放出molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在mol～mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在mol～mol之间10．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgOB．Al2O3C．Fe2O311．将5.4gAl投入mLmol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液12．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O13．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加()A．盐酸B．HNO3C．NaOH溶液D．水14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．15.写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液：____________________________________________(2)氧化铝溶于硫酸溶液：________________________________________________(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量：_________________________________16、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴_；⑵_；⑶_；⑷_；⑸_；18．(14分)(2009·福建高考)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为____________________。(2)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。(3)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。19．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________________________________________________________________________。(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号)；(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________________(5)若实验用铝镁合金